15．小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后.对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣.并进行了如下探究:[提出问题]猜想Ⅰ:铜与浓硫酸不能反应,猜想Ⅱ:铜与浓硫酸能反应.且可能生成氢气．[实验——青夏教育精英家教网——

小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；
猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．
【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；
实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色．
【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了CuSO₄（硫酸铜）
（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．
【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢．
（2）二氧化硫密度比空气大，常温下，1体积水溶解40体积二氧化硫；二氧化硫和二氧化碳化学性质相似
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色．硫化氢不能使品红溶液褪色．
（4）二氧化硫和硫化氢均有毒．
【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色．
【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应
（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是SO₂（二氧化硫），此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的浓度大小或质量分数大小有关．
【拓展延伸】（1）收集二氧化硫的装置是B．

（2）为了防止污染空气，请你设计一套方案吸收多余的气体．将产生的气体通入NaOH溶液中．

14．配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是（　　）

	A．	称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
	B．	量取5.0mL过氧化氢溶液，放入入95mL水中，充分搅拌
	C．	量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
	D．	称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌

13．电石是一种灰色的块状固体．化学式为CaC₂．它能与水发生剧烈的化学反应，生成一种可燃性气体乙炔（化学式为C₂H₂）和一种白色固体．
（1）CaC₂中C的化合价为-1．
（2）对白色固体的成分做出猜想，猜想一：CaO，猜想二：CaCO₃，你认为猜想甲不成立理由是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙．
（3）如果你的猜想不同与它们，那么你猜想的白色固体是什么？请你设计一个实验方案来证明你的猜想是正确的，并填写在下列表格中．

提出问题，白色固体是什么	实验操作	实验现象	实验结论
白色固体是氢氧化钙	将固体加入足量水中溶解，过滤，在滤液中加入Na₂CO₃溶液（不能用酸碱指示剂）	产生白色沉淀	猜想成立

（4）写出电石与水反应的方程式CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．

12．有一气体可能是CO、CO₂、H₂、HCl气体的混合物，依次通过（1）澄清的石灰水时，无沉淀生成，通过（2）灼热的氧化铜，黑色粉末变成红色物质，但无水珠出现．将剩余气体再通入澄清的石灰水时，则有白色沉淀生成（假设上述各步中的气体完全反应）．请回答：
（1）混合气体中，一定不存在H₂，可能存在CO₂、HCl；
（2）写出黑色粉末变成红色物质的化学反应方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

11．利用氢的同位素氘、氚在可控情况下发生核反应，释放出大量的内能，就象造出一个“人造太阳”．研究发现，1L海水中提取的氢同位素，在核反应中释放出的能量，相当于300kg标准煤完全燃烧所释放的能量，己知标准煤热值是3.0×10⁷J/kg．请分析：
（1）氢的同位素氘、氚在可控情况下发生的反应属于核反应中的哪种类型？
（2）要获得1×10¹²J的电能，需要从多少升海水中提取氢的同位素才能实现？（设内能转化为电能的效率是50% ）
（3）煤燃烧会向大气排放大量的CO₂，造成大气污染．则300kg含碳量为90%的标准煤燃烧时会向大气中排放多少千克的CO₂？

10．下列各种说法中，满足质量守恒定律的是（　　）

	A．	硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后溶液的总质量不变
	B．	氢氧化钠溶液与稀盐酸反应前后溶液中的溶质总质量减少了
	C．	一氧化碳还原氧化铜的反应前后固体总质量不变
	D．	硫酸与碳酸钠溶液反应前后溶液中的溶剂总质量不变

9．钢铁工业是一个国家的支柱产业之一．如图1是工业炼铁的基本生产流程示意图．某同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应）采用如图2所示装置进行分析．分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g．在锥形瓶中加入适量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如图3．请认真分析数据，回答下列问题：

（1）小军数据处理的图象中正确的是B．

（2）计算样品中铁的质量（请写明过程）．
（3）若所加的稀硫酸与铁恰好完全反应，计算硫酸溶液的溶质质量分数（请写明过程）．

8．小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．
【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；
实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色．
【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了CuSO₄（硫酸铜）．
（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．
【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢．
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水．
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色．硫化氢不能使品红溶液褪色．
（4）二氧化硫和硫化氢均有毒．
【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色．
【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应．
（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应除产生的气体外，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的浓度大小或质量分数大小有关．
【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸．甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气．那么其中乙学生设计的装置比较合理．用较合理的装置制取氢气时，要使氢气充满收集氢气的试管，在不增减仪器的条件下，应该采取的措施是先将小试管贴近大试管底部，随着气泡的生成，慢慢将小试管向下降或将大试管向上升高．

叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
【应用研究】（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂，反应方程式为2NaN₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N₂↑．
【制备研究】（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+X，实验室X气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图装置（已知H₂SO₄溶液与NaN₃，反应不生成气体）．
（3）设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，缓缓鼓入空气；⑤再次称量装置C．写出②、④两步操作的作用：除去鼓入空气中的CO₂和水蒸气；将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置．

0 166150 166158 166164 166168 166174 166176 166180 166186 166188 166194 166200 166204 166206 166210 166216 166218 166224 166228 166230 166234 166236 166240 166242 166244 166245 166246 166248 166249 166250 166252 166254 166258 166260 166264 166266 166270 166276 166278 166284 166288 166290 166294 166300 166306 166308 166314 166318 166320 166326 166330 166336 166344 211419