6．A-H是九年级化学常见的物质.根据它们如下的转化关系.请完成下列各题:(1)写出下列物质的化学式:AC,DCu,溶液I中溶质HCl,(2)写出下列转化的化学方程式:①E→G:3CO+Fe2O3$\——青夏教育精英家教网——

6．A-H是九年级化学常见的物质，根据它们如下的转化关系，请完成下列各题：

（1）写出下列物质的化学式：AC；DCu；溶液I中溶质HCl；
（2）写出下列转化的化学方程式：①E→G：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；②G→D：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

5．现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们随机编号为A、B、C，并按图步骤进行实验，观察到以下现象：

（1）写出试剂的名称①是无色酚酞试液．
（2）写出A溶液中溶质的化学式：Ca（OH）₂．
（3）写出A与B反应的化学方程式：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．

4．水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用．

（1）自来水中的一些杂质会使水有难闻气味，可加活性炭除异味；某些地区水中钙、镁离子等含量较高，属于硬（填“硬”或“软”）水；自来水中往往会通入氯气消毒，该过程中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），因此当水中氯气用量较大时，向自来水中滴加硝酸银，水会变浑浊．请用化学方程式解释：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．
（2）电解水实验如右图所示，a玻璃管中生成的气体是氧气（写名称），检验该气体的方法是打开活塞a，在尖嘴处放一根带火星木条，复燃说明是氧气．
电解水发生化学反应的示意图如下：
从示意图中可获得的正确信息是C（填写编号）．
A．反应前后共有6种原子，4种分子 B．反应前后元素种类不变，都为3种
C．化学变化的实质是原子的重新组合 D．化学变化中分子是最小的微粒
E．水是由氢气和氧气组成的．

3．应用化学知识解释或解决问题：
（1）浓硫酸在空气中敞口久置，溶质质量分数会减小；这是因为浓硫酸具有吸水性．浓硫酸稀释后可用于除铁锈，其化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）小苏打可用于治疗胃酸过多，其原理可用化学方程式表示为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）实验室可用一种暗紫色固体受热分解的方法制取氧气，其化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；该反应的发生装置也可用于以熟石灰和氯化铵为原料加热制
取氨气．已知另两种生成物为氯化钙和水，则其化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

2．初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构．
（1）图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．（已知镁、氯的质子数分别为12、17）请回答下列问题：

①图中A、B、C、D属于AB种元素的粒子；
②A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是B（填序号）；
③D中x=8；
④A与C形成化合物的化学式是MgCl₂．
（2）氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是NaCl（写化学式）．
（3）从微观的角度看，CO与CO₂的性质不同的原因是分子的构成不同．

1．下列实验结论错误的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验
实验现象	通入氧气后热水中的白磷燃烧	带火星的木条伸入氧气中复燃	紫色石蕊试液在通入二氧化碳后变红	燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭
实验结论	燃烧需要氧气	氧气浓度越大，燃烧越剧烈	使石蕊变红的是二氧化碳	CO₂密度比空气大，不可燃不助燃

20．今年四月六日，漳州古雷PX项目因装置漏油导致爆炸，目前火势已被控制．PX是“对二甲苯”（para-xylene）的英文缩写，化学式是C₈H₁₀，PX可燃、低毒，毒性与汽油相当，遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低；是化学工业的重要原料，涉及到衣食住行的方方面面．下列关于PX的认识正确的是（　　）

	A．	PX由8个碳原子和10个氢原子构成
	B．	PX的相对分子质量约为106g
	C．	PX分子中碳元素的质量分数约为90.6%
	D．	PX中碳、氢质量之比为4：5

19．下列认识中正确的是（　　）

	A．	铅笔芯的主要成分是铅，是一种金属单质
	B．	冰水混合物由冰和水两种物质组成，是一种混合物
	C．	纯碱的成分是碳酸钠，是一种碱
	D．	食盐的主要成分是氯化钠，是一种盐

18．合理搭配饮食是我们的健康理念，中考期间，小明妈妈为他准备了一份午餐：馒头、红烧肉、豆腐汤、炸鸡腿，你认为这份午餐搭配中还应添加下列食物中的（　　）

17．同学们用Na₂CO₃溶液和浓盐酸来研究简易灭火器的反应原理时，对反应后废液的成分进行探究．上述两种物质发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，由此判断废液中溶质一定有NaCl（NaCl溶液呈中性），设计一个简单的实验确定废液中另一成分是Na₂CO₃还是盐酸．
（1）用向废液中逐滴加入经过酸化的AgNO₃溶液来确定废液中另一成分是Na₂CO₃还是盐酸，此方法不可行的原因NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃（用化学方程式说明）．

方案	加入试剂	分离方法	方案评价
1	适量Ca（NO₃）₂溶液	过滤、蒸发、结晶	不可行，理由是引入了新杂质硝酸钠
2	过量的稀盐酸	蒸发结晶	可行

（2）后续实验操作是玻璃棒蘸起废液涂在PH试纸上，再与比色卡对照测出废液的pH大于7，确定废液中一定含有Na₂CO₃．
（3）欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成右表格实验方案设计．

0 165826 165834 165840 165844 165850 165852 165856 165862 165864 165870 165876 165880 165882 165886 165892 165894 165900 165904 165906 165910 165912 165916 165918 165920 165921 165922 165924 165925 165926 165928 165930 165934 165936 165940 165942 165946 165952 165954 165960 165964 165966 165970 165976 165982 165984 165990 165994 165996 166002 166006 166012 166020 211419