1．把下列各组物质的溶液相混合.再加入足量的盐酸.有沉淀生成的是( )A．NaOH FeCl3B．Ca(OH)2 Na2CO3C．AgNO3 NaNO3D．CuCl2 Ba(OH)2——青夏教育精英家教网—

17．用元素符号填空：
地壳中含量最多的元素是O，地壳中含量最多的金属元素是Al；石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，说明石蜡中一定含有的元素有C、H，可能含有的元素是O．

16．某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成．化学小组为验证该膨松剂的成分及各成分含量的测定，通过查阅资料，设计如图所示实验．

查阅资料：
①膨松剂在面包制作过程中发生的两个化学反应的方程式分别是：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑
②通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水
③二氧化碳溶于水，溶液呈酸性
实验定性验证：

操作步骤	实验现象	实验结论
组装仪器，检查装置的气密性
装入药品进行加热，打开阀门K₁、关闭阀门K₂．	观察到酚酞试液变红	则说明有碳酸氢铵存在
然后打开阀门K₂、关闭阀门 K₁继续加热	最终观察到B中试管内没有气泡冒出，且原药品中仍有固体残留物．	则说明有碳酸氢钠存在

实验分析及反思：
（1）同学甲认为应将装置B中水换成澄清石灰水，才能判断样品的成分．同学乙认为没有必要，他的理由是试管中的水只是判断反应是否完全．
（2）请你分析装置C中碱石灰的作是吸收二氧化碳，避免干扰对碳酸氢铵的检验．
实验数据分析及成分含量计算：
小组同学利用电子天平共同作了以下测定实验，实验数据记录如下：

称量项目	称量时间	质量（g）
装置A中试管质量	反应前	50.00
装置A中试管+样品质量	反应前	70.00
装置A中试管+固体质量	反应后	60.60

请你分析表中实验数据并计算该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数．（写出计算的详尽过程）
解：设碳酸氢钠的质量为x，
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠的质量为：60.60g-50.00g=10.60g，
样品质量为：70.00g-50.00g=20.00g，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
168 106
x10.60g
$\frac{168}{x}$=$\frac{106}{10.60g}$，
x=16.8g，
该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为：$\frac{20.00g-16.8g}{20.00g}$×100%=16%，
答：该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为16%．

15．我国是铝生产大国，铝生产是以铝土矿为原料，经过纯制和电解过程生产而成，以下是生产铝的主要工艺流程及工艺介绍．

纯制工艺：就是先将铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含有Fe₂O₃、MgCO₃等杂质）分别用稀盐酸和氢氧化钠溶液溶解，去除杂质和获得偏铝酸钠溶液，然后向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO₂以便得到高纯度的Al（OH）₃．
电解工艺：通电分解由Al（OH）₃加热分解而成的Al₂O₃．根据以上图解和介绍，请回答下列相关问题：
（1）生产流程中的操作Ⅰ、Ⅱ名称是过滤．
（2）铝土矿中加入过量稀盐酸会发生多个反应，其中的一个反应的化学方程式是Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．
（3）滤液甲、滤液乙分别于NaOH和CO₂反应的化学方程式是：4NaOH+AlCl₃═X（偏铝酸钠）+3NaCl+2H₂O、2X+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃这两个化学方程式中X的化学式为NaAlO₂．
（4）最终制得铝的化学方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（5）为节约成本减少浪费整个生产流程中可进行循环使用的主要物质是NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂．

14．实验室部分仪器或装置如图1所示，请回答下列问题．

（1）写出仪器C的名称：铁架台．
（2）请你用上面仪器中的ACD或ABCE（填仪器标号）组装一套用过氧化氢溶液制取氧气发生装置，收集装置可选用图中的G（填仪器标号）．根据你的装置写出对应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO₂气体，反应的化学方程式为2NO+O₂═2NO₂．利用图2所示仪器Ⅰ、Ⅱ，可收集纯净的NO气体，收集前应先在仪器Ⅰ中装满水，然后用胶管将b（填导管口字母）与c相连组成收集装置．
（4）化学学习兴趣小组同学设计如图3实验装置（铁架台等仪器省略）制备CO₂和验证CO₂与NaOH反应．
①小组同学分析实验装置后，发现用E装置收集CO₂有明显不足，需将装置E中的导管b（填“a”或“b”）加长至接近集气瓶底部方可．
②改进装置，打开止水夹K₁，检查气密性，加入药品开始实验，当观察到装置F中的现象是紫色石蕊试液变红，可确定装置E收集满CO₂，同时证明CO₂能H₂O发生反应．
③当装置E中收集满CO₂时，关闭止水夹K₁，打开止水夹K₂，把注射器D中50ml浓NaOH溶液压入装置E中，观察到装置F导管内液柱逐渐上升的现象时，即能证明CO₂与NaOH反应．但有同学认为此现象是CO₂溶于水的结果，为了进一步证明CO₂与NaOH确实反应了，你在上述现象结束后采取的方法是把注射器NaOH溶液换成水，再做一次实验．

13．天天同学梳理了以下知识：
①用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；
②用食盐水浸泡菜刀以除去表面的锈斑；
③用石灰水吸收空气中过量的CO₂，以解决温室效应；
④用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质；
⑤厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻打开门窗通风；
⑥为了增强肥效，应将铵态氮肥和草木灰混合使用；
⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子．
其中正确的是（　　）

12．（1）理解应用：通过查阅资料得知：实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气（NH₃），反应后生成氯化钙、氨气和水．氨气是一种密度比空气小，且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．

a、请你完成实验室制氨气的化学方程式：
2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+H₂O+CO₂↑
b、实验室制取氨气应选用的发生装置是C（从A-D中选择填写字母编号，A-C见后），收集装置是F（填写字母编号）．
（2）归纳比较是化学学习中常用的方法，请帮助小红同学完成氧气的实验室制取的表格：

研究项目	氯酸钾二氧化锰制取氧气	过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气
（1）原理比较（化学方程式表示）	氧元素从化合态变为游离态（填写元素存在形态“游离”或“化合”）	其中二氧化锰起催化作用
	两种制氧气原理还是存在着相似之处，如：都使用催化剂
（2）发生装置的比较	填写仪器名称：a酒精灯，b试管，装置A中试管口略微向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流，炸裂试管；	填写仪器名称：c分液漏斗装置C与装置B相比具有的优点是：可以控制反应的发生和停止．
	比较装置A和装置B，说出两种制氧气的发生装置存在的差异：（1）从反应物的状态角度考虑：A是固态，B是液态；（2）从反应条件角度考虑A是加热，B是常温．
（3）反应后剩余物的分离步骤比较	溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、烘干等	过滤、烘干
（4）收集方法	可以用排水集气法收集氧气，因为氧气具有助燃性的性质，选用该装置，观察到气泡沿集气瓶口向外冒气泡后取出，但发现收集的氧气不纯，可能的原因是收集的时刻过早；还可以采用向上排空气法法收集氧气，因为氧气的密度大于空气，用该装置收集氧气，验证收满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．
（5）定量认识	通过计算说明要获得3mol的氧气，需要原料多少mol？（“氯酸钾”或“过氧化氢”中任选一种原料进行计算）

0 165682 165690 165696 165700 165706 165708 165712 165718 165720 165726 165732 165736 165738 165742 165748 165750 165756 165760 165762 165766 165768 165772 165774 165776 165777 165778 165780 165781 165782 165784 165786 165790 165792 165796 165798 165802 165808 165810 165816 165820 165822 165826 165832 165838 165840 165846 165850 165852 165858 165862 165868 165876 211419

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