11.工业烧碱中常含有杂质碳酸钠.某学习小组的同学围绕工业烧碱样品纯度测定的问题,展开了讨论与探究.

【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2,通过CO2质量的测定,确定样品中碳酸钠的质量,从而计算样品纯度.
【实验方案】小科同学根据以上思路,设计了如图甲的实验方案,其中浓硫酸的作用是干燥CO2气体.
交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷,若按该方案进行测定会导致难以避免的误差.你认为哪些
因素会导致难以避免的误差(写三点)
装置内空气中的CO2没有预先排出;反应产生的CO2未被完全吸收;干燥管与空气直接相通.
【方案改进】为减少误差,使CO2质量的测定更准确,该小组同学根据以上讨论,对图甲方案进行改进,设计
了如图乙的实验方案.图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后,都要通入过量的空气,反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是打开a和b,关闭c.通入空气时,A中反应化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.滴入稀硫酸时,B中发生了中和反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O.
【数据分析】若撤去图乙中的E装置,则测得工业烧碱的纯度将偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3和Na2SO4,当Na2CO3全部转化为NaHCO3后,生成的
NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2.现向样品中加一定量的稀硫酸,反应后产生无色气体并得到X溶液.请分析推断反应后所得X溶液的溶质,其所有的可能组成①Na2SO4;②Na2SO4、NaHCO3;③Na2SO4、H2SO4
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