4．如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法.其中正确的是( ) 选项物质所含杂质除去杂质的方法AMnO2KCl加水溶解.过滤.蒸发.结晶BCaO固体CaCO3溶解.过滤.洗涤.干燥CCu(NO3) 2——青夏教育精英家教网——

4．如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（　　）

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	MnO₂	KCl	加水溶解，过滤，蒸发，结晶
B	CaO固体	CaCO₃	溶解，过滤，洗涤，干燥
C	Cu（NO₃）₂溶液	AgNO₃	加入足量铜粉，充分反应后过滤
D	CaCl₂溶液	HCl	加入足量氧化钙，充分反应后过滤

3．下列说法或现象描述正确的是（　　）

	A．	红磷在空气中燃烧产生大量白烟
	B．	氢气在空气中燃烧发出明亮的蓝色火焰
	C．	细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
	D．	金刚石和石墨物理性质存在着明显差异，是因为构成它们的原子大小不同

2．物质的俗名与化学式相对应正确的是（　　）

烧碱：Na₂CO₃

熟石灰：Ca（OH）₂

淀粉：C₆H₁₀O₅

1．纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中有着广泛的应用．工业生产纯碱的工艺流程示意图如图：

某兴趣小组的同学围绕着该纯碱样品进行了研究．
【查阅资料】
（1）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓+NH₄Cl
（2）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（3）二氧化碳气体难溶于饱和碳酸氢钠溶液
【研究课题1】纯碱样品中含有的固体杂质的成分．
经过分析和推测，小组同学认为纯碱样品中可能混有NaHCO₃和NaCl．
【实验设计】

实验步骤	实验现象	实验结论
如图装置，把少量样品放入a试管中加热	b试管澄清石灰水没变浑浊	纯碱样品中没有NaHCO₃
取样品少量，溶解，加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液	有白色沉淀产生	纯碱样品中有NaCl

【研究课题2】纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少呢？
实验方案Ⅰ：
将m₁g纯碱样品加水溶解，再加入足量（填“足量”或“少量”）氯化钙溶液充分反应，过滤，将过滤得到的固体洗涤、干燥、称量，得到固体m₂g．
下列洗涤沉淀的方法正确的是b
a．将滤纸上的沉淀转移至烧杯中，加水，用玻璃棒充分搅拌，过滤．重复此操作2-3遍．
b．直接在过滤器中加水淋洗，并用玻璃棒不断搅拌．重复此操作2-3遍；
c．直接在过滤器中加水浸没固体，待水滤干．重复此操作2-3遍．
实验方案Ⅱ（如图所示）：

精确称量D、E装置总质量为600.0g，按上图组装后，将12.0g纯碱样品放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH）．
【数据处理】根据上述数据计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数（请写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
【分析与讨论】
（1）反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是使生成的CO₂全部被NaOH溶液吸收．
（2）若把装置中的稀硫酸改成稀盐酸，则二氧化碳气体中会混入氯化氢气体．有同学认为可用NaHCO₃溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，你认为这种试剂否（填“合适”或“不合适”），理由是氯化氢气体与碳酸氢钠溶液反应生成了二氧化碳，导致测量结果偏大．
【分析与评价】
经过多次多人实验的结果对比，同学们发现，用实验方案Ⅱ测得的结果比用实验方案Ⅰ测得的结果更接近实际值．实验方案Ⅰ得到的实验结果误差比较大的原因是多次洗涤造成沉淀物的损失．

20．已知粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，必须精制后才能供电解使用．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：

已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如表：

温度0C	20	30	40	50	60	70	80	90	100
NaOH/g	109	118	129	146	177	300	313	318	337
NaCl/g	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

（1）精制过程中会发生多种化学反应，写出其中一种反应的化学反应方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
（2）检验中和过程中碱性物质已反应完全的方法是取反应后的溶液少量加酚酞，溶液不显红色；
（3）脱盐过程中不需要的操作是c（填序号）
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．蒸发结晶
（4）上述工艺流程中可以循环使用的物质是NaCl（写化学式）

19．某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质．请结合如图回答有关问题：

（1）写出装置中仪器①的名称长颈漏斗．
（2）实验室用过氧化氢制氧气的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，已知二氧化锰对此反应的催化原理为：
2H₂O₂+2MnO₂=2MnO₃+2H₂O，2MnO₃=2MnO₂+O₂，根据提供的信息和已了解的知识，你认为下列对催化剂的认识错误的是d
a．反应前后催化剂的质量保持不变 b．反应前后催化剂的化学性质保持不变
c．催化剂在催化过程中是参与反应的 d．一种催化剂只能对一个反应起催化作用
（3）实验室制取并收集二氧化碳的装置组合是A和E（填字母）；用C装置干燥气体时气体从长（填“长”或“短”）导管进入．
（4）通常情况下，1体积的水能溶解700体积的氨气，溶解过程中发生反应：NH₃+H₂O=NH₃•H₂O．将氯化铵晶体与熟石灰混合加热制取氨气的发生装置应选用B（填字母），收集装置应选用F（填字母）；若将充满NH₃气体的试管倒立于水槽中（预先在水中滴加几滴酚酞指示剂）（如图H），你能观察到的现象是水迅速进入并充满试管、试管内溶液呈红色．

18．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应基本类型
（1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）实验室通过加热二氧化锰和氯酸钾混合物制取氧气2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）一氧化碳还原氧化铁Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
以上属于分解反应的是（2）（填题号）．

17．下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是（　　）

	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	分离方法
A	CuO（Cu）	HCl溶液	溶解、过滤
B	NaCl（Na₂SO₄）	适量BaCl₂	吸附
C	KCl（MnO₂）	H₂O	溶解、过滤、蒸发、结晶
D	SO₂（HCl）	NaOH	洗气

向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（　　）

	烧杯中的物质	x溶液
A	稀盐酸和硫酸铜溶液	烧碱溶液
B	稀硫酸和稀盐酸	氯化钡溶液
C	镁铝合金	稀硫酸
D	氯化钠和碳酸氢钠溶液	稀盐酸

如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下列说法中错误的是（　　）

	A．	氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
	B．	30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等
	C．	将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出
	D．	在30℃～70℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大

0 165514 165522 165528 165532 165538 165540 165544 165550 165552 165558 165564 165568 165570 165574 165580 165582 165588 165592 165594 165598 165600 165604 165606 165608 165609 165610 165612 165613 165614 165616 165618 165622 165624 165628 165630 165634 165640 165642 165648 165652 165654 165658 165664 165670 165672 165678 165682 165684 165690 165694 165700 165708 211419