题目内容
16．
向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（ ）| 烧杯中的物质 | x溶液 | |
| A | 稀盐酸和硫酸铜溶液 | 烧碱溶液 |
| B | 稀硫酸和稀盐酸 | 氯化钡溶液 |
| C | 镁铝合金 | 稀硫酸 |
| D | 氯化钠和碳酸氢钠溶液 | 稀盐酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 由图中可知，物质之间相互作用时，开始没有产生沉淀或气体，反应一段时间后才能出现沉淀或气体．氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜能和盐酸反应；氯化钡和稀硫酸反应生成的沉淀硫酸钡不溶于稀盐酸；镁、铝都能和稀硫酸反应生成氢气；碳酸氢钠一开始就与稀盐酸反应生成气体；根据各物质之间的反应情况进行分析．
解答 解：由图中可知，物质之间相互作用时，开始没有产生沉淀或气体，反应一段时间后才能出现沉淀或气体．
A、氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜能和盐酸反应生成氯化铜和水，开始没有沉淀出现，当盐酸消耗完后才出现沉淀．故选项正确；
B、氯化钡和稀硫酸反应生成的沉淀硫酸钡不溶于稀盐酸．故选项错误．
C、镁、铝都能和稀硫酸反应生成氢气．故选项错误；
D、碳酸氢钠一开始就与稀盐酸反应生成气体．故选项错误；
故选：A．
点评 解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对实验现象做出正确的判断．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
6．氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿．下列化肥中不能与熟石灰混合施用的是（ ）
| A． | NH4HC03 | B． | KNO3 | C． | CO（NH2）2 | D． | K2S04 |
4．下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）
| A． | N | B． | Hg | C． | O2 | D． | 2O |
1．纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中有着广泛的应用．工业生产纯碱的工艺流程示意图如图：
某兴趣小组的同学围绕着该纯碱样品进行了研究．
【查阅资料】
（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=2NaHCO3↓+NH4Cl
（2）2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）二氧化碳气体难溶于饱和碳酸氢钠溶液
【研究课题1】纯碱样品中含有的固体杂质的成分．
经过分析和推测，小组同学认为纯碱样品中可能混有NaHCO3和NaCl．
【实验设计】
【研究课题2】纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少呢？
实验方案Ⅰ：
将m1g纯碱样品加水溶解，再加入足量（填“足量”或“少量”）氯化钙溶液充分反应，过滤，将过滤得到的固体洗涤、干燥、称量，得到固体m2g．
下列洗涤沉淀的方法正确的是b
a．将滤纸上的沉淀转移至烧杯中，加水，用玻璃棒充分搅拌，过滤．重复此操作2-3遍．
b．直接在过滤器中加水淋洗，并用玻璃棒不断搅拌．重复此操作2-3遍；
c．直接在过滤器中加水浸没固体，待水滤干．重复此操作2-3遍．
实验方案Ⅱ（如图所示）：
精确称量D、E装置总质量为600.0g，按上图组装后，将12.0g纯碱样品放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH）．
【数据处理】根据上述数据计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数（请写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
【分析与讨论】
（1）反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收．
（2）若把装置中的稀硫酸改成稀盐酸，则二氧化碳气体中会混入氯化氢气体．有同学认为可用NaHCO3溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，你认为这种试剂否（填“合适”或“不合适”），理由是氯化氢气体与碳酸氢钠溶液反应生成了二氧化碳，导致测量结果偏大．
【分析与评价】
经过多次多人实验的结果对比，同学们发现，用实验方案Ⅱ测得的结果比用实验方案Ⅰ测得的结果更接近实际值．实验方案Ⅰ得到的实验结果误差比较大的原因是多次洗涤造成沉淀物的损失．
某兴趣小组的同学围绕着该纯碱样品进行了研究．
【查阅资料】
（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=2NaHCO3↓+NH4Cl
（2）2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）二氧化碳气体难溶于饱和碳酸氢钠溶液
【研究课题1】纯碱样品中含有的固体杂质的成分．
经过分析和推测，小组同学认为纯碱样品中可能混有NaHCO3和NaCl．
【实验设计】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
如图装置，把少量样品放入a试管中加热 | b试管澄清石灰水 没变浑浊 | 纯碱样品中没有NaHCO3 |
| 取样品少量，溶解，加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液 | 有白色沉淀产生 | 纯碱样品中有NaCl |
实验方案Ⅰ：
将m1g纯碱样品加水溶解，再加入足量（填“足量”或“少量”）氯化钙溶液充分反应，过滤，将过滤得到的固体洗涤、干燥、称量，得到固体m2g．
下列洗涤沉淀的方法正确的是b
a．将滤纸上的沉淀转移至烧杯中，加水，用玻璃棒充分搅拌，过滤．重复此操作2-3遍．
b．直接在过滤器中加水淋洗，并用玻璃棒不断搅拌．重复此操作2-3遍；
c．直接在过滤器中加水浸没固体，待水滤干．重复此操作2-3遍．
实验方案Ⅱ（如图所示）：
精确称量D、E装置总质量为600.0g，按上图组装后，将12.0g纯碱样品放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH）．
【数据处理】根据上述数据计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数（请写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
【分析与讨论】
（1）反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收．
（2）若把装置中的稀硫酸改成稀盐酸，则二氧化碳气体中会混入氯化氢气体．有同学认为可用NaHCO3溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，你认为这种试剂否（填“合适”或“不合适”），理由是氯化氢气体与碳酸氢钠溶液反应生成了二氧化碳，导致测量结果偏大．
【分析与评价】
经过多次多人实验的结果对比，同学们发现，用实验方案Ⅱ测得的结果比用实验方案Ⅰ测得的结果更接近实际值．实验方案Ⅰ得到的实验结果误差比较大的原因是多次洗涤造成沉淀物的损失．
5．某科学探究小组的同学对一个化学反应前后各物质的质量进行了测定（如表），据表分析下列结论中错误的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量（g） | 24.5 | 2.0 | 1.0 | 8.0 |
| 反应后质量（g） | 0 | 16.9 | 待测 | 8.0 |
| A． | 该反应是一个分解反应 | B． | 该反应中生成乙物质14.9克 | ||
| C． | 丙物质反应后的总质量是9.6克 | D． | 丁物质可能是该反应的催化剂 |
