5．对下列物质①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④烧碱 ⑤液态氧 ⑥氯酸钾分类全部正确的是( )A．混合物:②③⑤B．盐类:②C．碱类:①③④D．纯净物:①④⑤⑥——青夏教育精英家教网—

	A．	不需要加热就能发生的变化是物理变化
	B．	物质燃烧时发生的化学变化
	C．	伴有发光、发热现象的变化一定是化学变化
	D．	需要加热才能发生的变化是化学变化

3．能判断CO₂酸性氧化物的依据是（　　）

	A．	CO₂+H₂O═H₂CO₃		B．	C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
	C．	CO₂+2KOH═K₂CO₃+H₂O		D．	CO₂+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃

2．下列叙述中，前者是化学变化，后者是化学性质的是（　　）

	A．	铁生锈，铁在潮湿的空气中能生锈
	B．	氢气具有还原性，氢气能燃烧
	C．	铁具有银白色金属光泽，铁在干燥空气中不易生锈
	D．	硫在氧气中燃烧，加热时硫能熔化

1．下列物质中一定是氧化物的是（　　）

	A．	由氧元素和另一种元素组成的物质
	B．	含氧元素的化合物
	C．	一种化合物受热分解后生成氧气和一种金属，该化合物一定是氧化物
	D．	氧气跟某些物质反应的生成物

19．过氧化钠（Na₂O₂）是一种黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入如图1所示烧杯中，缓慢倒入CO₂后发现处于下层的蜡烛先熄灭，上层的后熄灭，同时也惊奇的发现棉花燃烧起来．
Ⅰ．实验过程中“下层的蜡烛先熄灭，上层的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有二氧化碳密度大于空气密度的性质．
Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还需满足的条件是氧气和温度、达到棉花的着火点．
提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
查阅资料：在常温下Na₂O₂和CO₂能发生化学反应．白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色．
设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如图2所示的实验进行探究．

实验步骤：
（1）按上图装配好装置，并检查其气密性；
（2）将相关的试剂放入对应的仪器内；
（3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；
（4）一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象．
实验现象：
（1）干燥管中没有出现蓝色；
（2）带火星的小木条复燃；
（3）饱和的澄清石灰水变浑浊．
实验分析：
（1）D装置的烧杯内变浑浊的原因是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出．
（2）B装置的作用是除去CO₂中的水蒸气；C装置的作用是检验二氧化碳中有无水蒸气．
实验结论：（1）“小木条复燃”说明了Na₂O₂和CO₂反应产生了氧气；
（2）“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na₂O₂和CO₂反应放出（填“吸收”或“放出”）热量，使棉花满足了燃烧条件．

18．

氯化铁是实验室中的重要试剂．某同学用m g含有铁锈（Fe₂O₃）的废铁屑来制取FeCl₃•6H₂O晶体，且FeCl₃可作H₂O₂分解的催化剂；同时可测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如图装置（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁、关闭弹簧夹K₂，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K₁、打开弹簧夹K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl₃•6H₂O晶体．
请回答：
（1）A中发生的置换反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）操作Ⅱ中“…”的内容是当A中固体完全消失，烧杯中的现象是无色溶液逐渐变黄，有气泡产生，相应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是$\frac{V}{400m}$，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是Fe³⁺和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少．
（4）为了准确测定铁的质量分数，还可以另取mg废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg．由此求出铁的准确质量分数是$\frac{m-\frac{10（m-w）}{3}}{m}$×100%（用含m、和w的式子表示）．

17．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验目的或结论
A	向1，2两试管中分别加入等浓度H₂O₂溶液10mL、1mL，再向H₂O₂溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO₄、FeCl₃溶液；试管2中产生气体较快	证明FeCl₃溶液的催化效率更高
B	将洁净的铁钉在饱和食盐水中浸泡一段时间；铁钉上有气泡产生	证明铁发生析氢腐蚀
C	测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH；盐酸pH小于醋酸pH	证明盐酸酸性比醋酸强
D	硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失	证明非金属性：Cl＞Si

16．某无色溶液中若含有大量Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是（　　）

0 165462 165470 165476 165480 165486 165488 165492 165498 165500 165506 165512 165516 165518 165522 165528 165530 165536 165540 165542 165546 165548 165552 165554 165556 165557 165558 165560 165561 165562 165564 165566 165570 165572 165576 165578 165582 165588 165590 165596 165600 165602 165606 165612 165618 165620 165626 165630 165632 165638 165642 165648 165656 211419

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