6．加热某紫黑色固体A能生成B.将受热后的残余固体与另一种白色固体混合加热也生成气体B.把B与氮气以1:5体积混合充入一集气瓶中.将一定量暗红色粉末C点燃后伸入该集气瓶.即可见大量白烟D生成.并又得到——青夏教育精英家教网——

6．加热某紫黑色固体A能生成B，将受热后的残余固体与另一种白色固体混合加热也生成气体B，把B与氮气以1：5体积混合充入一集气瓶中，将一定量暗红色粉末C点燃后伸入该集气瓶，即可见大量白烟D生成，并又得到较纯净氮气，试推断：A为KMnO₄B为O₂C为PD为P₂O₅．（用化学式表示）

5．下列除去杂质（少量）的方法中，正确的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂方法
A	锌	铜	滴加适量硝酸银溶液
B	二氧化碳气体	氯化氢气体	将气体依次通过饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸
C	硫酸钠溶液	硫酸铜	滴加适量氢氧化钠溶液，过滤
D	氯化钾溶液	碳酸钾	滴加过量硝酸钡溶液，过滤

4．下列实验操作符合规范要求的是（　　）

3．某物质中可能含有碳酸钙、木炭粉、氧化铜、氧化铁等物质中的一种或几种．现取样进行如下实验：
（1）取样，加热至高温，产生一种气体（能使澄清石灰水变浑浊）；
（2）把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣里，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体．
由此推断：①该物质中一定不含氧化铜；
②该物质中一定含氧化铁、木炭粉；
实验（1）中肯定发生的化学方程式是：3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑；
③该物质中可能含有碳酸钙；为了确定它是否存在，可采用的方法是取样加稀盐酸看是否生成使石灰水变浑的气体，有则存在．

2．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭和石灰石；主要反应原理Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．炼铁的主要设备是高．钢铁都是铁的合金，与钢相比，生铁含碳元素较多，生铁的硬度较大，韧性较差．

1．配制溶质质量分数一定的食盐溶液的三个主要操作步骤依次是计算、称量、溶解；若配制16%的Na₂SO₄溶液100克，需硫酸钠16 克，水84 毫升．

20．在20℃时，50克水中溶解5克A达到饱和．在60℃时把A物质的饱和溶液100克蒸发，当有3克A析出（不含结晶水）时母液为87克．由此说明A物质的溶解度随着温度升高而增大．

19．要使W克10%的A物质的溶液浓度增大一倍，可采用的方法是（　　）

	A．	加入W克A物质固体		B．	蒸发浓缩成$\frac{W}{2}$克溶液
	C．	加热蒸发掉一半溶剂		D．	加入W克10%的A物质的溶液

18．t℃时，18克水溶解2克M物质（不含结晶水），则此溶液溶质的质量分数是（　　）

17．配制15%的氢氧化钠溶液所用的仪器是（　　）

	A．	玻璃棒、药匙、烧杯、量筒、托盘天平
	B．	托盘天平、烧瓶、药匙、玻璃棒、烧杯
	C．	量筒、漏斗、烧杯、玻璃棒、药匙
	D．	蒸发皿、托盘天平、漏斗、烧杯、玻璃棒

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