16．下列实验操作叙述正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸：为确保安全，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．给试管中液体加热：试管中的液体体积不应超过试管容积的$\frac{1}{3}$
C．测定雨水的酸碱度：用玻璃棒蘸取待测样品滴在pH试纸上，与标准比色卡对照并、读数为5.6
D．粗盐提纯：在蒸发操作中，要待水分完全蒸干后再停止加热
15．现有A、B、C、D、E五个集气瓶，分别盛有氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷．试根据所述的性质，判断五个集气瓶中各盛有哪种气体，并填写下列各空格：
（1）气体A燃烧后只生成一种能使石灰水变浑浊的气体，A在高温下能还原铁矿石里的氧化铁，写出还原氧化铁的化学反应方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）气体B燃烧后生成水和二氧化碳，该气体的化学式为CH4；
（3）气体C在相同条件下是最轻的气体，点烧C前，一定要验纯；
（4）气体D是人和动物片刻不能离开的气体，写出在实验室里制取气体D反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（5）气体E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，实验室制取E所用的药品是（填名称）大理石和稀盐酸．
14．小刚在化学实验室发现，盛NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH和Na2CO3的混合物．为了验证猜想，他们分别做了下面的实验：
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成．由此小刚认为白色粉末是Na2CO3，请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由．不正确，NaOH和Na2CO3 的混合物加入盐酸也能产生气泡
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军认为白色粉末是NaOH．请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由．不正确，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有Na2CO3 ．为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤．你认为她接下来还应进行的实验是向滤液中加入无色酚酞试液；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由．不行，Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH．
13．某小组为了验证Fe、Cu、Zn的金属活动性顺序，小明设计了如下实验方案：
（1）该实验方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀硫酸的质量、浓度均相同．
（2）甲、乙实验得出Zn的金属活动性比Fe强，依据的实验现象是：锌表面产生气泡比铁表面产生气泡速率快．
（3）甲、乙两个实验无法得出另外两种金属的活动性强弱，小聪同学补充设计了丙实验来证明，他发现X片表面有红色固体析出，则X、Y可能分别是铁、硫酸铜溶液，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（4）实验得出Fe、Cu、Zn三种金属由弱到强的金属活动性顺序为Cu、Fe、Zn．
（5）小亮也设计了一套实验方案来证明Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序，他选择的药品不可能是B．
A．Zn片   Cu片   FeSO4溶液            B．Cu片    FeSO4溶液   ZnSO4溶液
C．Fe片   Zn片   Cu片   H2SO4溶液     D．Fe片    ZnSO4溶液  CuSO4溶液
（6）实验完毕后，小李同学将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4、H2SO4 等物质的废液倒在烧杯中，想回收工业重要原料硫酸锌和金属D．实验过程如下：①步骤I中，加过量锌粉的目的是除去废液中的硫酸铜、硫酸亚铁、稀硫酸等物质，得到较纯净的硫酸锌；固体A中含有的金属有锌、铁、铜．

②写出步骤I和步骤Ⅲ中发生的两个不相同的反应的化学方程式：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
③小李同学回收得到的金属D是铜．
12．CO2是初中化学重点研究的气体之一．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：
（1）该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如图1所示．在干燥管内的铜网上应盛放石灰石；若将铜网换成铁网，可能产生的后果其原因可用化学方程式表示Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象．CO2和NaOH是否发生了化学反应？
①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应，如图2所示．实验现象为：左边的软塑料瓶变瘪，右边的“瓶吞鸡蛋”．小虎同学认为上述实验是可行的．其共同原理是氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低．小雯同学思考后提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH 发生了化学反应．其理由是因为CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低．
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入稀盐酸，观察到有气泡冒出现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应．涉及到的有关化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
11．根据如图所示的实验填写下列空格：
（1）反应的化学式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）充分反应后，烧杯中的溶液变为浅绿色，其中溶质是氯化亚铁，溶剂是水．
（3）反应过程中，烧杯中水的质量不变．
（4）若5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应，在这100g稀盐酸中，溶质的质量为7.3g，溶剂的质量为92.7g．完全反应后，生成氢气的质量为0.2g，反应后溶液中溶质的质量为12.7g，溶剂的质量是92.7g，溶液的质量是105.4g．
10．某工厂产生的铜屑中含有少量铁屑，现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：

（1）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：
方案甲：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
方案乙：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（3）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案用磁铁吸引．
9．小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习．
【查阅资料】真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2．据上述资料可推知，碱式碳酸铜由四种元素组成．
【实验探究】将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色．
（1）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量H2．实验室常用点燃的方法检验这种可能含有的气体．
（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌．小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有CuCl2、HCl．他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①有气泡产生，②有红色物质析出，证实了自己的观点．
（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅．结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是Cu、Fe、Zn．
（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g．在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）．则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）
8．下表列出了几种物质的熔点（标准大气压下）：
物质名称固态水银金铜铁钨固态氢
熔点/℃-38.81064108315353410-259
以下说法中正确的是（　　）
A．铜球掉入铁水中不会熔化B．在-250℃时，氢是固态的
C．测量-40℃的气温应使用水银温度计D．用钨制成的灯丝不易熔化
7．为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组同学按下列步骤开展实验：首先将石灰石样品研成粉末，然后称取一定质量石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质既不与稀盐酸反应，也不溶于水），过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量．实验数据见下表．
样品的质量/g滤渣质量/g
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（1）该样品中碳酸钙的质量分数为．
（2）计算实验室用10g这种石灰石与足量的稀盐酸反应，理论上能制得二氧化碳的质量为多少？
 0  165339  165347  165353  165357  165363  165365  165369  165375  165377  165383  165389  165393  165395  165399  165405  165407  165413  165417  165419  165423  165425  165429  165431  165433  165434  165435  165437  165438  165439  165441  165443  165447  165449  165453  165455  165459  165465  165467  165473  165477  165479  165483  165489  165495  165497  165503  165507  165509  165515  165519  165525  165533  211419 

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