1．某同学用实验的方法检验出甲、乙两种牙膏中都含有碳酸盐并通过实验比较甲、乙牙膏中碳酸钙的质量分数．
【实验原理】通过测定逸出气体的质量，可计算出碳酸钙的质量分数（牙膏中其他物质不与盐酸反应）．
【实验步骤】按如图装置进行实验，记录不同时刻装置和药品的总质量，数据如下：

时间（min）024681012
装置和药品总质量（g）牙膏甲261.0260.0259.3258.8258.5258.5258.5
牙膏乙263.0262.4261.9261.4261.0261.0261.0
【实验结论】甲牙膏中所含碳酸钙的质量分数大于（填“大于”；“小于”或“等于”）乙牙膏中所含碳酸钙的质量分数．
20．某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如下图所示的实验．
（1）将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K1，广口瓶中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2，观察到的现象是：
①U型管左侧的液体有部分沿导管进入广口瓶；广口瓶中的液体出现浑浊．
②注射器中的液体自动喷入U型管；U型管右侧液体变为红色．
（2）同学们将实验后的废液倒入烧杯中并过滤，取滤液于试管中加入足量的稀盐酸，无气泡产生，说明废液中的溶质为NaOH或NaOH和Ca（OH）2．
19．将某氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，直至过量．根据实验事实绘制如图所示曲线，其中说法正确的是（　　）
A．a至b段有蓝色沉淀生成B．a至d段氯化钠质量不断增大
C．c点比a点所含的溶质种类少D．c至d段，溶液pH不断减小
18．湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶，若向ag含杂质的铁粉（假设杂质不溶于水，也不与其他物质梵音）中加入160g溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液（滤液损失忽略不计）．请回答下列问题：
（1）根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量（x）的比例式$\frac{56}{160}$=$\frac{x}{160g×10%}$；
（2）a的数值为多少？
（3）若向反应后的滤液中加入40.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（4）工业上若要得到120t上述铁粉，需要含杂质（杂质不含铁元素）20%的赤铁矿的质量是为多少？
17．请结合如图甲回答问题：将C瓶中的斜线去掉．

①若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，则发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②实验室选用A、D装置制取O2，气体收集完毕时，应先从水中取出导管（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）．
③实验室可用（NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为A（选填序号）．
④选择发生装置B和收集装置C（选填序号）可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是控制反应的发生和停止．
⑤为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图乙）的导管按气流方向连接顺序是C（选填字母）：
a、1→2→4→3     b、2→1→3→4    c、4→3→1→2    d、3→4→2→1．
16．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

请回答下列问题：
（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必须有漏斗、玻璃棒；
（2）在实验过程中加饱和石灰水后发生反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液滤液中的溶质除氯化钠外还有碳酸钠、氢氧化钠．
（4）为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：
①不明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是蒸发结晶；
②纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
③反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
15．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）取a点溶液，滴加稀盐酸，观察到的现象为有白色沉淀产生；
（2）若取c-d段固体，滴加稀盐酸，观察到的现象为有气泡产生；
（3）写出该反应过程中溶液颜色发生变化的化学方程式：Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu．
14．如图所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器．根据题目要求，回答下列问题：

（1）欲在实验室中制备并收集干燥的氧气．所选仪器的连接顺序为A→E→F（填写仪器序号字母）．
（2）欲用含少量CO2杂质的一氧化碳气体，测定某氧化铁样品的纯度（杂质不反应），所选 仪器的连接顺序为：D→B→C．
①给装置D加热前应该先通一会儿一氧化碳气体，这样做的原因是：排净装置内的空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气发生爆炸．
②充分反应后，若D装置减少2.4g，则样品中氧化铁的质量为8g．
13．化学知识在生活中到处可见．
（1）在实际应用中，火灾时有发生，用液态二氧化碳灭火器扑灭着火遵循的灭火原理是隔绝空气（氧气）．
（2）与碱混合没有氨味的有机氮肥是CO（NH2）2（写化学式）．
（3）盐酸除铁锈的原理是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（写化学方程式）．
12．瓦斯已成为导致我国煤矿物大恶性事故的“头号杀手”．
（1）瓦斯的主要成分是甲烷，瓦斯爆炸会产生高温、高压和冲击波，并放出有毒气体一氧化碳．产生有毒气体的化学方程式可能是2CH4+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO+4H2O．
（2）煤矿瓦斯爆炸有三个必须条件：瓦斯浓度达到爆炸限度、温度达到着火点、足够的氧气．
（3）为了加快推进煤炭资源的综合利用，我国已进行“煤炭地下气化”的科技攻关．具体方法是通过特制的鼓风机给地下煤层输送水蒸气并点燃煤炭．写出高温下水蒸气和碳反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
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