15．下列四个反应在一定条件下都能发生.其中不属于化合反应的是( )A．2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2OB．C+O2$\frac{\underline——青夏教育精英家教网——

15．下列四个反应在一定条件下都能发生，其中不属于化合反应的是（　　）

	A．	2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O		B．	C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
	C．	C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O		D．	S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂

如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应物中有单质		B．	该反应前后分子个数不变
	C．	生成物的分子个数比为1：1		D．	参加反应的和的质量比为17：24

13．学习化学过程中需要经常做实验．下列实验操作正确的是（　　）

稀释浓硫酸

12．下列物质中属于纯净物的是（　　）

澄清石灰水

11．请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务．
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：

物质	Ca（HCO₃）₂	Mg（HCO₃）₂	Ca（OH）₂	Mg（OH）₂	CaCO₃	MgCO₃
溶解性	可溶	可溶	微溶	不溶	不溶	微溶

【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）₂和CaCO₃，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃．
【设计方案】（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入Na₂CO₃溶液，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）₂．
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．其主要实验步骤如下：
①按图1组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见图2曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变．

讨论：
a．步骤①加入样品前还应检查装置的气密性．
b．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO₃，理由是即使50g水垢全部为CaCO₃，产生CO₂的质量应为22g，而实验测得生成的CO₂质量＞22g．
【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有Mg（OH）₂、CaCO₃、MgCO₃．

10．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量的影响很大．
（1）化石燃料包括石油、煤和天然气．
（2）PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性．
（3）下列关于PM2.5的说法正确的是①②（填数字序号）．
①燃放烟花爆竹会产生PM2.5
②PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一
③PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多．

9．用化学符号填空：
（1）两个氮原子：2N．
（2）两个乙醇分子：2C₂H₅OH．
（3）两个氢氧根离子：2OH^-．
（4）

Mg²⁺．
（5）氢氧化铜中铜元素的化合价为+2价：$\stackrel{+2}{Cu}（OH）_{2}$．

8．某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况”．

实验用品：37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、温度计
实验一：配制100mL 10%的盐酸（密度为1.05g/mL）
实验步骤
（1）计算：需要37%的浓盐酸的体积为24.05mL（精确到0.01mL，下同）；需要蒸馏水的体积为76.62mL（水的密度为1.0g/mL）
（2）量取浓盐酸和蒸馏水．
（3）混合配制．
实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：

加入盐酸的体积（V）/mL	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液温度变化（△t）/℃	△t₁	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

（1）表中△t₁的值为0．
（2）试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图．
（3）根据所绘曲线分析，加入盐酸的体积在0～10mL时，溶液温度变化的趋势及其原因是随着中和反应的进行，由于反应放热，溶液温度上升．
（4）其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）．
横坐标及猜想理由：5，当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，此时所需20%的盐酸的体积是原来的二分之一；
纵坐标及猜想理由：大于18.2的值，当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，此时实验总质量比原实验小，所以△t最大值大于18.2℃．

7．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①试管；②锥形瓶．
（2）实验室可加热KClO₃和MnO₂的固体混合物制取氧气，请写出该反应的化学方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，应选择的气体发生装置是A（填字母，下同）．若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则证明氧气已满．
（3）实验室可用Zn粒和稀硫酸制取氢气，请写出该反应的化学方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，应选择的气体发生装置是B．
（4）常温下，乙烯（C₂H₄）是一种无色气体，密度与空气相近，难溶于水，不与空气和水发生反应．实验室收集乙烯时，应选择的装置是E．

6．从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：
粗硅的制取：SiO₂（石英砂）+2C（焦炭）$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$Si（粗硅）+2CO↑
由粗硅制纯硅（常用方法）：Si（粗）+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl₄ SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（纯）+4HCl
（1）根据上述信息，请补全制取纯硅的简易流程图：

（2）根据已有知识和上述信息，进行总结归纳：
①完成置换反应的通式：单质（I）+化合物（I）=单质（Ⅱ）+化合物（Ⅱ）．
②填写下表：

	单质（I）	单质（Ⅱ）	相应的置换反应的化学方程式（各一例）
A	金属	非金属	Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
B	金属	金属	Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag[单质（I）为铜]
C	非金属	非金属	SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
D	非金属	金属	H₂+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H₂O

0 165173 165181 165187 165191 165197 165199 165203 165209 165211 165217 165223 165227 165229 165233 165239 165241 165247 165251 165253 165257 165259 165263 165265 165267 165268 165269 165271 165272 165273 165275 165277 165281 165283 165287 165289 165293 165299 165301 165307 165311 165313 165317 165323 165329 165331 165337 165341 165343 165349 165353 165359 165367 211419