3．“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列做法正确的是（　　）
A．用甲醛浸泡海产品
B．在果汁中加入“塑化剂”使其口感更好
C．在煲好的鸡汤中放入适量的加碘食盐
D．在香肠中添加过量的亚硝酸钠使其保持肉质鲜美
2．一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验．
【实验步骤】
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同
的气球分别套在各试管口上．
【实验预测与分析】
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（2）气球膨胀速度最快的是A（填试管编号）．
（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：镁与酸反应速率过快，铁与酸反应速率过慢，不易收集；锌与酸的反应速度适中，便于收集．
（4）若将盐酸换成硫酸，其他条件均不变，则生成气体的量的关系是D．
A、镁最多      B、铁最多      C、锌最多      D、一样多．
1．海水中溶有NaCl、MgCl2等盐类．如图是从海水中提取镁的简单流程．

（1）上述过程中，试剂C是HCl．（写化学式），操作①是过滤．
（2）步骤①的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓．
（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：海水中氯化镁的浓度低．
（4）镁做照明弹的反应方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
20．某校“我与化学”活动小组通过查资料了解到，我国超市每年消耗约40万吨塑料袋．假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理．将排放大量CO2．该活动小组用如图所示装置，测量一定质量塑料袋燃烧后产生的CO2的质量． 
（1）为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查装置气密性，再加入药品进行实验．
（2）装置Ⅰ的小烧杯中加入足量H2O2和催化剂．可持续产生O2供塑料袋充分燃烧，产生O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）塑料袋燃尽，装置Ⅰ逐渐冷却时，装置Ⅱ中液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中．原因是装置Ⅰ中的过氧化氢继续分解生成氧气，使Ⅰ内压强增大．
（4）根据实验目的，需要称量的是AC．
A．实验前塑料袋的质量
B．实验前和实验后装置Ⅱ的质量
C．实验前和实验后装置Ⅲ的质量．
19．如图是某学生绘制的元素周期表的一部分：

请根据相关信息与知识回答：
（1）氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼，其原因是构成这些气体的原子最外层电子数均已达到稳定的结构；
（2）请写出原子序数分别为8、13两种元素组成的化合物的化学式Al2O3；
（3）仔细阅读和观察上表，其中有一种常见元素的元素名称书写有误，请写出其正确的元素名称碳，过量排放该元素的一种氧化物到大气中，会引起温室效应，使全球变暖，请列举至少一条防止该效应进一步增强的措施减少煤、石油等化石燃料的使用；积极研究开发利用太阳能、风能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等．
（4）画出氧离子结构示意图，并写出离子符号O2-．
（5）第二周期元素的原子有2个电子层，原子序数从左到右依次递增．
18．从H、O、C、S、Ca、Na六种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空（每空只填一种物质）．
（1）具有可燃性，可作火箭燃料的是H2
（2）可用于改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2
（3）能使紫色石蕊试液变红的物质是H2CO3或H2SO4
（4）可形成酸雨的氧化物是SO2．
17．下列哪种试剂能鉴别出硫酸、氢氧化钙和氯化钠三种无色稀溶液（　　）
A．石蕊试液B．稀盐酸C．氢氧化钠稀溶液D．碳酸钠溶液
16．在盛有AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液的试管中，加入一定量的铁粉充分待反应完成后过滤，下列情况是可能存在的是（　　）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中只有Fe2+
D．滤纸上有Ag、Zn、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
15．2011年5月初，我市某县一副长酒后驾车将受到法律追究．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为（　　）
A．Cr2O3B．CrSO3C．Cr2（SO4）3D．Cr2S3
14．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．

【阅读资料】①碱石灰是氢化钙和氢氧化钠的混合物．②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计额制取装置如图1所示（固定装置已省略）．
回答下列问题：（1）装置A中制取氢气的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（2）装置B的作用是吸收水蒸气和部分氯化氢气体．
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为Ca+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
（4）若不改变温度，检查整套装置气密性的方法是将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降．
【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．
样品纯度的测定步骤如下：
①查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器．
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL．
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应：量气管中液面不再变化．
（6）反应生成氢气的体积为100mL．
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为88.4%．（结果精确到0.1%）
 0  165145  165153  165159  165163  165169  165171  165175  165181  165183  165189  165195  165199  165201  165205  165211  165213  165219  165223  165225  165229  165231  165235  165237  165239  165240  165241  165243  165244  165245  165247  165249  165253  165255  165259  165261  165265  165271  165273  165279  165283  165285  165289  165295  165301  165303  165309  165313  165315  165321  165325  165331  165339  211419 

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