3．(1)用化学用语填空氦气He.两个水分子2H2O.硫离子S2-.两个亚铁离子2Fe2+.氢氧化钙中钙为正2价$\stackrel{+2}{Ca}$(OH)2.n个铁原子nFe．(2)请从H.C.O——青夏教育精英家教网——

3．（1）用化学用语填空
氦气He，两个水分子2H₂O，硫离子S^2-，两个亚铁离子2Fe²⁺，氢氧化钙中钙为正2价$\stackrel{+2}{Ca}$（OH）₂，n个铁原子nFe．
（2）请从H、C、O、Na等4种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相应的空格上：
①能燃烧的固态非金属单质是C；
②一种有毒的气态氧化物，可用于炼铁的是CO；
③三种元素组成的盐，其溶液呈碱性，还可以做洗涤剂的是Na₂CO₃；
④参与植物的光合作用，可以做农作物气体肥料的是CO₂；
⑤最简单的有机物，是天然气的主要成分CH₄；
⑥一种酸H₂CO₃；一种碱NaOH．
（3）我能写出下列数字“2”表示的意义：
①Mg²⁺每个镁离子带的电荷数；②2SO₃三氧化硫的分子个数．
（4）下表列出了人体中含量较高的几种元素的原子结构示意图，请回答下列问题：

H	Na	Cl	O	K	Ca	Mg

属于第四周期的元素是K、Ca，Ca²⁺的核外电子数为18，金属钠、钾的性质有许多相似之处，其原因是最外层电子数相同．

2．某纯净的有机化合物2.6克，在纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中（　　）

	A．	一定含有C、H、O三种元素		B．	一定含有C、H元素不含有O元素
	C．	一定含有C、H元素，可能含有O元素		D．	不能确定

1．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水．用肥皂水可以鉴别硬水和软水．在生活中用煮沸的方法可以将硬水软化．

20．写出下列反应的文字表达式，并注明反应的基本类型：
（1）红磷在空气中燃烧：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷、化合反应；
（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气、分解反应；
（3）木炭在氧气中燃烧：碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳、化合反应．

19．一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同，决定元素化学性质的是最外层电子数．

18．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是（　　）

	A．	冰水混合物　稀有气体		B．	清新的空气　液态氧气
	C．	氮气　二氧化碳		D．	澄清的石灰水　清澈的泉水

17．科技推动着奥林匹克运动的发展，在奥运会中化学的表现十分突出．

（1）“鸟巢”的建造中使用了大量的钢铁．生产这些钢铁时要在高温条件下将Fe₂O₃用一氧化碳还原成铁，其反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）“水立方”的膜结构是由化学合成材料ETFT制成的，化学式是（C₂H₂F₂）_n，则其相对分子质量的计算式是（12×2+1×2+19×2）×n．
（3）撑杆跳高使用的玻璃纤维杆，其主要成分是SiO₂、Al₂O₃等，在物质分类中它们属于BC（填序号）．A．单质 B．化合物 C．氧化物
（4）采集奥林匹克圣火的唯一方式，是在奥林匹克的赫拉神庙前通过太阳光集中在凹面镜的中央，引燃圣火．此过程中最关键的燃烧条件是温度达到着火点．
（5）奥运会需要大量的能量．物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化．太阳能、核能、风能潮汐能等新能源的广泛开发利用还有待于研究．

16．在一定的条件下，向一密闭的容器内加入A、B、C、D四种物质各20g，充分反应后，测定其质量，得到数据如下：

物质	A	B	C	D
反应前质量（g）	20	20	20	20
反应后质量（g）	20	30	未知	14

下列说法不正确的是（　　）

	A．	A物质可能是该反应的催化剂		B．	容器内发生了化合反应
	C．	反应后容器内C的质量为16g		D．	其化学方程式为：2C+3D═5B

配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数．
①配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为8g，水的体积为192mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②称取固体时，为了防止腐蚀托盘，应该将氢氧化钠放在玻璃器皿中称量．
配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，否则容易变质，其原因是（写化学方程式）：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
③用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：
Ⅰ．要得到此变化曲线，所进行的操作是B（填字母）．
A．将硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液滴加到硫酸溶液中
Ⅱ．b点对应的溶液中的溶质为Na₂SO₄、NaOH（写化学式）
④恰好完全反应时，消耗25g硫酸溶液和氢氧化钠溶液20g，试计算此时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．

如图是测定白磷燃烧前后质量变化的实验，试回答下列问题：
（1）白磷燃烧时观察到的现象是冒出大量的白烟，化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）左盘上锥形瓶口在白磷点燃后为什么要塞紧防止生成物（白烟）逸出，产生测量误差；玻璃管的上端为什么要系一个气球防止由于气体膨胀导致橡皮塞飞出．
若白磷燃烧时不盖上塞子，待燃烧完毕冷却后再盖上塞子，对测定结果的影响是偏高．
（3）在锥形瓶底部要铺一层细沙的原因是防止磷燃烧放出的热量炸裂锥形瓶．
（4）反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，则进入锥形瓶中的水约占锥形瓶的体积的$\frac{1}{5}$．

0 165087 165095 165101 165105 165111 165113 165117 165123 165125 165131 165137 165141 165143 165147 165153 165155 165161 165165 165167 165171 165173 165177 165179 165181 165182 165183 165185 165186 165187 165189 165191 165195 165197 165201 165203 165207 165213 165215 165221 165225 165227 165231 165237 165243 165245 165251 165255 165257 165263 165267 165273 165281 211419