12．我们盘锦地区使用的粗盐大多由海水为原料制得的.其中除了含有泥沙等难溶性物质外还含有一些可溶性钙镁化合物.如氯化钙.氯化镁等．几位同学想除去粗盐中难溶性杂质.并对所得精盐的成分进行研究．请你帮助他——青夏教育精英家教网——

12．我们盘锦地区使用的粗盐大多由海水为原料制得的，其中除了含有泥沙等难溶性物质外还含有一些可溶性钙镁化合物，如氯化钙，氯化镁等．几位同学想除去粗盐中难溶性杂质，并对所得精盐的成分进行研究．请你帮助他们完成设计方案：
（1）除去粗盐中难溶性杂质：操作步骤如下：①溶解，②过滤，③蒸发，④回收并计算产率．此过程中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，它在步骤③中的作用是搅拌防止局部温度过高造成液体飞溅．
（2）在上述除杂质采用的方法中利用了氯化钠的溶于水和溶解度受温度影响较小性质．
（3）在制得的精盐中除了含有氯化钠外还含有氯化钙，氯化镁等，检验方案如下：

实验目的	实验步骤	实验现象	实验结论
检验精盐中的物质	取少量精盐加水溶解： ①加入碳酸钠溶液； ②另取样加入氢氧化钠溶液	都产生白色沉淀．	①含有氯化钙 ②含有氯化镁

11．淀粉是生活中常用的物质，为了验证淀粉在氧气中燃烧的产物，提供了下面几种实验室常用装置．资料显示，无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色．回答下列问题：

（1）指出仪器名称①铁架台，②试管．
（2）甲同学选择了A，D，E，F四个装置正确安装后，验证并得出了淀粉燃烧生成二氧化碳和水的正确结论：甲同学装置连接的顺序是AEFD；A中的反应方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）乙同学用B装置代替A装置并采用了与甲同学同样的装置连接顺序，而且看到了与甲同学同样的现象，乙同学认为自己是正确的．B中的反应方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．D中的现象是石灰水变浑浊．
（4）丙同学对乙同学的结论提出质疑：无法得出有水生成的结论；原因是从B中出来的气体中含有水，乙同学认为丙同学的质疑是对的，两人研究后决定增加C装置，C装置利用了浓硫酸的性质是吸水性．再次连接装置的顺序是BCEFD，最后得出正确的结论．

如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答相关问题：
（1）交点P点的含义是t₁℃时甲和丙的溶解度相同．
（2）t₂℃时等质量的甲、乙、丙三种物质分别配成饱和溶液，所需溶剂的质量的关系是丙＞乙＞甲．
（3）t₂℃将接近饱和的丙溶液变饱和的方法是加入丙（或升高温度或蒸发水）．
（4）将t₁℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t₂℃，所得溶液的溶质质量分数最大的是乙．

9．下列物质的名称、化学式、类别都正确的是（　　）

	A．	纯碱 NaHCO₃ 盐		B．	熟石灰 CaO 碱
	C．	氧化铁 FeO 氧化物		D．	酒精 C₂H₅OH 纯净物

8．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，是烧碱溶液与物质X反应得到的，反应方程式如下：
2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O 则X的化学式是（　　）

7．已知纯水能发生微弱的电离，其电离方程式可表示为：
2H₂O?H₃O⁺+OH^-（H₃O⁺通常简写为H⁺）．
在水中发生的反应举例：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
Na₂O+2HCl═2NaCl+H₂O．
（1）液态氨（NH₃）与纯水相似，其电离方程式可表示为2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．
（2）写出下列物质在液态氨中发生反应的化学方程式：
①NaNH₂+NH₄Cl-NaCl+2NH₃； ②2K₃N+（NH₄）₂ SO₄-3K₂SO₄+8NH₃．

6．从分子的角度分析，下列解释错误的是（　　）

	A．	好酒不怕巷子深--分子在不断的运动
	B．	热胀冷缩--分子的大小随温度的改变而改变
	C．	给轮胎打气--分子之间有间隔
	D．	1滴水中含有1.67×10²¹个水分子--分子质量和体积都很小

5．自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水．以硫铁矿（主要成分是FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃•6H₂O）的流程如图：

（1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe₂O₃和SO₂，写出该反应的化学方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎，其目的是加快反应速率，使反应更充分．
（2）大量排放出的SO₂能形成酸雨，危害环境，可将含SO₂的废气通入氨水中，氨水的pH＞7，反应后生成的亚硫酸铵的化学式为（NH₄）₂SO₃．
（3）流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出相关化学方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？不可以（填“可以”或“不可以”），原因是反应后不能生成FeCl₃，若在实验室欲用38%（密度为1.18g/ml）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、量筒等．
（4）实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl₂，将其在“氧化”阶段与氯气（Cl₂）反应生成FeCl₃，写出相关化学方程式2FeCl₂+Cl₂=3FeCl₃．

4．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

	A．	向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
	B．	向一定量稀盐酸中加入铁粉
	C．	向一定量CaCl₂、CaCO₃固体混合物中加入稀盐酸
	D．	向一定量铁粉中加入CuSO₄溶液

3．关于下列四个图象的说法中正确的是（　　）

	A．	如图表示可逆反应“CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）”中的△H大于0
	B．	如图是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1
	C．	如图可表示可逆反应“A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）”的△H小于0
	D．	如图可表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

0 164984 164992 164998 165002 165008 165010 165014 165020 165022 165028 165034 165038 165040 165044 165050 165052 165058 165062 165064 165068 165070 165074 165076 165078 165079 165080 165082 165083 165084 165086 165088 165092 165094 165098 165100 165104 165110 165112 165118 165122 165124 165128 165134 165140 165142 165148 165152 165154 165160 165164 165170 165178 211419