2．如图A-G是初中化学常见的物质.其中A为黑色固体.E为红色固体单质.B.C.D均为无色气体.F为石灰石的主要成分.G为蓝色溶液.请根据右图回答下列问题:(1)写出由A到G反应的化学方程式CuO+H——青夏教育精英家教网——

如图A～G是初中化学常见的物质，其中A为黑色固体，E为红色固体单质，B、C、D均为无色气体，F为石灰石的主要成分，G为蓝色溶液，
请根据右图回答下列问题：
（1）写出由A到G反应的化学方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；反应类型是复分解反应
（2）反应④的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

1．盐酸是无色有刺激性气味液体，易挥发，当打开浓盐酸的试剂瓶盖时瓶口会出现白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合的结果．盐酸是重要的化工产品，可用于金属表面除锈，制药，人体胃液中含有盐酸，可助消化．

16．实验室测定五水硫酸铜晶体里结晶水的n值时出现了三种情况：
①晶体中含有受热不分解的物质；
②晶体尚带蓝色即停止加热；
③晶体脱水后放在台上冷却再称量．
使实验结果偏低的原因是①②③（选填①、②、③）

15．甲烷（CH₄）气体难溶于水，不与浓硫酸、硫酸铜、碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的固体混合物）、澄清石灰水等起反应．甲烷具有还原性，在加热条件下与氧化铜发生反应，生成铜、水和二氧化碳．
某化学小组为验证甲烷的组成，设计了如图所示实验．该实验装置气密性良好，实验中所用试剂均足量．

已知装置 B、C、D、E中分别盛有浓硫酸、白色无水CuSO₄固体、碱石灰、澄清石灰水，而且已知白色无水CuSO₄固体遇水会变蓝色．
（1）实验步骤：
Ⅰ．通人甲烷气体．
Ⅱ．点燃酒精灯加热，反应一段时间后，停止加热．
Ⅲ．继续通甲烷至玻璃管冷却．
（2）有关现象：
①A中黑色固体变红色；②C中未见变蓝色；③E中未见出现浑浊．
（3）有关数据：

	A中玻璃管及物质总质量/g	B装置及物质总质量/g	D装置及物质总质量/g
反应前	108.0	212.0	131.0
反应后	106.4	212.9	132.1

请回答下列问题：
（1）实验室若用无水醋酸钠固体和碱石灰混合加热制取甲烷，则发生装置类型与C相同．
A．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳 B．用过氧化氢制氧气 C．用高锰酸钾制氧气
（2）甲烷还原氧化铜的化学方程式为CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+2H₂O+CO₂．
（3）实验过程中通入甲烷的作用各不相同．步骤Ⅰ是排尽除去装置中的空气；步骤Ⅱ是还原氧化铜；步骤Ⅲ是将生成的气体全部排出，减小实验误差．
（4）请根据该实验数据列计算式，证明甲烷中不含氧元素．相关计算式为108.0g-106.4g=（212.9g-212．og）×$\frac{16}{18}$×100%+（131.1g-131.0g）×$\frac{32}{44}$×100%=1.6g．

14．某化学实验小组为了除去混在N₂中的O₂，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网表面变黑．在研究如何除去表面的黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案．下列说法正确是（　　）

	A．	通过对比，甲方案操作更简单、更安全
	B．	通过对比，乙方案回收得到的铜丝网的质量比甲小
	C．	乙方案反应结束后通过过滤、洗涤、烤干可以得到纯净的铜
	D．	甲方案为了防止污染空气，先点尾灯，再通一氧化碳

13．下列有关物质组成与分类的说法正确的是（　　）

	A．	有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖
	B．	空气污染物：二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮
	C．	混合物：煤、石油、冰水共存物
	D．	合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维

12．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、FeCl₃中的一种或几种组成．现做如下试验：①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生．请问：
（1）由实验①②可知，原粉末中没有BaCl₂FeCl₃．（填化学式）
（2）为进一步探究原粉末中的成分，按下图试验：

加过量稀HNO₃的目的除尽溶液1中的碳酸钠；
加过量A的目的检验并除尽溶液1中的硫酸钠；试剂B为AgNO₃；
粉末成分Na₂CO₃和Na₂SO₄；无色溶液2中含有的成分NaNO₃、AgNO₃、HNO₃和Ba（NO₃）₂．

11．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：

Ⅰ．氯酸钾（KClO₃）固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，能较快的分解为氯化钾和氧气．小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气．
（1）所选仪器的连接顺序为BDF（填写仪器序号字母）．
（2）用氯酸钾制备氧气所发生的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
Ⅱ．小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中含Fe₂O₃的质量分数（假设杂质不会挥发，也不发生反应）．仪器的连接顺序为：A→D₁→C→D₂→D₃．（其中D₁、D₂、D₃为三个浓硫酸洗气瓶）
（3）D₁的作用是干燥H₂．
（4）小强欲通过测量反应前后D₂浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有Fe₂O₃的质量分数．试验中，在其他操作正常的条件下，若下列情况出现，请你对测算出的结果与实际值相比较，并作出判断（用“偏小”“偏大”“不受影响”之一填写下列空白）．
①若装置中不连接D₁，则测算结果将偏大．
②实验开始时，小强在没有加热之前就通了一会氢气，则测算结果将不受影响．
（5）若测得洗气瓶D₂的质量增加mg，则C处大玻璃管内的物质总质量应该减少$\frac{8m}{9}$g（计算结果可为分数形式）．

10．20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图

（1）图中一定饱和的是A溶液（请用字母填空）；一定不饱和的是D溶液（请用字母填空）；
（2）图中溶质质量分数最小的是A（请用字母填空）
（3）50℃时甲、乙的饱和溶液降温至30℃，则析出晶体质量甲无法确定乙（填“大于”、“等于”、“小于”或“无法确定”）

9．某金属加工生产过程中的废液含有硝酸银、硝酸铜和硝酸铝，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，则对滤渣滤液成分分析正确的个数有（　　）
①过滤得到的固体可能有Ag、Cu、Al
②滤液的质量可能比废液质量小
③溶液中一定有硝酸铁和硝酸铝
④向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，溶液中一定没有硝酸银和硝酸铜
⑤向滤液中滴加盐酸，可能有沉淀产生．

0 164971 164979 164985 164989 164995 164997 165001 165007 165009 165015 165021 165025 165027 165031 165037 165039 165045 165049 165051 165055 165057 165061 165063 165065 165066 165067 165069 165070 165071 165073 165075 165079 165081 165085 165087 165091 165097 165099 165105 165109 165111 165115 165121 165127 165129 165135 165139 165141 165147 165151 165157 165165 211419