18．铝.铁.铜是人类广泛使用的三种金属．(1)人类开始使用这三种金属的先后顺序是铜.铁.铝．(2)只用一种溶液验证这三种金属的活动性顺序.为BA．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液写出——青夏教育精英家教网——

18．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属．
（1）人类开始使用这三种金属的先后顺序是铜、铁、铝．
（2）只用一种溶液验证这三种金属的活动性顺序，为B（填序号）
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
写出硫酸铜溶液与其中一种金属反应的化学方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（3）生铁和钢都是铁的合金，但他们的性能不同，其原因是含碳量不同，铁合金比纯铁的硬度大（填“大”或“小”）．

17．身边物品大揭秘：
（1）玻璃刀刀头是用：金刚石制成；
（2）汽车用铅蓄电池中的酸是硫酸；
（3）体温计中填充的银白色体是汞；
（4）食盐的主要成分是NaCl．

16．用化学符号填空：
（1）2个氯原子2Cl；
（2）空气中体积分数最大的气体N₂；
（3）碳酸根离子CO₃^2-；
（4）碘酒中的溶剂C₂H₅OH．

15．实验室里常用稀盐酸与碳酸钙反应来制取二氧化碳．现有250g碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可以制取的二氧化碳在标准状况下的体积是多少？（标准状况下CO₂的密度1.977g/L）

14．按要求写出相应的化学符号：
（1）m个氢原子mH 　　　（2）2个硝酸根离子2NO₃^-
（3）+2价的铁元素$\stackrel{+2}{Fe}$ 　　　（4）空气中含量最多的物质N₂
（5）人体缺Ca元素易得骨质疏松、佝偻病．

13．硫的化合物种类较多，用途广泛．
Ⅰ：焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一，其制备的反应原理为：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅
某研究小组利用图1装置制取Na₂S₂O₅，盛硫酸的仪器叫分液漏斗．

（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）关闭K₃，要求只检查装置甲的气密性，请至少写出两种不同的操作方法．
方法1：关闭K₂，打开K₁，向分液漏斗中加一定量的水，一段时间后水不能继续滴入烧瓶，则表明装置气密性良好．
方法2：关闭K₁，打开K₂，在K₂下端连接导管并插入水面下，双手捂住圆底烧瓶外壁，若导管口有气泡冒出，松开手过一会儿，导管内形成一段水柱，则表明装置气密性良好．
方法3：关闭K₁，打开K₂，在K₂下端连接注射器，先外拉注射器活塞，后松开手，活塞恢复原位，则表明装置气密性良好．
（3）装置乙的作用是防止倒吸．
（4）写出焦亚硫酸钠晶体在空气中被完全氧化的化学方程式Na₂S₂O₅+O₂═Na₂S₂O₇．
Ⅱ：硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应用以回收S，其物质转化如图2所示．
（1）反应中当有34gH₂S转化为硫单质时，保持溶液中Fe³⁺的量不变，需要消耗O₂的质量为16g．
（2）在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施是增大混合气体中空气的比例．
（3）写出图中各步转化的化学方程式：CuCl₂+H₂S═CuS↓+2HCl，2FeCl₃+CuS=S↓+2FeCl₂+CuCl₂，4FeCl₂+O₂+4HCl=4FeCl₃+2H₂O．

12．现有一瓶含NaCl杂质的Na₂CO₃样品，某同学设计了一种测定其纯度的方法，装置如图1，其中A容器中盛有样品10.0g，分液漏斗内盛有稀硫酸，B容器内为碱石灰固体．

（1）该同学重复操作了三次，每次操作均正确，且装置不漏气，可是结果数据出现了较大偏差（容器内反应均完全，装置内空气的影响忽略不计），请你分析可能的原因①A中产生的CO₂气体未全部进入B；②CO₂中混有的少量水蒸气进入B；③B吸收了空气中的水蒸气、CO₂．
（2）通过仔细分析，该同学重新设计了一套实验装置如图3，请回答有关问题：
（可供选择的试剂还有Zn片、浓硫酸、NaOH溶液、CaCO₃固体、蒸馏水）

①该套装置未画完整，请在你认为需要补充装置的虚框内画出合适的简图，并注明试剂．
②A装置的广口瓶中应加入的试剂是Zn片和蒸馏水；该装置的作用是利用A中生成的H₂将C中的CO₂全部排入E中被碱石灰吸收．
③如果实验后测得E装置质量增重3.52g，则该Na₂CO₃试样的纯度为84.8%．
（3）测定该Na₂CO₃试样纯度的方法有多种，请你利用不同的反应原理再设计一套方案．
要求写出实验操作流程和试样中Na₂CO₃纯度的表达式．（试剂任选）
操作流程按下列图4所示表述：

1操作流程为（图5）：

②实验时称量样品的质量为a克，所测物质的质量为b克，该试样中Na₂CO₃纯度的表达式为：$\frac{53b}{50a}$．

11．在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，过滤反应后的混合物．老师要求同学们探究滤液中溶质的组成．请你一同参与探究并回答有关问题．
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠、氯化钙溶液显中性．
【提出猜想】
猜想1：滤液中溶质是NaCl；
猜想2：滤液中溶质是NaCl和CaCl₂的混合物（填化学式）；
猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na ₂CO₃的混合物．
猜想4：滤液中溶质是NaCl、Na ₂CO₃和CaCl₂的混合物．
你认为上述猜想4有错误，理由是碳酸钠和氯化钙不能共存．
【实验探究】
（1）取少量滤液于试管中，滴加2-3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想3不成立．
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀（填实验现象），证明猜想2成立．
【问题讨论】
小红同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液．你认为小红同学不能（填“能”或“不能”）达到实验目的．理由是AgNO₃可能与NaCl反应生成白色沉淀，无法确定含CaCl₂．

10．某同学在实验室里制取CO₂和验证CO₂的某些性质，根据如图回答问题．

（1）写出图中仪器①的名称：长颈漏斗．
（2）装置甲中应添加液体试剂的名称是稀盐酸．
（3）用装置乙收集CO₂时，导管口a应与b（填“b”或“c”）相连．
（4）图丙中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象是湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化，若把Y形导管固定在铁架台上（如图丁），a管位于上方，b管位于下方，两片石蕊试纸均湿润，可观察到b管中试纸变色比a管明显，原因是二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过．

A～E均为初中化学中常见的物质，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应．已知A和B反应时火星四射，C、D、E为不同类别的化合物，E的溶液为蓝色．回答下列问题：
（1）A物质的化学式O₂．
（2）C物质的类别为酸．
（3）D、E反应的化学方程式可能为2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

0 164943 164951 164957 164961 164967 164969 164973 164979 164981 164987 164993 164997 164999 165003 165009 165011 165017 165021 165023 165027 165029 165033 165035 165037 165038 165039 165041 165042 165043 165045 165047 165051 165053 165057 165059 165063 165069 165071 165077 165081 165083 165087 165093 165099 165101 165107 165111 165113 165119 165123 165129 165137 211419