Question

11．在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，过滤反应后的混合物．老师要求同学们探究滤液中溶质的组成．请你一同参与探究并回答有关问题．
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠、氯化钙溶液显中性．
【提出猜想】
猜想1：滤液中溶质是NaCl；
猜想2：滤液中溶质是NaCl和CaCl₂的混合物（填化学式）；
猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na ₂CO₃的混合物．
猜想4：滤液中溶质是NaCl、Na ₂CO₃和CaCl₂的混合物．
你认为上述猜想4有错误，理由是碳酸钠和氯化钙不能共存．
【实验探究】
（1）取少量滤液于试管中，滴加2-3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想3不成立．
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀（填实验现象），证明猜想2成立．
【问题讨论】
小红同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液．你认为小红同学不能（填“能”或“不能”）达到实验目的．理由是AgNO₃可能与NaCl反应生成白色沉淀，无法确定含CaCl₂．

Answer 1

分析 【提出猜想】根据氯化钙和碳酸钠反应，可能两者刚好完全反应，可能碳酸钠过量，也可能氯化钙过量，但是碳酸钠和氯化钙不能同时存在进行分析；
【实验探究】（1）根据酚酞遇碱变红色，碳酸钠溶液显碱性进行分析；
（2）根据结论是猜想2成立，也就是证明滤液中溶质有：NaCl还有氯化钙，加入Na₂CO₃溶液后，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到有白色的碳酸钡沉淀生成进行分析；
【问题讨论】根据氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析．

解答 解：【提出猜想】氯化钙和碳酸钠反应，可能两者刚好完全反应，可能碳酸钠过量，也可能氯化钙过量，所以猜想2是滤液中溶质是NaCl和CaCl₂的混合物；
碳酸钠和氯化钙不能同时存在，所以猜想4有错误，理由是：碳酸钠和氯化钙不能共存；
【实验探究】（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象，说明溶液不显碱性，溶液中没有碳酸钠，猜想3不成立；
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成，说明滤液中含有氯化钙，证明猜想2成立；
【问题讨论】氯化钙溶液、氯化钠溶液都能够和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能用硝酸银溶液证明猜想2成立．
故答案为：【提出猜想】猜想2：CaCl₂；
4，碳酸钠和氯化钙在溶液中不能共存；
【实验探究】（1）3；
（2）白色沉淀；
【问题讨论】不能，AgNO₃可能与NaCl反应生成白色沉淀，无法确定含CaCl₂．

点评 本题考查的重点是根据实验现象判断物质的存在情况，由此可知认真观察实验现象的重要性，要养成良好的观察习惯．