18．有关实验现象描述正确的是( )A．红磷燃烧产生大量白色烟雾B．铁丝在空气中燃烧火星四射.生成黑色固体C．打开浓盐酸瓶塞.瓶口冒白烟D．把打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中.溶液由蓝色变成无色——青夏教育精英家教网—

18．有关实验现象描述正确的是（　　）

	A．	红磷燃烧产生大量白色烟雾
	B．	铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体
	C．	打开浓盐酸瓶塞，瓶口冒白烟
	D．	把打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成无色

17．下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是（　　）

A．

16．2015年3月22日是第二十三届“世界水日”，3月22-28日是第二十八届“中国水周”．今年“世界水日”的宣传主题是“水与可持续发展”．我国纪念2015年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”．下列做法违背该主题的是（　　）

	A．	大力宣传新《环保法》等法律法规，推进生态文明建设
	B．	太湖、阳澄湖等湖泊减少围网养殖
	C．	实行垃圾分类回收，禁止向河道倾倒垃圾
	D．	餐馆洗菜、洗碗水直接排入马路上的雨水窨井

15．已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，某化学兴趣小组对该实验红色固体产物的成份（假设反应物已完全反应）作如下探究：
探究一：检验红色固体产物的成份
【查阅资料】Ⅰ．木炭还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu₂O）；
Ⅱ．Cu和Cu₂O均为不溶于水的红色固体；
Ⅲ．Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
【提出问题】该实验的红色固体产物中含有什么物质？
【猜想与假设】
假设1：红色固体只含Cu；假设2：红色固体只含Cu₂O；
假设3：红色固体为Cu和Cu₂O的混合物（请补充完成假设3）．
【实验探究】（填写表中空格）

实验操作	实验现象	实验结论
取少量红色固体加入到足量稀硫酸溶液中	若无明显现象	假设1成立
取少量红色固体加入到足量稀硫酸溶液中	若固体部分（选填“全部”或“部分”）溶解，溶液由无色变蓝色	假设2和假设3均成立

探究二：测定该实验红色固体产物中Cu₂O的含量
该化学兴趣小组经交流讨论后，设计了如下方案：
【方案】称取5.00g的红色固体，用如下图所示装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．

（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是稀盐酸有挥发性，干扰实验；
（2）装置b的作用是吸收水蒸气，若不加装置b，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
（3）装置c中涉及的反应化学方程式Cu₂O+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H₂O；
（4）装置e的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入d装置，若不加装置e，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
（5）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，
①连接仪器；
②检查装置气密性；
③关闭K₂，打开K₁，通氢气一段时间以赶尽装置内原有的空气，其目的是：a．防止空气中的H₂O和CO₂进入装置d干扰测定；b．防止发生爆炸，检验空气是否赶尽的方法是：在K₁处用小试管收集气体，进行验纯；
④打开K₂，关闭K₁
（6）经测定反应前后装置d的质量分别为100.00g、100.18g，计算产物中Cu₂O的质量分数（写出计算过程，最后结果保留小数点后1位）；
【交流与反思】
方案中利用同样的装置，还可通过测定反应前后装置c（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．

14．

如图是化学反应的溶液颜色变化，体现了“魔法世界，魅力化学”．请据图回答：
（1）溶液X是酸（填“酸”“碱”或“盐”）溶液，对应试剂A是紫色石蕊试液．
（2）若B是氧化物，则B物质的颜色为红棕色．
（3）若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为铁．蓝色溶液转化为浅绿色溶液的化学反应的基本反应类型为置换反应．
（4）若X是稀硫酸、D是碱，则X与D反应的化学方程式为H₂SO₄+Cu（OH）₂═CuSO₄+2H₂O．

13．化学用语是学习化学的重要工具．
（1）用化学符号表示：
①3个氨气分子3NH₃； ②铁离子Fe³⁺；
③铅蓄电池中含有的酸是H₂SO₄；④锰酸钾中锰元素的化合价K₂$\stackrel{+6}{Mn}$O₄；
（2）现有H、C、N、O、K五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①天然气的主要成分CH₄；②极易与血红蛋白结合的有毒气体CO；
③能供给呼吸的气体O₂；④可作复合肥的是KNO₃．

12．

向一定质量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
	B．	若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生
	C．	c点溶液中的溶质为Zn（NO₃）₂
	D．	d点时的固体有三种

11．20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100.0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3．

下列说法正确的是（　　）

	A．	图1中乙溶液一定不饱和
	B．	图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
	C．	图3中N表示甲的溶解度曲线
	D．	图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体

10．为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数．
Ⅰ．取一定量赤铁矿粉末与过量的碳粉混合，用下图装置进行操作测定（杂质始终不变）

（1）实验中持续通入干燥氮气．加热前缓缓通入氮气一段时间，其作用是排出装置中的二氧化碳．
（2）停止加热前是否需要先断开a和b连接以防止倒吸？为什么？不需要，因为反应结束后应该一直通入氮气直至试管冷却．
（3）如果氢氧化钠溶液对二氧化碳吸收是完全的，那么用氢氧化钠溶液质量变化测定得到的氧化铁质量分数将偏小（选填“偏大”“偏小”），原因可能是AB（填字母序号）．
A．碳和氧化铁反应可能生成CO B．氮气在排出时可能带出水蒸气 C．b装置吸收右侧空气中CO₂
Ⅱ．取该赤铁矿石样品10g，加入稀盐酸，恰好完全反应共用去稀盐酸100g，过滤得到滤渣2g（杂质既不溶于水也不溶于酸）．计算赤铁矿中氧化铁的质量分数和所用盐酸中溶质的质量分数．

9．我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果．
（1）我们使用洗洁精清洗餐具上的油污，这是因为它具有乳化功能．
（2）以下物质可以使用洁厕灵（主要成分：盐酸）清洗的是ac（填字母序号）．
a．铁锈 b．油渍 c．水垢
（3）将“污渍爆炸盐”溶于水生成Na₂CO₃和H₂O₂，再加入洁厕灵，发生化学反应方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉漂白作用是否失效产生疑问．（当有效成分完全消失时，则漂白粉就完全失效；部分消失时，则为部分失效）．
Ⅰ．查阅资料：
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂，其有效成分是Ca（ClO）₂．
②Ca（ClO）₂可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO．
③HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体．
④CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
⑤HClO可使品红溶液褪色．
Ⅱ．交流讨论：经过分析得出：HClO分解时除生成HCl，生成的另一种常见气体是氧气
Ⅲ．实验探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的实验，请根据表中结论，进行填空．

实验步骤	实验现象	实验结论
把少量漂白粉样品加入水中，通入足量CO₂气体滴入适量品红溶液	溶液红色不褪去	漂白粉的漂白作用已完全失效．

0 164935 164943 164949 164953 164959 164961 164965 164971 164973 164979 164985 164989 164991 164995 165001 165003 165009 165013 165015 165019 165021 165025 165027 165029 165030 165031 165033 165034 165035 165037 165039 165043 165045 165049 165051 165055 165061 165063 165069 165073 165075 165079 165085 165091 165093 165099 165103 165105 165111 165115 165121 165129 211419

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