10．溶液是生活中可缺少的部分.如图表示M.N两种固体物质的溶解度曲线①图中交点P表示的意义是温度为t时.M.N溶解度相等或在t℃时.M.N溶解度相等,②N溶液中存在少量的M.现要提取纯净的N.应采用——青夏教育精英家教网—

溶液是生活中可缺少的部分，如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线
①图中交点P表示的意义是温度为t时，M、N溶解度相等或在t℃时，M、N溶解度相等；
②N溶液中存在少量的M，现要提取纯净的N，应采用蒸发结晶法；
③阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是N（填M或N）
的不饱和溶液，将该物质的不饱和的溶液转化为转化成饱和溶液，不可采取的措施是C（选填序号）．
A．蒸发溶剂 B．降温 C．升温，但不蒸发水 D．加同种溶质．

9．金属是人类生活中常用的材料．
（1）下列生活用品中，利用金属导热性的是BC（填字母序号）．
A．铝制易拉罐　　　B．铜制火锅
C．铁锅　　    　　D．自行车铁架
（2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验，你认为可以省略的实验是C（填字母序号）．
A．将铁粉放入硫酸锌溶液中；     B．将铁粉放入稀硫酸中；
C．将铁粉放入硫酸铜溶液中；     D．将铜片放入稀硫酸中．
（3）同学查阅资料得知，铜锈主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃，相对分子质量为222]，他以铜锈为原料设计并完成如图实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素．图中部分物质略去）．

①无色气体A是CO₂，溶液C中所含的溶质是FeSO₄，固体D的成分是Fe、Cu；
②蓝色溶液B中加入一定量铁粉时，肯定发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

8．某固体混合物由镁和氧化镁组成，取该混合物3.2g与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质质量为12g．则原混合物中氧元素的质量为（　　）

7．硫酸钙转化为K₂SO₄和CaCl₂•6H₂O的工艺流程如图：

（1）操作I的名称是过滤，沉淀的主要物质是CaCO₃．
（2）吸收过程中发生了化学反应，化学方程式为CO₂+H₂O+2NH₃=（NH₄）₂CO₃．
（3）蒸氨过程中涉及的基本反应类型有AB（填字母）．
A．复分解反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应
（4）可循环利用的物质除了NH₃外，还有CaO和CO₂．

6．根据图1的实验装置图，回答有关问题．

（1）图1中标有①的仪器名称是铁架台．
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置组合是BC（填字母），反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母），试管口放一团
棉花的原因是防止高锰酸钾粉末进入导管，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．若用E装置收集氧气并完成硫粉在氧气中燃烧的实验，集气瓶内需预留适量的水，水的作用是防止反应生成的二氧化硫污染空气．
（4）点燃不纯的可燃性气体可能发生爆炸．图2是某同学的改进装置，请回答：
①图2是可燃性气体的洗气改进装置，检查它的气密性的方法是：向导管a处通入气体，若观察到的现象是玻璃管内液面上升，则装置气密性好；若在导管a处通入可燃性气体，在导管b处连上尖嘴管并松开止水夹，点燃，即使气体不纯也不会爆炸．
②用图3尖嘴管导出可燃性气体并点燃，也不会使管中气体爆炸，其原理是铜丝或水可以吸热将温度降到气体着火点以下．

5．铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化铝（Al₂O₃）薄膜，该反应的化学方程式为4Al+3O₂=2Al₂O₃，反应的基本类型是化合反应．将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂（SO₄）₃．

4．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	CaCl₂、NH₄NO₃、Ca（OH）₂		B．	FeCl₃、Na₂SO₄、Mg（NO₃）₂
	C．	AlC1₃、Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃		D．	NH₄HCO₃、AgNO₃、BaCl₂

3．实验室部分仪器或装置如图1所示，请回答下列问题．

（1）写出仪器C的名称：铁架台．
（2）请你用上面仪器中的ACD或ABCD（填仪器标号）组装一套用过氧化氢溶液制取氧气发生装置，收集装置可选用图2中的G（填仪器标号）．根据你的装置写出对应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO₂气体，反应的化学方程式为2NO+O₂═2NO₂．利用下图所示仪器Ⅰ、Ⅱ，可收集纯净的NO气体，收集前应先在仪器Ⅰ中装满水，然后用胶管将b（填导管口字母）与c相连组成收集装置．
（4）硫化氢气体（H₂S）有毒，溶于水形成酸．用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制得H₂S，反应化学方程式为FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑．
（5）某同学用图3中I、J、K组合收集H₂S．
①I收集H₂S，说明其密度比空气大（填“大”或“小”）．
②各装置的作用：J防止液体倒吸入G中、K吸收多余的H₂S，预防H₂S污染大气．

2．某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图1所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究．

【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与建设】
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl．
猜想2：废液中的溶质只有氯化钠．
猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl．
猜想4：废液中的溶质是NaCl、Na₂CO₃．
【讨论与交流】小明认为猜想1是错误的，他的理由是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（用化学方程式表示）．
【实验与结论】
（1）为验证猜想2，小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解，生成白色沉淀的化学方程式为NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．于是小强认为猜想2正确．小强的实验不能（填“能”或“不能”）验证猜想2的正确性，原因是稀盐酸能与硝酸银生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（2）小丽为验证猜想3，选用碳酸钠做试剂．若猜想3是正确的，验证时反应的现象为有气泡产生．
（3）若验证猜想4是否正确，下列试剂中可选用的有②③（填序号）．
①氢氧化钠溶液 ②氯化钙溶液 ③稀盐酸 ④氯化钾溶液
（4）经过同学们的实验验证猜想3是正确的．他们还想确定废液中HCl的质量分数，于是取了100g废液，向其中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，并用pH计测定溶液的pH值，绘制了实验过程中溶液的pH值随氢氧化钠溶液的质量变化关系图（如图2），请计算：该废液中HCl的质量分数．

1．请根据如图装置，回答问题：

（1）写出有标号的仪器名称：①长颈漏斗，②水槽．
（2）用高锰酸钾制取O₂，应选用的发生装置是A（填写装置编号），该反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若要得到相对纯度更高的氧气一般可用D 装置收集，判断O₂已收集满的方法是集气瓶口有大气泡向外冒出．
（3）实验室制取CO₂的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，一般选用的收集装置是C．
（4）实验室用稀硫酸和锌粒反应制氢气的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，实验时将气体的发生装置由B改进为F，优点是控制反应的发生和停止．

0 164811 164819 164825 164829 164835 164837 164841 164847 164849 164855 164861 164865 164867 164871 164877 164879 164885 164889 164891 164895 164897 164901 164903 164905 164906 164907 164909 164910 164911 164913 164915 164919 164921 164925 164927 164931 164937 164939 164945 164949 164951 164955 164961 164967 164969 164975 164979 164981 164987 164991 164997 165005 211419

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