8．下列实验操作错误的是( )A．用活性炭净水B．测定空气里氧气的含量C．倾倒二氧化碳D．二氧化碳验满——青夏教育精英家教网——

8．下列实验操作错误的是（　　）

	A．	用活性炭净水		B．	测定空气里氧气的含量
	C．	倾倒二氧化碳		D．	二氧化碳验满

7．根据所学化学知识解释：
（1）造成不吸烟者在公共场所吸食二手烟，主要原因是分子不断运动．
（2）用汽油或加洗涤剂的水都能去油污，原理分别是汽油能溶解油污、洗涤剂具有乳化功能，使油污分解成细小液滴随水流走．

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是乙＜甲＜丙．
（2）t₂℃时，要使用甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可将溶液的温度升高．
（3）t₁℃时，将25g甲物质放入100g水中充分溶解．根据甲物质的溶解度曲线汁算：末溶解的甲物质的质量是5g．所得溶液中溶质的质量分数是16.7%．
（4）将t₂℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，无晶体析出是丙．

5．废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe₂O₃），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如图所示：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式除 Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄外，还有Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）滤液 M 中肯定含有的溶质的离子是Fe²⁺、H⁺、SO₄^2-（填离子符号）．
（3）在实验室中完成操作 A 的名称是过滤．
（4）滤液 M 经过操作 B 可得硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

温度/℃	0	10	30	40		50	60	64		70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4		48.8	55.0	55.3		50.6	43.7	37.2
析出晶体	FeSO₄•7H₂O				FeSO₄•4H₂O				FeSO₄•H₂O

根据溶解度表，硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）冷却结晶温度最高不超过60℃．

某同学在学完《分子和原子》后，进行了如图所示的实验，请回答下列问题：
（1）滴入 2～3 滴浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条上可以观察到的现象滤纸条变红．
（2）在小试管中加入2～3片固体氢氧化钠的作用是氢氧化钠与水作用放热，加快氨气的逸散速率．利用了固体氢氧化钠具有C的性质．
A．腐蚀性 B．吸水性 C．溶解时放出大量的热
（3）装置中气球的作用是使装置形成密闭体系，避免对环境的污染．

3．如图为元素周期表中核电荷数为 1-18 的元素的原子结构示意图等相关信息，请利用如图回答相关问题：

（1）12 号元素的原子在化学变化中比较容易失（填“得”或“失”）电子，该元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）由第 11，16 号元素组成的化合物的化学式为 Na₂S，读作硫化钠，则3.9g 该化合物含钠元素的质量为2.3g．
（3）在第三周期中，各原子结构的共同之处是电子层数都是3；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数从左到右依次递增．

2．某物质 X 可发生如下反应，则 X 可能是（　　）
①X+酸→盐+水 ②X+水→碱．

1．要将50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释成为10%的氢氧化钠溶液，需加水的质量为（　　）

20．下列物质相互混合，能发生反应的是（　　）

	A．	硫酸钠和碳酸钠		B．	氢氧化钠和硝酸钠
	C．	稀硝酸和硫酸钡		D．	氧化镁和稀硫酸

19．在 AgNO₃、Cu（NO₃）₂和 Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入过量的镁粉，充分反应后溶液中含有的大量金属离子是（　　）

Cu²⁺、Mg²⁺

Ag⁺、Cu²⁺、Mg²⁺

0 164675 164683 164689 164693 164699 164701 164705 164711 164713 164719 164725 164729 164731 164735 164741 164743 164749 164753 164755 164759 164761 164765 164767 164769 164770 164771 164773 164774 164775 164777 164779 164783 164785 164789 164791 164795 164801 164803 164809 164813 164815 164819 164825 164831 164833 164839 164843 164845 164851 164855 164861 164869 211419