1．下列原子中的粒子.带负电荷的是( )A．原子核B．电子C．质子D．中子——青夏教育精英家教网——

1．下列原子中的粒子，带负电荷的是（　　）

20．下列物质中，属于单质的是（　　）

19．下列符号中，表示两个氢原子的是（　　）

H₂

18．下列变化中，属于化学变化的是（　　）

17．铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种．用化学方程式表示其作用机理是Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．
（2）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是B （填字母序号）．

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	Ⅰ对；Ⅱ对
B	常温下铁与稀硫酸反应生成氢气	高温下一氧化碳能还原氧化铁生成铁	Ⅰ对；Ⅱ对
C	铁比铝更易锈蚀	铝比铁活泼	Ⅰ错；Ⅱ对
D	铝在空气中表面生成致密氧化膜	不能用铝罐储存运输稀硫酸、稀盐酸	Ⅰ错；Ⅱ对

（3）铁在潮湿的环境下易生锈，铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为[Cu₂（OH）₂CO₃]，其组成元素有4种．向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如图：

①操作a的名称是过滤．
②证明B过量方法是取滤液少量于试管中，向试管中加入少量锌粒，有气体产生，则证明B过量．
③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+Cu；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

如图中的A～H表示几种初中化学常见的含有氧元素的化合物，其中A、B、D均含钠元素，B、C、E均含碳元素，D、F、G均含硫元素；E、H属于氧化物；B俗称苏打，F与石灰乳可制农药波尔多液．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．
（1）F是由离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成的．
（2）H的名称是水．
（3）写出C→E反应的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（4）写出F→D反应的化学方程式CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

15．某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有氯化铵、氯化铜、硫酸钠、硝酸钡四种物质中的两种或多种．按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）在常温下，气体B的水溶液pH大于7 （填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）写出1个步骤④中生成沉淀G的化学方程式：NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．
（3）无色溶液F中肯定存在的溶质是Ba（NO₃）₂、NH₄NO₃、NaNO₃、HNO₃（写化学式）．
（4）固体混合物A中，肯定存在的物质是NH₄Cl、Ba（NO₃）₂（写化学式），上述物质肯定存在的证据是氢氧化钠和混合物A反应生成的气体通入石蕊中变蓝色，加入硫酸会生成不溶于硝酸的白色沉淀E．

14．下列有关物质组成的说法正确的是（　　）

	A．	葡萄糖是一种无机物
	B．	天然气、氢气都属于含碳燃料
	C．	造成酸雨的主要物质是二氧化碳和二氧化硫
	D．	煤气是由一氧化碳、甲烷、氢气组成的混合物

13．一包白色粉末，由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氯化铵中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：
I、取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
Ⅱ、取实验 I滤出的白色沉淀，向其中加入一定量的硝酸，沉淀只部分溶解．跟据以上实验现象，请回答一下问题：
（1）由步骤 I知该白色粉末中一定不含有CuSO₄．
（2）步骤 II中一定发生反应的方程式是CaCO₃+2HNO₃=CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．基本反应类型是复分解反应．
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验 I得到的滤液，向其中滴入稀硫酸，无白色沉淀出现，则可推断原白色粉末中一定没有BaCl₂．
（4）写出确定NH₄Cl是否存在的方法：取Ⅰ中少量滤液，滴加足量的硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液，看是否出现沉淀．

12．发生火灾时，下列做法不正确的是（　　）

	A．	档案室起火，用二氧化碳灭火器
	B．	将森林大火蔓延路线前的树木砍掉
	C．	室内起火时，立即打开所有门窗通风
	D．	火灾中所处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离

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