19．实验室用石灰石(所含杂质不溶于水.也不与酸反应)和稀盐酸制备二氧化碳.实验小组对回收的废液.废渣进行实验如图所示．(1)写出实验室制备二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O——青夏教育精英家教网——

19．实验室用石灰石（所含杂质不溶于水，也不与酸反应）和稀盐酸制备二氧化碳，实验小组对回收的废液、废渣进行实验如图所示．

（1）写出实验室制备二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）由上图可知滤渣内一定含有的物质名称为碳酸钙．
（3）操作b为：取50mL滤液，向滤液中逐滴加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液．由图呈现的现象可知，滤液中的溶质为CaCl₂、HCl．
（4）小明在完成操作b的过程中，当不再产生现象时共用去53g碳酸钠溶液，过滤得到滤液X，则滤液X中所含溶质的质量为5.85g．

已知A、B、C、D、E、F、G、H、M、N均为初中化学中常见的物质，其中A、C、D、M、F为氧化物，组成A与C的元素种类相同；H为可溶性碱；固体X在B中充分燃烧可生成无色气体D；E为常用建筑材料的主要成分．各物质之间的相互关系如图所示（部分反应条件和生成物已省略）
（1）物质A的化学式为：H₂O₂；
（2）写出G和N反应的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）物质F的俗称为生石灰，它与C反应的现象为放出大量热；
（4）该转化过程中没有涉及到的基本反应类型为置换反应．

如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请填空：
（1）点P表示的意义为t₁℃时，a、c的溶解度相等，均为20g．
（2）将t₃℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t₁℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b、a、c．
（3）在t₂℃时将等质量的a、b、c三种物质分别放入一定量的水中恰好完全溶解，配制成饱和溶液，则所得溶液质量由小到大的顺序为b、a、c．
（4）a、b、c三种物质中能通过升温将接近饱和的溶液变为饱和的是c．
（5）在t₃℃时取a物质50g配制成饱和溶液，若需要将该饱和溶液稀释为溶质质量分数为25%的溶液，需要加水的质量为50g．

16．完成化学反应方程式．
（1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（2）铜与硝酸银反应Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
（3）在催化剂的作用下氯酸钾制氧气2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（4）盐酸除铁锈Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

铜在工农业生产中应用广泛．请回答：
（1）如图所示为某铜元素的所呈现的信息．则铜元素的质子数为29，相对原子质量为64.00；
（2）铜单质可以作为导体的原因是具有导电性；
（3）硫酸铜可以与消石灰按照一定比例配制波尔多液，试用化学方程式说明不能用铁制品盛放的原因Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）氢氧化铜不稳定，在加热的情况下易分解，生成一种黑色固体和水，试写出分解的化学方程式Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuO+H₂O．

14．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型高效水处理剂．下列有关高铁酸钠的说法正确的是（　　）

	A．	其相对原子质量为165
	B．	其中钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4
	C．	其中铁元素的化合价为+6价
	D．	其中铁元素的质量分数为27.71%

13．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	原子核是由质子和中子构成的，所以所有原子的原子核都含有质子和中子
	B．	常见的铁合金有生铁和钢，其中钢的含碳量比生铁的高
	C．	石墨具有滑腻感，因此石墨可以做铅笔芯
	D．	喝了汽水会打嗝，因为温度升高，气体的溶解度减小

12．下列反应的化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	用碳还原氧化铜：C+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO
	B．	将氯化钡溶液滴入硫酸铜溶液：CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄+CuCl₂
	C．	盐酸与氢氧化镁反应：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
	D．	铁锈与盐酸反应：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₂+3H₂O

垃圾发电是把各种垃圾收集后，进行分类处理．其中：一是对燃烧值较高的进行高温焚烧，在高温焚烧中产生的热能转化为高温蒸气，推动涡轮机转动，使发电机产生电能．二是对不能燃烧的有机物在缺乏空气的条件下进行腐烂发酵、产生一种气体沼气．距测算，1米³的沼气池一天产生沼气量0.2米³．1米³沼气可以供6口之家三餐的烹饪，可以使3吨的卡车运行3千米，点亮60W电灯工作6小时．
（1）垃圾进行无氧分解会产生沼气和二氧化碳，设垃圾中有机物的化学式为（CH₂O）n，请写出这一化学方程式2（CH₂O）n$\frac{\underline{\;无氧\;}}{\;}$nCH₄↑+nCO₂↑；
（2）已知沼气由甲烷细菌在分解腐烂物时释放出来的，则甲烷细菌的新陈代谢类型是厌氧异养型；1立方米沼气可以产生1.296×10⁶焦耳能量．
（3）据计算，每燃烧1吨垃圾，产生7.2×10⁸焦的电能，这些电能相当于40千克烟煤燃烧放出的热量（烟煤的热值越3×10⁷．焦/千克，燃烧转化率为60%）
（4）我国积极发展绿色能源能，以减少污染性气体的排放．对于①水力发电；②风力发电；③天然气发电；④太阳能发电；⑤垃圾焚烧发电等5种方式，你认为有利于减少温室气体排放的是①②④（填序号）．

10．某科学兴趣小组做了如下两个实验：实验1：向Na₂CO₃溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；实验2：向盐酸里滴加Na₂CO₃溶液时，立即就有气泡产生．对这两个实验分析正确的是（　　）

	A．	实验1一开始没有气泡是没有发生化学反应
	B．	产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
	C．	实验1最后发生的反应是Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl
	D．	实验2主要发生的反应是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

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