如图是六种物质之间的转化和反应关系．用“-”表示两种物质可以发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质．A是赤铁矿的主要成分，B是可用于生产染料及精炼石油的酸，C是氧化物，D是常温下为液态的有机物（初中范围内）．请回答下列问题：
今年全国两会，“创客”首次“闯入”《政府工作报告》．在创新、创造的过程中也离不开化学的贡献． 请回答下列问题：
18．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 操作方法 |
| A | 二氧化碳 | 氧气 | 足量铁丝 | 点燃 |
| B | 硫酸钡 | 碳酸钡 | 足量的稀硫酸 | 溶解、过滤、洗涤、烘干 |
| C | 氯化钙溶液 | 消石灰 | 过量的二氧化碳 | 过滤、蒸发、结晶 |
| D | 氨气 | 水 | 火碱溶液 | 通过盛有火碱溶液的洗气瓶 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．苯（C6H6）的沸点为80.1℃，熔点为5.5℃，难溶于水，有剧毒．下列有关苯的说法中正确的是（ ）
| A． | 苯属于有机物 | |
| B． | 苯是由6个碳原子和6个氢原子构成的 | |
| C． | 常温下（21℃）可通过滤纸过滤的方法除去水中的苯 | |
| D． | 苯的元素质量比1：1 |
15．紫琦过生日时发生了一件怪事，当她许下心愿吹灭蜡烛后，蜡烛竟又重新燃烧，反复几次，蜡烛总能灭而复燃．同学们将蜡烛剥开发现：在蜡烛的棉芯里藏了一根缠绕的银白色金属丝．
【提出问题】该金属丝是什么？它的存在是不是蜡烛灭而复燃的原因？
【初步探究】蜡烛为什么会灭而复燃？
【资料一】蜡烛的棉芯里藏有一些金属，当蜡烛燃烧时，棉芯里的金属被熔化的石蜡包裹起来，由于隔绝了氧气，金属并不燃烧；但当蜡烛熄灭后，金属接触到氧气就可以燃烧，从而使蜡烛复燃．
【实验反思】蜡烛燃烧产生的火焰是由气态（填“固态”或“气态”）物质燃烧产生的，紫琦认为这种蜡烛也可以熄灭，她可以采用的方法是隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭．
【资料二】蜡烛内的金属是Mg、Fe或Cu中的一种．
【深入探究】这种蜡烛芯内的金属是Mg、Fe或Cu中的哪一种？
【猜想与假设】（1）根据已有的知识大家一致认为，该金属不可能是Fe和Cu，
其原因是：①铜是紫红色的，不是银白色的；②铁在空气中不能燃烧．
同学们一致猜想：该金属是Mg．
【查阅资料】镁可以与热水反应，生成氢氧化镁，温度越高，水中溶解的氢氧化镁越多．
【进行实验】为了验证猜想，大家设计了如下实验：
【实验结论】此金属为镁，写出镁与热水反应的化学方程式2Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
【提出问题】该金属丝是什么？它的存在是不是蜡烛灭而复燃的原因？
【初步探究】蜡烛为什么会灭而复燃？
【资料一】蜡烛的棉芯里藏有一些金属，当蜡烛燃烧时，棉芯里的金属被熔化的石蜡包裹起来，由于隔绝了氧气，金属并不燃烧；但当蜡烛熄灭后，金属接触到氧气就可以燃烧，从而使蜡烛复燃．
【实验反思】蜡烛燃烧产生的火焰是由气态（填“固态”或“气态”）物质燃烧产生的，紫琦认为这种蜡烛也可以熄灭，她可以采用的方法是隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭．
【资料二】蜡烛内的金属是Mg、Fe或Cu中的一种．
【深入探究】这种蜡烛芯内的金属是Mg、Fe或Cu中的哪一种？
【猜想与假设】（1）根据已有的知识大家一致认为，该金属不可能是Fe和Cu，
其原因是：①铜是紫红色的，不是银白色的；②铁在空气中不能燃烧．
同学们一致猜想：该金属是Mg．
【查阅资料】镁可以与热水反应，生成氢氧化镁，温度越高，水中溶解的氢氧化镁越多．
【进行实验】为了验证猜想，大家设计了如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 将该金属丝用砂纸打磨至光亮，加入到装有热水的试管中，并将燃着的小木条放在试管口 | 有气泡不断冒出，气体燃烧，听见爆鸣声，火焰呈淡蓝色 | 生成的气体为_H2 （填化学式） |
| 在反应后的溶液中滴加酚酞溶液 | 溶液变成红色，冷却后红色褪去 | 反应生成了Mg（OH）2，滴加酚酞溶液，溶液变为红色，说明溶液显碱 性 |
14．如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．
（1）写出指定仪器的名称：①试管；②集气瓶．
（2）实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，可选用CD或CE（填装置序号），该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）若用G图的装置测量生成CO2气体的体积，需在集气瓶内的水面上放一层植物油，其目的是防止二氧化碳和水反应．
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须控制反应速度否则引起装置炸裂．你认为A～F中最适合制取乙炔气体的发生装置是A；如果用H装置收集乙炔，气体应从a（填“a”或“b”）端管口通入．
（5）如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题．（已知铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜）
①根据下表提供的实验数据，完成下表
装置一和装置二中气球的位置不同，装置二（填“装置一”或“装置二”）更合理，理由是能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应．
③若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因是铜粉的量不足；未待装置完全冷却至室温就读数．
0 164527 164535 164541 164545 164551 164553 164557 164563 164565 164571 164577 164581 164583 164587 164593 164595 164601 164605 164607 164611 164613 164617 164619 164621 164622 164623 164625 164626 164627 164629 164631 164635 164637 164641 164643 164647 164653 164655 164661 164665 164667 164671 164677 164683 164685 164691 164695 164697 164703 164707 164713 164721 211419
（1）写出指定仪器的名称：①试管；②集气瓶．
（2）实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，可选用CD或CE（填装置序号），该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）若用G图的装置测量生成CO2气体的体积，需在集气瓶内的水面上放一层植物油，其目的是防止二氧化碳和水反应．
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须控制反应速度否则引起装置炸裂．你认为A～F中最适合制取乙炔气体的发生装置是A；如果用H装置收集乙炔，气体应从a（填“a”或“b”）端管口通入．
（5）如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题．（已知铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜）
①根据下表提供的实验数据，完成下表
| 硬质玻璃管中空气的体积 | 反应前注射器中空气体积 | 反应后注射器中气体体积 | 实验测得空气中氧气的体积分数 |
| 25mL | 15mL | 9mL | 15% |
③若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因是铜粉的量不足；未待装置完全冷却至室温就读数．
要使如图装置中的小球鼓起来，则使用的固体和液体可以是：A．