9.课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液(主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl)和石灰乳(氢氧化钙的悬浊液)为原料制备烧碱,并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定.
【查阅资料】
①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物,可吸收二氧化碳和水;
②CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O.
【粗产品制备】
(1)将废碱液加热蒸发浓缩,形成较浓的溶液,冷却后与石灰乳混合,发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.
(2)将反应后的混合物过滤,得到的滤液进行蒸发结晶,制得NaOH粗产品.
【粗产品成分分析】
(1)取适量粗产品溶于水得澄清溶液,加入Ba(NO32溶液出现白色沉淀,由此该粗产品中一定不含有Ca(OH)2,理由是Ca(OH)2和Na2CO3能发生化学反应,在溶液中不能共存
(2)该小组同学通过对粗产品成分的实验分析,确定该粗产品中含有三种物质.
【含量测定】Na2CO3含量的测定:该兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置.取20.0g粗产品,进行实验

(1)实验过程中需持续缓缓通入空气,其目的是把生成的CO2气体全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
(2)下列各项措施中,不影响测定准确度的是ab(填标号).
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.取消上图中D装置
(3)实验中准确称取20.0g粗产品,进行测定,测得BaCO3质量为1.97g.则粗产品中碳酸钠的质量分数为5.3%.
(4)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数.实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中.
 0  164413  164421  164427  164431  164437  164439  164443  164449  164451  164457  164463  164467  164469  164473  164479  164481  164487  164491  164493  164497  164499  164503  164505  164507  164508  164509  164511  164512  164513  164515  164517  164521  164523  164527  164529  164533  164539  164541  164547  164551  164553  164557  164563  164569  164571  164577  164581  164583  164589  164593  164599  164607  211419 

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