12．请根据如图的示的实验过程和提供的数据.计算下列问题．(1)反应后所得溶液中的溶质质量分数是多少?(2)原混合物中的钠元素的质量分数是多少?——青夏教育精英家教网——

12．请根据如图的示的实验过程和提供的数据，计算下列问题．

（1）反应后所得溶液中的溶质质量分数是多少？
（2）原混合物中的钠元素的质量分数是多少？

11．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是（　　）

	A．	C₂H₅OH（酒精）和NaCl 溶液（闻气味）		B．	NaOH溶液和稀H₂SO₄ 溶液（酚酞试液）
	C．	Ca（OH）₂溶液和NaOH溶液（稀盐酸）		D．	KMnO₄ 和KClO₃ （观察颜色）

10．下列物质俗名与化学式不相符的是（　　）

苏打Na₂CO₃

大理石CaCO₃

9．小方同学将20g木炭粉和氧化铜的混合物加热至不在产生气体时，将所得气体通入100g澄清石灰水中，所得溶液质量为94.4g，则参加反应的氧化铜中的铜元素占原混合物的质量分数（　　）

8．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Mg、CuO、Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaCl五种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）．试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

（1）产生的气体B是（写化学式）CO₂．
（2）滤渣C是（写化学式）Cu．
（3）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）Mg、CuO、Na₂SO₄、Na₂CO₃．
（4）滤液D中，存在的金属阳离子为（写离子符号）Mg²⁺；Na⁺．
（5）写出实验过程②中发生化学反应的化学方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

7．甲酸（HCOOH）是一种无色易挥发的液体，pH＜7．它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为 HCOOH═CO↑+H₂O．小明同学欲用该反应制取的CO测定某氧化铁样品的纯度，并检验气体生成物的性质．现有下列仪器或装置供选择，请按要求答题：

（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取 CO，应选择的发生装置是B
（2）用该装置还可制取一种常用气体，请写出制取该气体的化学反应化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）用这种方法制得的CO中混有水蒸气和挥发出的少量甲酸气体，欲用纯净干燥的CO测定一定量氧化铁样品的纯度，并检验该反应的气体产物，所选仪器的连接顺序为：
CO的发生装置→C→D→E．
（4）装置D中的现象为红色粉末变成黑色．
（5）通过测量反应前后 D 处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度．若用的甲酸不足量，测得D装置玻璃管中氧化铁样品的纯度将偏小（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”其中之一）．
（6）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：用酒精灯点燃．

6．海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔．
（1）从海水中提取单质镁的过程如图所示：

在上述转化过程中，所发生的反应属于中和反应的是Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O （写出化学方程式），从海水提取氯化镁时，经历了MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂的转化过程，这样做的目的是将氯化镁富集起来．
（2）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．
①海水“晒盐”是利用B（填字母代号）的方法使NaCl晶体析出．
A．升高温度，使NaCl溶解度增大 B．风吹日晒，使溶剂蒸发
②某NaCl溶液中可能含有少量的MgCl₂，欲用化学方法进行检验．请从Zn粒、NaOH溶液、Na₂SO₄溶液中选用一种药品进行实验，并简述实验过程：向溶液中加入适量NaOH溶液，出现白色沉淀，则证明有MgCl₂．
（3）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制得纯碱（Na₂CO₃）．Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如下图1所示，试回答下列问题：

①t₁℃时，Na₂CO₃的溶解度小于NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）．
②t₂℃时，相同质量的Na₂CO₃和NaCl的饱和溶液中所含溶质的质量相等（填“相等”或“不相等”）．
③如上图2所示，t₂℃时，甲、乙两试管中分别盛有Na₂CO₃和NaCl的饱和溶液，并都有少量固体存在．若向试管外盛有水的烧杯中加入某物质后，甲试管中固体明显减少，乙试管中的固体无明显减少，则烧杯中加入的物质可能是NaOH等（合理即可）（写一种物质的化学式）．

5．选择C、H、O、K、Mg五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填在空格上．
（1）一种还原性的气态氧化物CO；
（2）一种难溶性的碱Mg（OH）₂；
（3）一种酸H₂CO₃；
（4）可做化肥的一种盐K₂CO₃．

4．设计实验方案是科学探究的重要环节．以下化学实验设计中，能达到实验目的是（　　）

	A．	用铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液
	B．	用酚酞区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
	C．	用稀H₂SO₄可鉴别NaOH、K₂CO₃、BaCl₂三种溶液
	D．	用灼烧闻气味区分羊毛绒和棉线

3．下图是表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的（　　）

	A．	该反应所涉及的物质中有三种属于氧化物
	B．	反应中生成的单质和化合物的质量比为7：11
	C．	该反应使有毒气体转化为无毒气体
	D．	图中生成的单质的化学式为N₂

0 164122 164130 164136 164140 164146 164148 164152 164158 164160 164166 164172 164176 164178 164182 164188 164190 164196 164200 164202 164206 164208 164212 164214 164216 164217 164218 164220 164221 164222 164224 164226 164230 164232 164236 164238 164242 164248 164250 164256 164260 164262 164266 164272 164278 164280 164286 164290 164292 164298 164302 164308 164316 211419