7．下列做法不会造成黄河水污染的是（　　）
A．随意弃置废旧电池B．含二氧化硫的工业废气任意排放
C．工业废水处理达标后再排放D．含磷洗衣粉的生活用水任意排放
6．碳粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗的碳、氧的质量比大于（填“大于”“等于”或“小于”）3：8．
5．现有一包白色固体，可能有CuSO4，BaCl2，NaOH，Na2CO3，NaCl，NaNO3中的一种或几种．确定组成，进行如下实验：

（1）操作1，2，3的名称为过滤；
（2）原固体中一定含有的物质有BaCl2，NaOH，Na2CO3；
（3）产生白色固体B涉及的化学方程式有CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+BaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（4）A，B，C，D四种无色溶液中，一定能用来鉴别稀硫酸和Na2CO3溶液的是BCD．
4．13克的锌粉和5克铜粉加入足量稀硫酸，恰好完全反应，生成杯内剩余不溶物5克，求产生氢气的质量是多少克？
3．A、B、C、D、E均为初中化学常见的而物质，其中B、C均为金属，B为红色，它们的相对原子质量相差8，D溶液溶质只有一种，E为气体单质，如图是它们之间的相互转化关系，请回答：
（1）A的化学式为CuO；
（2）X溶液中的溶质为硫酸和硫酸铜；
（3）图中未涉及的基本反应类型是分解反应；
（4）图中C→B的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
2．主要成分是（其杂质不参加任何反应），厂家当地山以确定价格，他们取样20克，并把200克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量如表．
稀盐酸的用量剩余固体的质量/g
第一次加入50g15g
第二次再加入50g10g
第三次再加入50g5g
第四次再加入50g3g
（1）上述实验过程中，第1、2、3次试验中盐酸是完全反应完的．
（2）20克样品含有杂质质量是3克．
（3）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（4）所用盐酸的质量分数是多少？
（5）求第一次加入盐酸后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
1．下列矿石的主要成分：赤铁矿氧化铁，磁铁矿四氧化三铁，铝土矿氧化铝．
19．下列实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．将盛有硫粉燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中，产生蓝紫色火焰
B．将铜丝伸入硝酸银溶液中，铜丝表面附着银白色的银
C．取高锰酸钾于试管中加入汽油，观察到高锰酸钾溶液，溶液呈现紫红色
D．将生锈的铁钉伸入盛有稀硫酸的试管中，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色
18．某兴趣小组在实验室制取氧气，取来12.25克的氯酸钾和2克二氧化锰混合，加热一定时间后，冷却称量剩余固体质量为11.85克，请回答：
（1）制得氧气质量为2.4克．
（2）将剩余固体溶解过滤得到的滤渣是二氧化锰（填物质的名称），质量为2克．
（3）生成的氯化钾的质量为多少克？
 0  163970  163978  163984  163988  163994  163996  164000  164006  164008  164014  164020  164024  164026  164030  164036  164038  164044  164048  164050  164054  164056  164060  164062  164064  164065  164066  164068  164069  164070  164072  164074  164078  164080  164084  164086  164090  164096  164098  164104  164108  164110  164114  164120  164126  164128  164134  164138  164140  164146  164150  164156  164164  211419 

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