7．生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（干燥剂）
（1）生石灰：白色块状固体，吸水后发生反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）浓硫酸：无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂．其原因是浓硫酸具有很强的腐蚀性（写出一条即可）．
（3）还原铁粉：灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜．检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为取少量该“双吸剂”于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则“双吸剂”还有效．
（4）烧碱：白色固体，能够吸收空气中的水分和二氧化碳，烧碱吸收二氧化碳的反应方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
6．A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物．物质间相互反应的关系如图所示（图中“横线上”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）．若B为碳酸钠，A、C间的反应为复分解反应．回答下列问题：
（1）物质A、B、C的化学式分别是H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2．
（2）物质A和C在溶液中反应的化学方程式是Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．
5．现有下列十种物质：①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca（OH）2；④CaO；⑤CuSO4；⑥NO2；⑦甲醛；⑧CO；⑨CO2；⑩SO2．请用上述物质的序号填空．
（1）俗名叫纯碱的是②，叫熟石灰的是③．
（2）可用于治疗胃酸过多的是①，在空气中会导致酸雨形成的是⑥⑩，能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是⑧，其水溶液可用于浸泡动物标本的是⑦．
（3）属于盐类的是①②⑤．
4．下列操作、原理都正确的是（　　）
A．CaO中混有CaCO3，为了除去杂质，加水后过滤
B．CuO中含有铁，加稀盐酸过滤
C．CO中混有少量HCl，通入氢氧化钠溶液
D．氯化亚铁固体中混有硫酸铜固体，加水后过滤
3．下列各组物质只用水这一种试剂进行相关操作不能达到目的是（　　）
A．提纯混有氧化钙的碳酸钙B．除去氧化钙中混有的碳酸钙
C．鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体D．分离硝酸钾和氯化钠固体
2．为测定某过氧化钠（Na2O2）样品中过氧化钠的含量，取20.0g该样品放入足量水中，使其充分反应（杂质不反应），测得生成的气体的体积为2.24L（氧气的密度为1.429g/L）．反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（1）生成物中NaOH的相对分子质量40．
（2）求过氧化钠样品中过氧化钠的质量百分比．
1．近几年某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因．
【提出问题】通过实验证明煤中是否含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】
（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）”，该反应的化学方程式为：
5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2X．这个化学方程式中物质X的化学式是H2SO4．
（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．
根据上述资料，甲、乙同学分别设计实验方案进行探究．
【实验探究】甲同学进行了如图1所示A、B两步实验：
【实验现象】A中高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
【得出结论】煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
【实验评价】（3）你认为甲同学的实验方案不合理（填“合理”或“不合理”），其理由是：由于二氧化硫也能使石灰水变浑浊，所以不能判断含有碳元素．
【实验探究】乙同学进行了如图2所示实验（部分装置在图中略去）：

【探究与结论】
（4）上图C装置的作用是除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰．
（5）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：乙同学的实验中B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊．
20．根据下列实验要求完成作答：

（1）写出图甲装置中收集气体的仪器名称是集气瓶；图甲装置有错误的是E（填序号）
（2）在图甲B装置中盛氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气，该反应的化学方程式是2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）过滤是回收（2）中的二氧化锰常用到的方法之一．过滤时需要将圆形滤纸折叠处理，如图乙中不该出现的情形是D（填序号）
19．按要求完成下列各题
（1）阿斯匹林又叫乙酰水杨酸，是人类常用的具有解热和镇痛等作用的一种药物，该药问市已有百多年．阿斯匹林的化学式为C9H8O4．乙酰水杨酸中碳元素与氧元素的质量比为27：16，碳元素的质量分数60%．
（2）下列用字母表示的物质由H、C、O、Ca、Cl、Mn中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质
①上述6种元素中属于金属元素的是钙、锰（写元素名称）．
②常温下，X与Z均属于液态氧化物，向X中加入Y易产生可以使带火星复燃的气体W和Z．X的化学式为H2O2，Y的化学式为MnO2．
③A是大理石的主要成分，遇B溶液产生气泡，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
18．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域．
（1）铝的原子结构示意图为：铝原子核内中子数比质子数多1，则铝原子的中子数为14；
（2）氮化铝在一定条件下可与水反应生成氢氧化铝和氨气（NH3），氨气中氮元素的化合价为-3，该反应的化学方程式为AlN+3H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Al（OH）3↓+NH3↑．
 0  163962  163970  163976  163980  163986  163988  163992  163998  164000  164006  164012  164016  164018  164022  164028  164030  164036  164040  164042  164046  164048  164052  164054  164056  164057  164058  164060  164061  164062  164064  164066  164070  164072  164076  164078  164082  164088  164090  164096  164100  164102  164106  164112  164118  164120  164126  164130  164132  164138  164142  164148  164156  211419 

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