（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；
（2）在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是                     ；
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：                    ；第二方面的实验是要证明                   。

【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物。E装置中的饱和NaHCO₃溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO₃十HC1==NaCl十CO₂↑十H₂O。
（2）操作步骤 ①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0. 48g。
（3）问题探究 F中的试剂应为                      ，B装置的作用是                                      ， H装置的作用是                                           。 若没有H装置，则测定的Na₂CO₃的质量分数会                      （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO₂。请你仔细分析上述实验，解释实验值0. 48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）                                                       
4.【数据计算】
①根据正确值0.44g可求得粗产品中Na₂CO₃的质量分数为                     ％。
②NaOH含量的测定：该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36. 5g．放出CO₂ 0.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。求原粗产品中NaOH的质量分数。（写出计算过程）

(1)操作②的名称是                    ，该操作中玻璃棒的作用是                            。
(2)操作③灼烧滤渣黑色固体时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO₂外，还存在的物质是                          。
(3)操作④的试管中产生的气体使带火星的木条复燃，则该气体为                                 。
(4)已知在氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn(OH)₂白色沉淀，然后溶解生成可溶于水的
Zn(NH₃)₄Cl₂。同学们对操作②的滤液中的成分进行探究。

A．往KOH、Ca(OH)₂溶液中滴入酚酞，看是否也同样变红
B．往蒸馏水、NaCl溶液、Na₂SO₄溶液中滴入酚酞看是否也会变红
C．稀释该NaOH溶液，再滴入酚酞看颜色是否变浅
D．往NaOH溶液中滴入酚酞，再滴入稀盐酸，观察颜色的变化

[     ]

A．猜想或假设
B．提出问题
C．制定计划
D．结论

[     ]

A．反复实验，并观察是否有相同现象
B．查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么
C．认为与本次实验目的无关，不予理睬
D．询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因

[交流与讨论]经验证，猜想③正确，为此，小青作了如下解释：加热使溶液中的水不断蒸发，硫酸浓度逐渐增大，当达到一定浓度时，硫酸跟铜反应产生SO₂气体。你觉得小青的解释_______（填“合理”或“不合理”）。

【提出问题】问题1：火柴头的成分是什么？
问题2：什么气体使KMnO₄溶液褪色？
【查找资料】小李从文献中查到：火柴头的主要成分为KClO₃、硫磺粉（S）、三硫化二锑（Sb₂S₃)、玻璃粉等。
（1）写出火柴头燃烧时发生的化学方程式（要求写出两个）：
①                           ；②                            。
【实验探究1】CO₂气体是否使酸性KMnO₄溶液褪色？
（2）指明集气瓶中CO₂的来源                           。
实验室提供了①稀硫酸、②块状碳酸钙、③稀盐酸、④碳酸钠固体等试剂及下列仪器。

（3）请你从上述试剂和仪器中选择：最适合制备CO₂气体的试剂             （填序号） ；最适合制备CO₂气体的仪器（填序号）                。
（4）请指出仪器A的名称                   。将制得的CO₂气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发现酸性高锰酸钾溶液不褪色。
【实验探究2】SO₂气体是否可使酸性高锰酸钾溶液褪色在老师的指导下，实验小组的同学通过实验，验证了SO₂气体可以使酸性KMnO₄溶液褪色。
【讨论交流】该实验小组的同学通过讨论，提出了如下问题，请你帮助解决。
（5）SO₂气体是大气污染物之一。SO₂溶于雨水，通过进一步反应会形成酸雨。在我国，导致生成酸雨的SO₂主要来自于                     。
（6）上述验证CO₂不能使酸性KMnO₄溶液褪色的实验过于复杂，请你设计一个更为简单的实验完成该实验                                       。

实验在27℃，101kPa下进行，实验步骤如下：
① 按图连接好装置；
② 用天平准确称取氢氧化钠样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
③ 向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL。
请回答下列问题:
（1）写出氢氧化钠发生变质的化学方程式：__________________________；
（2）在实验步骤1和2之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是：___________________________；
（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是：__________________________；
（4）判断实验步骤3中滴入的稀硫酸已过量的标志是：__________________________________；
（5）氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为：_______________（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L；二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积。）
（6）叙述检验氢氧化钠部分变质的方法：

A．将CuSO₄溶液加水稀释
B．观察Cu(NO₃)₂和KNO₃溶液的颜色
C．观察Na₂SO₄溶液的颜色
D．向CuSO₄溶液中滴加足量NaOH溶液