19．A～I为初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示关系，图中“→”表示转化关系，“-”表示能相互反应．已知A、B、C是氧化物，D、E、F是单质，G、H、I分别是碱、酸、盐，D是紫红色金属，H少量存在于胃液中．请回答：
（1）物质H是HCl（填化学式），物质F的一种用途是支持燃烧；
（2）A与B发生反应生成C和D的化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
（3）D与I反映的现象是有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色．
18．实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺标签中只剩下“Na”和“10%”字样，已知它是无色液体，是常用化学试剂，小欣和小芳对它很感兴趣．决定对其成分进行探究．
（1）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A．
A．酸 B．碱 C．盐
（2）Ⅰ．实验员说，该瓶试剂可能是：NaCl，NaOH，Na2CO3，NaHCO3．并提示：Na2CO3，NaHCO3的水溶液与氢氧化钠一样均显碱性．
Ⅱ．【查阅资料】室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：
物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度g3610921.59.6
【得出结论】小欣根据试剂瓶标签上标注的溶质质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是碳酸氢钠（填物质名称）．
【设计并实验】请帮助小欣和小芳设计实验方案来确定这瓶试剂究竟是哪种物质，并完成以下实验报告．
实验步骤实验现象与结论
  
  
17．如图是甲同学设计的证明H2和CO具有还原性的实验装置：

请回答：
（1）在实验过程中，装置B处能观察到的现象是白色粉末变成蓝色，装置C处发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）乙同学提出甲同学设计太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉D处酒精灯而将尾气导管口旋转到A处酒精灯的火焰上即可．请问乙同学设计是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），理由是两处并非同时点燃．
16．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（　　）
A．反应物中有单质（S-32；H-1；O-16）B．该反应为置换反应
C．生成物的分子个数比为1：1D．参加反应的和的质量比为17：24
15．小红点燃已知蜡烛，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如图1），过一会，碟底出现黑色现象，结论是蜡烛不充分燃烧生成炭黑．
【提出问题】蜡烛不充分燃烧会不会产生CO？
【实验验证】实验如图2所示．
（1）实验前，先在玻璃管的中部放入一团湿棉花，其目的是阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜反应．
（2）将a端插入蜡烛的焰心，再用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分燃烧有CO生成．
【反思】（3）小欣联想探究蜡烛熄灭时的白烟成分，提出该实验可不可能是石蜡还原氧化铜？小红则认为不可能，理由是石蜡为固体，不可能通过湿棉花．
（4）含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气．为使其充分燃烧，应采取的措施是增大燃料与氧气的接触面积（答一条即可）．
14．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是（　　）
选项物质选用的试剂操作方法
ANaOH（Na2CO3）氯化钙溶液溶解、过滤、蒸发、结晶
BCaCl2（HCl）碳酸钙加过量碳酸钙充分反应后过滤
CCuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤
DCO（CO2）澄清石灰水将混合气体通过澄清石灰水
A．AB．BC．CD．D
13．在化学反应3A+B=C+2D中，已知68g A与40g B恰好完全反应，生成24g C，A相对分子质量为136，则D的相对分子质量为84．
12．木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉、实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：

请根据流程图，回答下列问题：
（1）固体B所含的物质是Fe，Cu（填物质化学式），该回收方案还能得到的副产品是氢气和FeSO4；
（2）用稀硫酸溶解黑色固体的化学方程式是H2SO4+CuO═CuSO4+H2O，溶液A加入过量铁粉的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（任写一个）；
（3）检验得到的铜是否含铁粉的操作是滴加稀硫酸，观察是否有气泡产生；
（4）途径Ⅱ与途径Ⅰ比较，Ⅱ的优点是直接除去木炭粉，简化了实验步骤．
11．如图所示，A、B、C、D分别是CuSO4，Ba（OH）2，H2SO4，Fe中的一种（“-”表示相连的两种物质能够在溶液中发生化学反应），请你思考并回答下列问题：
（1）如果A是H2SO4，B处可以是Ba（OH）2、Fe（用化学式表示）；C处中的物质属于盐（选填“金属”、“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）如果A是Ba（OH）2，B与C反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应的基本类型是置换反应．
（3）你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是①②（填序号）．
①NaOH   ②Mg   ③Ag   ④Fe2O3．
10．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解生成固体FeO和气体产物．某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体受热分解的气体产物，探究过程如下：
【查阅文献】无水硫酸铜遇水变蓝
【实验设计】

（1）草酸是制取草酸亚铁的原料，请结合学过的盐酸、硫酸写出草酸的一条化学性质：能与碱发生中和反应．
（2）该兴趣小组进行上述实验时，从实验安全的角度考虑，A和E处的酒精灯应该先点燃A（填“A”或“E”）．
（3）D装置的作用是干燥气体；若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体受热分解的气体产物中有CO，则需在C和D装置之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶H．现象为黑色的氧化铜逐渐变成红色，F装置中澄清石灰水变浑浊时可证明产物中有CO．
（4）若B中无水硫酸铜变蓝，C中装置质量增大，E中黑色粉末变红，F中澄清石灰水变浑浊．则装置F中发生反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．根据现象写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O↑
【反思与评价】从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是没有尾气处理装置，这时因为CO有毒，排放到空气中会造成空气污染．
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