13．下面是某同学在实验时记录的实验现象.其中与事实不相符的是( )A．在纯碱溶液中滴加几滴石蕊试液.溶液呈红色B．在稀硫酸中加入铁粉.溶液逐渐变成浅绿色C．加热饱和石灰水.出现白色浑浊D．在氢氧化钠——青夏教育精英家教网——

13．下面是某同学在实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　）

	A．	在纯碱溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色
	B．	在稀硫酸中加入铁粉，溶液逐渐变成浅绿色
	C．	加热饱和石灰水，出现白色浑浊
	D．	在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀

12．规范操作是保证实验安全和实验成功的前提．下列实验操作正确的是（　　）

称量氢氧化钠

稀释浓硫酸

测定液体的pH

11．分类是学习化学的方法之一．对下列常见的物质分类，正确的是（　　）
①食盐水 ②不锈钢 ③熟石灰 ④烧碱 ⑤盐酸 ⑥纯碱 ⑦蒸馏水 ⑧酒精．

	A．	属于氧化物的是③⑦		B．	属于纯净物的是③④⑥⑦⑧
	C．	属于碱的是④⑥		D．	属于有机物的是⑥⑧

10．安全是幸福之本．下列处理事故的方法中，不正确的是（　　）

	A．	电器着火，迅速切断电源
	B．	室内起火，迅速打开所有门窗通风
	C．	厨房管道煤气漏气，迅速关闭阀门，并开窗通风
	D．	洒在实验桌上的少量酒精着火，迅速用湿抹布盖灭

9．过氧化钠（Na₂O₂）和过氧化氢都是供氧剂．请回答：
（1）过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．将一定量的Na₂O₂加入到87.6g水中，完全反应后所得溶液的质量比反应前物质的总质量减少了3.2g（水的挥发忽略不计）．列式计算反应后所得溶液中溶质的质量．
（2）利用过氧化氢制氧气时，小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，计算式是：
生成氧气的质量=过氧化氢的质量×$\frac{氧的相对原子质量×2}{过氧化氢的相对分子质量}$×100%．老师指出小明的计算方法是错误的，你认为错误的原因是认为过氧化氢中的氧元素完全转化成了氧气．
（3）利用m克的过氧化氢制得氧气的质量大于（选填“大于”、“小于”或“等于”）利用m克的过氧化钠制得氧气的质量．

8．铁是人体必须的微量元素，菠菜因富含铁元素（化合态）而成为补铁的食物之一．小明设计实验探究菠菜中含有Fe²⁺还是Fe³⁺？
首先，他查阅了相关资料，得到以下信息：
①在少量含Fe³⁺的溶液中加入硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液变为血红色；
②在少量含Fe²⁺的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去；
然后，小明设计并动手做实验，实验步骤如下：
步骤一：

步骤二：分别取2mL溶液B于三支试管中，实验操作和现象如表所示：

试管	加入适量检验药品	实验现象
甲	酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
乙	硫氰化钾溶液	溶液不变红
丙	先加入稀硝酸，再加入硫氰化钾溶液	溶液变红

请回答下列问题：
（1）实验步骤中的操作②和③的名称是过滤．
（2）此实验证明菠菜中含有Fe²⁺离子．Fe²⁺和Fe³⁺可以相互转化，其中稀硝酸可以使两种离子间发生怎么样的转化？硝酸和Fe²⁺能发生氧化还原反应，把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（3）拓展研究：除了食物补铁外，还可以通过药物补铁，目前有一种补铁剂的主要成分是硫酸亚铁，请写出制取硫酸亚铁的化学方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

7．查阅资料发现，硫酸铜溶液是过氧化氢分解反应的催化剂．为了验证该信息并进一步探究硫酸铜溶液中起催化作用的粒子，小明进行了如下分析及实验．
（1）验证硫酸铜溶液是过氧化氢分解反应的催化剂：除要确定硫酸铜溶液能加快过氧化氢的分解外，还需要验证在化学反应前后硫酸铜溶液的化学性质和质量不变．
（2）探究硫酸铜溶液中起催化作用的粒子的实验设计：
硫酸铜溶液中有三种粒子，其中的SO₄^2-、Cu²⁺（填写粒子的符号）都可能起催化作用．
步骤一：在甲、乙两支试管中各加入5ml 5%过氧化氢溶液；
步骤二：分别加入等量的稀硫酸和硫酸铜溶液比较反应速度；
步骤三：通过观察产生气泡的快慢得出结论．
（3）工业上可用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜．现有如下两种方法：
①Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；②Cu$→_{△}^{空气}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO₄．
小明认为方法②比方法①要好，请简述理由方法②无有害气体生成．

某同学用含有不同种类酶的洗衣液和如图装置进行了如下实验．请回答：

组别	洗衣液	胶片规格	污染物	水温
甲	含蛋白酶的洗衣液	6cm×6cm	蛋白质膜	37℃
乙	含脂肪酶的洗衣液	6cm×6cm	蛋白质膜	37℃
丙	含蛋白酶的洗衣液	6cm×6cm	淀粉膜	37℃

（1）该实验中甲与乙、甲与丙分别构成两组对照实验，则实验目的是探究酶的专一性．
（2）除温度外，影响实验结果的其他变量还有洗衣粉的用量、衣服的污染程度（请写出2个）．
（3）该同学在实验过程中可通过观察蛋白膜消失的时间长短来判断酶的催化效率．
（4）含蛋白酶的洗衣液不能用于洗涤丝质及羊毛衣料，其主要原因是蛋白酶能促进蛋白质的分解．

合成氨气（N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃）过程中需要将氢气和氮气充分混合．小明利用如图所示装置模拟气体混合，他从导管丙中通入氢气，从导管丁中通入氮气．则下列说法正确的是（　　）

	A．	装置Ⅰ中加入的药品可以是铜和稀硫酸
	B．	实验过程中，应打开止水夹甲，关闭止水夹乙
	C．	装置Ⅱ中浓硫酸起干燥气体的作用，且溶质质量分数逐渐变大
	D．	控制导管丙冒出气泡的速度小于导管丁，可提高N₂和H₂的利用率

4．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	比较Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱	铁丝浸入CuSO₄溶液，铜丝浸入AgNO₃溶液
B	验证NaCl溶液中混有盐酸	取少量溶液，滴加无色酚酞试液
C	不损坏铁制品的前提下除去表面铁锈	将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D	分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液	加入过量的氢氧化钠溶液后过滤，并将滤渣溶于稀硫酸

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