3．铝.铜.铁是生活中常见的金属．(1)用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性．(2)铝具有很好的抗腐蚀性能.原因是4Al+3O2=2Al2O3 ．(3)为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀.制造海轮时——青夏教育精英家教网——

3．铝、铜、铁是生活中常见的金属．
（1）用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性．
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O₂=2Al₂O₃（用化学方程式表示）．
（3）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属．下列金属适宜船底镶嵌的是D（填选项）．
A．Pb（铅） B．Cu C．Pt（铂） D．Zn．

2．运用所学的化学知识回答下列问题．
（1）吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为分子在不断运动，；
（2）防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用．
（3）用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是硬水（填“硬水”或“软水”）．
（4）物质①牛奶②食醋③蔗糖④矿泉水，其中属于纯净物的是③（填序号）．
（5）为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是隔绝水和氧气．
（6）Mg（OH）₂分解需吸收热量，生成耐高温的MgO和水蒸气．利用这一性质，可将Mg（OH）₂添加到易燃性材料中做阻燃剂．关于Mg（OH）₂能起阻燃作用的叙述，错误的是A（填字母）
A．Mg（OH）₂分解要吸热，降低了可燃物的着火点
B．Mg（OH）₂分解能够降温，使可燃物不易达到着火点
C．Mg（OH）₂分解生成的MgO覆盖在可燃物表面，隔绝了空气
D．Mg（OH）₂分解生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气的浓度

（7）空气中氧气含量测定的实验装置如图所示．
下列有关说法正确的是BC（填字母）．
A．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
B．燃烧匙中的红磷不可以换成硫和木炭
C．选用红磷是因为反应可以耗尽氧气，生成固态的P₂O₅
D．本实验可以证明空气含有N₂、O₂、CO₂和稀有气体．

将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H₂的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A，B，C在生成物中均为+2价）（　　）

	A．	反应速率最大的是A		B．	金属活动性顺序C＞B＞A
	C．	放出H₂的质量是A＞B＞C		D．	相对原子质量是B＞A＞C

如图，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化．该物质应是（　　）

氢氧化钠固体

氧化钙固体

归纳是学习化学的重要方法，总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请帮助完成下列空白：
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或氧化物（填物质类别）；
（2）写出一个符合反应④的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）验证反应①，可以选择下列AC（填序号）两种物质进行反应
A．Na₂SO₄ B．KNO₃ C．Ba（OH）₂ D．NaOH
（4）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH^-（填粒子符号）．

18．下列常见的物质中，属于纯净物的是（　　）

17．下列古诗词蕴含着化学变化的是（　　）

	A．	气蒸云梦泽，波撼岳阳城		B．	忽如一夜春风来，千树万树梨花开
	C．	只要功夫深，铁杵磨成针		D．	粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间

石灰石样品的主要成分是CaCO₃（已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到25g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：

次数	第1次	第2次	第3次
加入盐酸的质量/g	10	10	10
剩余固体的质量/g	20	15	10

请计算：
（1）石灰石样品中杂质的质量为5g．
（2）所加盐酸的溶质质量分数．

15．某化学课题小组的同学在学习完了酸、碱、盐后想探究它们之间的性质，他们来到实验室，发现一瓶久置的“碱石灰”（碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物），于是他们进行了如图所示的探究．

【提出问题】：滤液C中的溶质是什么？
【猜想与假设】：小龙同学认为溶质是NaOH，小江同学认为溶质是Na₂CO₃，小美同学认为溶质是NaOH、Na₂CO₃，你认为溶质是氢氧化钠、氢氧化钙；
【过程与评价】：
（1）小江同学为了证明自己的猜想，取滤液C少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则滤液C中溶质是Na₂CO₃，写出该反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑小江同学的评价是否正确？原因是什么不正确，若溶液为氢氧化钠和碳酸钠混合，加足量盐酸也会产生气泡；
（2）小美同学为了证明自己的猜想，取滤液C少许于试管中，滴加少量的CaCl₂溶液，产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．静置，向上层清夜中滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，则滤液C中的溶质为NaOH和Na₂CO₃，小美同学的实验结论是否正确？原因是什么？不正确，若氯化钙量少，碳酸钠没能完全反应，也能使酚酞变红．
（3）经过同学们的实验证明，小江同学的猜想是错误的，则滤液C中的溶质是氢氧化钠，碳酸钠实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量的水溶解时放出大量的热，综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是②③
①样品中一定含有NaOH ②样品中一定含有Na₂CO₃③样品中含有NaOH、CaO中的一种或两种．

14．某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO₂来进行分析测定．

（1）仪器①的名称是长颈漏斗．如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）用图（二）装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从a（填“a”或“b”，下同）端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从b端通入．
（3）图（三）是用干燥纯净的O₂与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是防止空气中的二氧化碳进入氢氧化钠溶液中．
（4）为验证图（三）中装置②已将CO₂吸收完全，可在装置②与③之间加入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为B（填字母）．
A．NaOH溶液　B．澄清石灰水　C．浓硫酸
（5）称取5.0g二氧化锰样品进行实验，图（三）中装置②反应前后的质量差为1.1g，则样品中二氧化锰的质量分数为94%（填计算结果）

0 163744 163752 163758 163762 163768 163770 163774 163780 163782 163788 163794 163798 163800 163804 163810 163812 163818 163822 163824 163828 163830 163834 163836 163838 163839 163840 163842 163843 163844 163846 163848 163852 163854 163858 163860 163864 163870 163872 163878 163882 163884 163888 163894 163900 163902 163908 163912 163914 163920 163924 163930 163938 211419