16．酸.碱.盐均为重要的化合物．(1)工业上电解饱和食盐水可制取烧碱.H2.Cl2.请写出该反应的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaO——青夏教育精英家教网——

16．酸、碱、盐均为重要的化合物．
（1）工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H₂、Cl₂，请写出该反应的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（2）请写出一个既能检验烧碱变质、又能除去杂质的有关反应的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条组成中都有H元素（溶液都能使指示剂变色，溶液都有腐蚀性）．
（4）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如下图所示：

①以上实验的正确操作顺序为ECADB；（用字母代号表示）；C操作中出现的错误砝码与药品的位置放反了；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为11.5g．
②用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为用洁净的镊子夹取一小段pH试纸置于玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上．
（5）现有长期敞放在空气中的氢氧化钾样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，取一定质量的该样品，先加人溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，反应后再加入20g质量分数为5.1%的氢氧化钾溶液时混合溶液的PH=7．将该溶液蒸干可得到的固体的质量是17.4g．

某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测．请填写以下实验报告．
实验步骤：
①称取10.0g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g．
②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
③反应完全后，称得装置总质量为119.8g，则粗锌的纯度为0.2g；
问题探究：
①该实验中碱石灰的作用是吸收氯化氢气体和水蒸气；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将偏大；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②若将粗锌换成石灰石，原实验方案不能（填“能”或“不能”）用于石灰石样品碳酸钙纯度的测定，理由是因为碱石灰会吸收反应产生的二氧化碳．

14．水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．设计如下实验装置来验证水煤气的成分．请回答下列问题：

（1）该实验中验证水煤气中各成分的先后顺序是（填化学式）H₂O CO₂H₂CO．
（2）装置C、D的目的分别是吸收CO₂，干燥气体．
（3）证明混合气体中有CO的现象是氧化铜由黑变亮红，G中石灰水变浑浊．
（4）试剂X是CuSO₄．
（5）请你设计一种尾气处理方案尾气出口处安放一个点燃的酒精灯，将其燃烧掉或收集．
（6）B装置中反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

13．成语、诗词、谚语话科学-对下列诗句所描述的现象解释，你认为错误的是（　　）

	成语或诗词	用化学知识解释
A	李白诗句“风吹柳花满店香”	分子不断运动的结果
B	谚语“烈火见真金”	金性质稳定，在高温下也不发生化学反应
C	于谦诗句“粉身碎骨浑不怕”	石灰石被磨成粉末状的物理变化
D	成语“百炼成钢”	经反复锤炼，降低生铁的含碳量

12．由乙炔（C₂H₂）、苯（C₆H₆）和甲醛（CH₂O）组成的混合物中，测得含碳元素的质量分数为72%．则混合物中氧元素的质量分数为（　　）

铁暴露在空气中会生锈．切开的苹果放置不久，果肉上也会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样．某化学活动组对此进行了探究．
【提出问题】苹果的生锈与什么因素有关．
【猜想与假设】猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”．
猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；
猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；
猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；
【查阅资料】苹果果肉里的物质（酚和酶）与空气接触发生反应，生成咖啡色的物质．
【实验探究】针对以上猜想，活动组主要采用对比实验科学方法对所有猜想设计了如下图所示的实验方案进行了验证，并观察到实验现象．实验较长时间后，发现BC（填字母编号）试管中的苹果生锈．
【得出结论】苹果果肉里的物质（酚和酶）与空气中氧气发生了反应，生成咖啡色的物质．
【反思与评价】在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其原因是水中能溶解一定量的氧气．
【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，加工和保存果汁时可采取的措施是：隔绝氧气．

10．甲、乙两位同学想探究裹在皮蛋壳外的固体成分．他们查阅资料后得知腌制皮蛋的一般方法是将“灰料”（含生石灰、纯碱、草木灰、食盐等）用水调成糊状，敷在蛋壳上，然后密封保存即可．请你参与他们的讨论并协助完成相关实验．
（1）两位同学将皮蛋壳外的固体研碎后放入烧杯中，加入适量的水，搅拌，静置，观察到烧杯底部有白色固体．请你对该白色固体的成分做出推测：碳酸钙、氢氧化钙．
（2）为分析烧杯内的溶液中可能含有哪些物质，两位同学继续探究．若要检验溶液中是否含有食盐等氯化物，应采取的操作是向溶液中加入AgNO₃和HNO₃溶液．
（3）甲同学从烧杯中取出少量溶液，滴加酚酞试液，溶液变成红色，于是他认为溶液中含有NaOH等碱类物质．乙同学认为他的结论不正确，理由是碳酸钠溶液显碱性，能是酚酞试液变红色．
（4）为确认溶液中含有NaOH等碱类物质，请你设计一个实验方案．取溶液少许，加入足量氯化钙溶液，不产生沉淀，证明不存在碳酸钠，再加入酚酞试液，试液变红，说明了含有氢氧化钠等碱类物质．（简述操作、现象、结论）

9．碳酸钠俗称纯碱．“纯碱中常常会混有少量的氯化钠”．某研究性学习小组以一包纯碱（若有杂质，只考虑为氯化钠）为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的含量．请你参与他们的活动．
【小组讨论】
观点Ⅰ：纯碱样品中只含有碳酸钠观点Ⅱ：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物
【实验设计】
甲方案
Ⅰ设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
Ⅱ操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的澄清石灰水，充分搅拌．过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10.00g
Ⅲ数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数为80%．
写出该方案发生化学反应的方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
乙方案
Ⅰ设计思路：根据样品（质量为a g）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为b g），求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
Ⅱ实验结论：
（1）当a、b的质量关系满足$\frac{a}{b}=\frac{53}{22}$ （填写含a、b字母的表达式，下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．
（2）若纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，则样品中碳酸钠的质量分数是$\frac{53b}{22a}$×100%．
写出该方案发生化学反应的方程式Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
【实验评价】
误差分析：（1）甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．（2）乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比偏小．
【交流反思】
（1）甲方案实验过程中，需用玻璃棒不断搅拌，该操作的目的是使反应充分进行．
（2）甲方案实验操作中，过滤操作需要的玻璃仪器有（填三种）漏斗、烧杯、玻璃棒，，对沉淀洗涤的目的是洗去附着在沉淀表面的可溶性杂质，以免对实验结果造成误差．
（3）乙方案中，需用一定质量的19.6%的稀硫酸．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³），配制乙方案中实验所用稀硫酸的正确操作是_把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌．

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，看图回答下列问题：
（1）P点的含义是在t₁℃，A、C的溶解度相等．
（2）青海盐湖地区有一种说法，“冬天捞碱，夏天晒盐”．其中“碱”的溶解度曲线与图中A 物质的溶解度曲线相似．

7．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…．”某校科学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃；碱石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热，得到两种氧化物．其中一种为氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量比为7：8，则氨催化氧化的化学方程式是4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入装置C中，并在b管上端点燃氨气．两种气体通入的先后顺序是先通氧气，后通氨气（填写气体名称）；其理由是：若先通NH₃，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染．

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