20．请分析如图所示装置的实验原理.填写表中空格．仪器编号所盛试剂的名称试剂或装置的作用ABC无D无(1)结果分析:实验证明水煤气中有H2.CO.CO2．①能证明CO2存在的现象是A中澄清石灰水变浑——青夏教育精英家教网——

20．请分析如图所示装置的实验原理，填写表中空格．

仪器编号	所盛试剂的名称	试剂或装置的作用
A
B
C	无
D	无

（1）结果分析：实验证明水煤气中有H₂、CO、CO₂．
①能证明CO₂存在的现象是A中澄清石灰水变浑浊．
②能证明CO存在的现象是D中澄清石灰水变浑浊．
③能证明H₂存在的现象是C中烧杯内壁上有水珠出现．
（2）交流反思：同学们在反思实验结果时发现如图所示实验存在缺陷，请你分析造成此实验缺陷的原因是：A中的澄清石灰水不一定把水煤气中二氧化碳全部吸收掉，所以对后面的一氧化碳检验有影响，对此你提出的改进措施是在AB之间安装一个洗气装置，盛放的试剂是氢氧化钠溶液．

19．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左、右两盘的烧杯中加入等质量的铁和锌，充分反应后，天平指针指向（　　）

18．对下列改进实验的评价不合理的是（　　）

	A．	实验1制取气体可以使反应随时发生、随时停止，操作更加方便
	B．	实验2探究燃烧的条件，实验更加环保
	C．	实验3测定空气中氧气含量，结果更加准确
	D．	实验4证明生石灰和水反应放热，现象更加直观

17．根据下列实验装置，请回答下列问题：

（1）写出图中仪器a的名称为酒精灯，b的名称为锥形瓶；
（2）实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，可选择的发生装置有B（填字母）；选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色②密度③溶解性④可燃性，必须考虑的是②③（填序号）

下列各组物质按X，Y，Z依次排列，通过一步反应不能实验如图转化的是（　　）

	A．	H₂O、O₂、CO₂		B．	CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃
	C．	Cu、CuO、CuSO₄		D．	AgNO₃、Ba（NO₃）₂、BaSO₄

15．取四种植物花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少量花汁，用稀酸或稀碱进行检验，结果如下表所示．

花的种类	花汁在酒精中的颜色	花汁在酸溶液中的颜色	花汁在碱溶液中的颜色
大红花	粉红色	橙色	绿色
玫瑰	粉红色	粉红色	绿色
万寿菊	黄色	黄色	黄色
雏菊	无色	无色	黄色

则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	研磨花瓣的过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
	B．	25℃时，遇到pH=10的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
	C．	万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂
	D．	可用雏菊花汁来区别HCl和NaOH溶液

14．物质的三态变化主要是由于（　　）

	A．	分子在不断地运动		B．	分子的大小发生了变化
	C．	分子间的间隔发生了变化		D．	分子的种类发生了变化

a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．t₁℃时取a、b、c三种物质各40g分别加入到100g水中，充分溶解后，得到三种混合物．下列说法不正确的是（　　）

	A．	t₁℃时，形成三种溶液均为饱和溶液
	B．	将它们都升温至t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数：a＞b＞c
	C．	在t₃℃时，a形成的溶液中溶质质量最多
	D．	若a中混有少量c时，可采用升高温度的方法提纯c

12．开发利用海洋资源有力地促进了我市经济的发展．
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：操作1→过滤→蒸发
其中操作1的名称是溶解；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热．
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca²⁺、Mg²⁺等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验．

（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如下：母液$→_{反应Ⅰ}^{石灰水}$Mg（OH）₂沉淀$→_{反应Ⅱ}^{物质X}$MgCl₂
反应1的基本反应类型是复分解反应；物质X是盐酸（填名称）．
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
稀盐酸/mL107PH．
（5）从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为a、g、f、d（用接口处字母填写）．

写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．

11．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．
（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的空气污染．
（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放．
①检测废水呈碱性的简单方法是加入酚酞溶液．
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6%，现有废硫酸9.8t（H₂SO₄的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？（写出计算过程）

0 163629 163637 163643 163647 163653 163655 163659 163665 163667 163673 163679 163683 163685 163689 163695 163697 163703 163707 163709 163713 163715 163719 163721 163723 163724 163725 163727 163728 163729 163731 163733 163737 163739 163743 163745 163749 163755 163757 163763 163767 163769 163773 163779 163785 163787 163793 163797 163799 163805 163809 163815 163823 211419