8．已知Si.Al和NaOH溶液反应的化学方程式为:Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑,2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑.Si不与稀盐酸反应．将由硅.铝.铁组成的——青夏教育精英家教网——

8．已知Si、Al和NaOH溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，Si不与稀盐酸反应．将由硅、铝、铁组成的合金分成两等分，分别于足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，测得生成氢气的质量相等，则合金中硅、铝、铁的质量比可能是（　　）

7．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H（CB₁₁H₆Cl₆）和C₆₀反应，使C₆₀获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^-．这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟中学化学课本中的一个化学反应相比拟，该化学反应是（　　）

	A．	CO₂+H₂O=H₂CO₃		B．	NH₃+HCl=NH₄Cl
	C．	Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑		D．	C₆H₅OH+NaOH=C₆H₅ONa+H₂O

6．氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化-还原反应，而没有元素化合价变化的反应称为非氧化-还原反应．按照这种定义，下列各组中的物质在隔绝空气的条件下受热，只发生氧化-还原反应的是（　　）

	A．	NaHCO₃和C的混合物		B．	KMnO₄
	C．	NH₄HCO₃		D．	CaCO₃和Cu的混合物

5．二氧化碳的实验室制取是一个经典的气体制取实验．请回答下列问题：
（1）药品：稀盐酸和石灰石（主要成分是碳酸钙）．如果用稀硫酸与石灰石反应，那么反应的化学方程式为CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O+CO₂↑．生成的CaSO₄微溶于水，在溶液中析出后会覆盖在石灰石的表面，从而阻碍了反应的进一步发生．制取CO₂一般也不选用浓盐酸，其原因是浓盐酸具有挥发性．
（2）发生装置：根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，可以使用图中的B（填“A”或“B”）装置．该装置检验气密性的方法是将导管一段伸入水中，然后用手紧握试管外壁，导管口有气泡出现，证明气密性良好．
（3）收集装置：根据CO₂易于水，密度比空气大，应采用向上排空气法收集，用图中的D装置收集．

（4）甲同学觉得B装置有些缺陷，请列出两条：不能随时添加液体；不能控制反应的发生和停止．他把B装置改为F装置，装置F与B相比，具有什么优点？

4．根据化学方程式的计算可以从量的方面研究物质的变化．如果实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出其他反应物或生成物的质量．请以工业上煅烧石灰石（主要成分是CaCO₃）制得生石灰（CaO）和二氧化碳的反应为例，自编一道计算题并书写在答题卡上．

3．某面包膨松剂由碳酸氢钠（NaHCO₃）和碳酸氢铵（NH₄HCO₃）两种物质组成．某兴趣小组为验证该膨松剂的成分，进行探究，请你参与．[查阅资料]①膨松剂在面包制造过程中发生反应的化学方程式为
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑
②通常状况下，氨气极易溶于水，所得溶液为氨水．
③碱石灰是常用的干燥剂，且可吸收二氧化碳气体．
（1）①中两个化学反应的基本反应类型是分解反应．
[提出问题]面包膨松剂中是否有碳酸氢钠和碳酸氢铵？
[设计实验]设计装置如图所示（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态）．

（2）A装置在实验室还可以用于制取氧气气体．
（3）B装置中水的作用是判断反应是否进行完全．
[探究结论]（4）利用上述装置进行实验，完成下表内容．

实验步骤	实验现象	实验结论
		膨松剂中有碳酸氢铵
		膨松剂中有碳酸氢钠

2．随着智能手机、数码相机、平板电脑的普及，锂离子电池已悄然进入千家万户．贵州振华集团生产的锂离子电池正极材料已大量应用于苹果、索尼、三星等数码产品所用的电池上．锂是一种较活泼的金属，核电荷数为3，请回答下列问题．
（1）锂离子的结构示意图为

．
（2）金属锂与氧气反应生成氧化锂的化学方程式为4Li+O₂=2Li₂O．
（3）你认为与金属锂化学性质相似的元素是钠元素，原因是它们的最外层电子数相同．

1．化学反应前后肯定没有变化的是（　　）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质状态⑦物质的总质量．

某“管道疏通剂”说明如图，其反应原理为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，反应放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，请回答下列有关问题：
（1）该管道疏通剂需要密封保存的原因是易潮解，吸水后会变质．
（2）该同学先向烧杯中加入206g水，再加入本品200g，当铝粉全部反应后，求：所得溶液中氢氧化钠的质量分数（计算结果保留1位小数）．

19．甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如图所示的实验．实验结束后，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论．
【讨论1】甲做实验时没有观察到明显现象，所以对Ca（OH）₂和稀盐酸能否发生反应提出质疑，乙认为甲的实验设计有问题，应当先滴加2～3滴酚酞试液，再滴加稀盐酸就可以看到发生反应．

【讨论2】乙向废液缸内缓慢倾倒液体时观察到废液缸中先产生气泡，后出现白色沉淀．据此判断甲的废液中含有的溶质是CaCl₂、HCl，乙的废液中含有的溶质是NaCl、Na₂CO₃．为了科学处理实验后产生的废液，他们对废液缸中最终废液的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有的溶质是什么？
【猜想与假设】甲：NaCl和CaCl₂；    乙：NaCl和Na₂CO₃
【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别取少量废液于试管中．
    甲：向其中滴加Na₂CO₃溶液，无明显现象．结论：甲猜想不成立，乙猜想成立．
    乙：向其中滴加CaCl₂溶液，出现白色沉淀．结论：乙猜想成立．
【表达与交流】
（1）处理该废液的方法是向废液中加入适量稀盐酸知道不再产生气泡为止．
（2）要想证明Ca（OH）₂和稀盐酸能发生反应，还可以采用的方法是：在两只试管中加入等质量的一药匙Ca（OH）₂固体向两个试管中分别加入等量的水和稀盐酸，会看到加水的试管中有固体，加稀盐酸的试管中没有固体．

0 163534 163542 163548 163552 163558 163560 163564 163570 163572 163578 163584 163588 163590 163594 163600 163602 163608 163612 163614 163618 163620 163624 163626 163628 163629 163630 163632 163633 163634 163636 163638 163642 163644 163648 163650 163654 163660 163662 163668 163672 163674 163678 163684 163690 163692 163698 163702 163704 163710 163714 163720 163728 211419