8．柑橘中含有对人体有益的柠檬烯.若用R表示柠檬烯.其完全燃烧的化学方程式为:R+14O2=10CO2+8H2O.则柠檬烯的化学式为( )A．C10H16B．C10H10C．C10H20D．C10H1——青夏教育精英家教网——

8．柑橘中含有对人体有益的柠檬烯，若用R表示柠檬烯，其完全燃烧的化学方程式为：R+14O₂=10CO₂+8H₂O，则柠檬烯的化学式为（　　）

C₁₀H₁₆

C₁₀H₁₀

C₁₀H₂₀

C₁₀H₁₈

7．某同学在化学记录本上有如下记录，你认为不正确的是（　　）

	A．	配平化学方程式的依据是质量守恒定律
	B．	从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量
	C．	用澄清石灰水可鉴别空气、氧气、二氧化碳、氮气四种气体
	D．	化学反应发生时不一定能观察到明显的现象

在一烧杯中盛有31.4g Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示，完成以下问题：
（1）放出气体的总质量是多少？
（2）恰好完全反应时，烧杯中所得溶液为不饱和溶液，请计算此时溶液中溶质的质量是多少？

5．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.1g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题．
（1）反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣的质量为2.1g；
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

4．密闭容器内有X、O₂、CO₂、H₂O物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如表．

物质	X	O₂	CO₂	H₂O
反应前	23	80	2	2
反应后	待测	32	46	29

填空：
（1）二氧化碳的相对分子质量为44；　　
（2）生成的水的质量为27g；
（3）反应后X的待测质量为0g；
（4）X物质含有C、H、O元素（写出具有的元素）．

3．如图示某化工厂生产烧碱的工业流程图．

回答下列问题：
（1）X物质在实验室中的一种用途是洗涤仪器．
（2）反应池中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）结晶得到的固体烧碱中可能含有的少量物质是Ca（OH）₂（写化学式）．

2．实验是进行科学研究的重要方式．
（1）除去粗盐中难容性杂质实验中，主要有四步实验，如图

步骤Ⅲ，给蒸发皿加热时不需要（选填“需要”或“不需要”）垫上石棉网；步骤Ⅳ是计算产率．
（2）除去粗盐中难溶性杂质的四步实验中，有四步（填数值）用到了玻璃棒．
（3）该小组下列操作，影响第Ⅳ步结果的是AC．
A．未充分溶解就过滤 B．蒸发时水分未完全蒸干 C．蒸发时盐粒溅出蒸发皿
（4）实验室配制一定量10%的氯化钠溶液（已知水的密度为1g/cm³）．
①用8.0g氯化钠固体配制10%的氯化钠溶液，需要水72.0mL．
②在溶液配制过程中，溶解时要用玻璃棒．
③将配好的溶液倒入洁净的细口瓶中（填容器名称），盖好塞子贴上标签．
④溶液配制过程中除了天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器药匙、胶头滴管．
⑤下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的是AB．
A．氯化钠固体中含有杂质
B．烧杯未干燥直接用于配制溶液
C．用量筒量取水时采用俯视方法读数．

1．如图是实验室中常见气体制备、收集装置图，按要求回答有关问题．

（1）图中仪器①的名称锥形瓶；
（2）用A装置制取氧气时，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，用D装置收集氧气，当气泡连续均匀冒出时开始收集；
（3）用B、E、C装置制取并收集干燥的二氧化碳时，E中盛放的试剂是浓硫酸，验证C装置已集满二氧化碳的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，则二氧化碳收集满；
（4）E装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从b端通入（填“a”或“b”）．

20．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐的晶体，现将这三种金属随意编号为A、B、C，设计如下流程：

（1）金属C是银，操作a的名称是蒸发．
（2）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为A＞B＞C．
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑．
（4）判断：金属锰不能（填“能”或“不能”）置换出氯化银中的银．

如表是NaCl、KNO₃在不同温度时的溶解度．

温度（℃）		0	20	40	60	80
溶解度（g/100g水）	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
溶解度（g/100g水）	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）若要比较KNO₃与NaCl在水中的溶解能力，需要控制的量是水的质量和温度．
（2）20℃时，各取NaCl、KNO₃固体35g分别加入100g水中充分溶解，其中得到的饱和溶液的质量是131.6g．
（3）若将如表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO₃的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是B（填序号）
A.0℃～20℃B.20℃～40℃C.40℃～60℃D.60℃～80℃
（4）如图1是根据表格数据绘制的KNO₃与NaCl的溶解度曲线，其中能表示NaCl的溶解度曲线是乙（填“甲”或“乙”）．
（5）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl的提纯方法是冷却热饱和溶液．
（6）某兴趣小组在盛有100g水的烧杯中逐步做如图2实验．
实验过程中，所得溶液的溶质质量分数一定相等的是①和③或②和⑤（填序号），若将盛有溶液⑤的烧杯冷却到0℃，过滤，共可回收到KNO₃固体11.8g．向所得滤液中加入6056.8g水稀释，能得到1%的KNO₃稀溶液，此溶液可作花肥使用．

0 163526 163534 163540 163544 163550 163552 163556 163562 163564 163570 163576 163580 163582 163586 163592 163594 163600 163604 163606 163610 163612 163616 163618 163620 163621 163622 163624 163625 163626 163628 163630 163634 163636 163640 163642 163646 163652 163654 163660 163664 163666 163670 163676 163682 163684 163690 163694 163696 163702 163706 163712 163720 211419