5．某电镀厂在对金属镀件表面除锈.除污过程中.使用了盐酸.硫酸.氢氧化钠.碳酸钠等试剂．该厂经处理后排放的废水.仍含有H+.OH-.Na+.NH4+.Cu2+.CO32-.Cl-.SO42-中的几种离——青夏教育精英家教网——

5．某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂．该厂经处理后排放的废水，仍含有H⁺、OH^-、Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-中的几种离子．兴趣小组对该废水中部分成分进行检测．实验步骤及现象如下表所示．请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论．

实验步骤及现象	实验结论（填离子符号）
取废水样品观察，呈无色	废水中不含Cu²⁺
测所取废水样品的pH，pH=13	废水中含较多的OH^-，没有H⁺、NH₄⁺
向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生	废水中不含CO₃^2-

根据以上信息综合分析，你推测废水中的溶质一定有NaOH（写化学式），不能确定的物质是Na₂SO₄、NaCl，若要确定他们是否存在，可依次向废水中加入足量的稀硝酸、Ba（NO₃）₂、AgNO₃．

4．某实验室需用含盐10%的盐水300千克，而实验室中只有含盐16%与含盐8%的盐水，问怎么配制才能得到所需浓度的盐水．

3．如图是某化学反应的微观示意图，“

”分别表示不同种元素的原子，该反应可能为（　　）

氢气还原氧化铜

酒精的燃烧

甲烷的燃烧

2．不另选试剂，只利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别的是（　　）

	A．	CuSO₄、NaOH、HCl、HNO₃		B．	AgNO₃、NaCl、KNO₃、HCl
	C．	HNO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、K₂CO₃		D．	NH₄Cl、Ca（OH）₂、K₂CO₃、Na₂CO₃

1．在强酸性溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（　　）

	A．	Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-		B．	Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-
	C．	K⁺、Fe²⁺、MnO₄^-、Cl^-		D．	Na⁺、K⁺、F^-、Cl^-

20．实验室回收学生分组实验废药品时，得到100g KClO₃和KCl的混合物，经测定其中钾元素的质量分数为39%，用它最多可制得多少克氧气？

19．将铜和氢氧化铜的混合物在空气中充分灼烧（提示：Cu（OH）₂═CuO+H₂O），混合物的质量在冷却后没有变化，则原混合物中铜和氢氧化铜的质量比为（　　）

如图是测定稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（　　）

	A．	该反应是稀盐酸滴入NaOH溶液
	B．	b点时，溶液的溶质为NaOH
	C．	a点表示反应中HCl和NaOH的质量刚好相同
	D．	a点表示恰好完全反应，溶液中存在的粒子有Na⁺、Cl^-、H₂O

17．如图甲、乙的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

	A．	t₁℃，甲的溶解度大于乙的溶解度
	B．	t₂℃时，甲、乙两物质中的溶质质量分数相等
	C．	t₃℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量为甲大于乙
	D．	降低温度，均可将接近饱和的甲、乙溶液变为饱和溶液

电镀厂的废水中含有H₂SO₄和CuSO₄，为了回收CuSO₄并得到化肥，工厂化验室取来200g废水，逐滴加入KOH溶液，反应情况如图所示，请回答：
（1）K₂SO₄属于钾肥；
（2）求所用的KOH溶液的溶质质量分数．（写解题过程）
（3）如每天处理200吨废水，可制得52.2吨K₂SO₄．

0 163429 163437 163443 163447 163453 163455 163459 163465 163467 163473 163479 163483 163485 163489 163495 163497 163503 163507 163509 163513 163515 163519 163521 163523 163524 163525 163527 163528 163529 163531 163533 163537 163539 163543 163545 163549 163555 163557 163563 163567 163569 163573 163579 163585 163587 163593 163597 163599 163605 163609 163615 163623 211419