17．现有铜与另一种金属的混合粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体数据记录如下：
请回答下列问题：
（1）该混合物中铜的质量分数为52.5%；
（2）写出发生反应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（3）根据金属的质量列出第二次加入硫酸后生成气体总质量（x）的比例式$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{2}{x}$；
（4）若将第三次反应后溶液蒸发掉8.3g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为18%；
（5）如果用98%的浓硫酸配制140.0g的上述所用稀硫酸，则需浓硫酸的质量为20g．
| 次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 35.0 | 35.0 | 35.0 | 35.0 |
| 剩余固体的质量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
（1）该混合物中铜的质量分数为52.5%；
（2）写出发生反应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（3）根据金属的质量列出第二次加入硫酸后生成气体总质量（x）的比例式$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{2}{x}$；
（4）若将第三次反应后溶液蒸发掉8.3g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为18%；
（5）如果用98%的浓硫酸配制140.0g的上述所用稀硫酸，则需浓硫酸的质量为20g．
15．取石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：
（1）表中 n的数值为2.8．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是82.5%．
（3）求反应结束时生成二氧化碳的质量．
0 163293 163301 163307 163311 163317 163319 163323 163329 163331 163337 163343 163347 163349 163353 163359 163361 163367 163371 163373 163377 163379 163383 163385 163387 163388 163389 163391 163392 163393 163395 163397 163401 163403 163407 163409 163413 163419 163421 163427 163431 163433 163437 163443 163449 163451 163457 163461 163463 163469 163473 163479 163487 211419
| 实验次数 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
| 1 | 20 | 11 |
| 2 | 20 | 6 |
| 3 | 20 | 2.8 |
| 4 | 20 | n |
（2）样品中碳酸钙的质量分数是82.5%．
（3）求反应结束时生成二氧化碳的质量．