17．在硝酸银.硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中.加入一定量的铁粉.反应后过滤.则滤液中一定含( )A．Ag+.Cu2+.Zn2+B．Ag+.Cu2+.Zn2+.Fe2+C．Cu2+.Zn2+D．Zn2+.——青夏教育精英家教网——

17．在硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应后过滤，则滤液中一定含（　　）

	A．	Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺		B．	Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺
	C．	Cu²⁺、Zn²⁺		D．	Zn²⁺、Fe²⁺

16．某物质的化学式为H₂RO_2n+2，则R的化合价为+（4n+2），某元素氯化物为R_mCl_n，则R元素的氢氧化物为$R（OH）_{\frac{n}{m}}$．

15．下列物质在敞口容器中放置一段时间后，因发生化学变化而使其质量增大的是（　　）

氢氧化钠固体

14．对下列盐进行分类，其中一种与另外三种不属于同一类别，它是（　　）

13．某粗盐中可能混有Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂．某同学取这种粗盐溶于水，分装于三支试管中进行实验探究，请回答下列问题：
（1）向第一支试管中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，由此得出的结论是粗盐中有Na₂SO₄．
（2）向第二支试管中滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，所得沉淀物质可能有（填化学式）Mg（OH）₂．
（3）向第三支试管中滴加过量的Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀，可能发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl和Na₂CO₃+MgCl₂=MgCO₃↓+2NaCl．

12．将锌粉、铝粉、铁粉、和镁粉混合物159g与一定质量浓度为35%的硫酸溶液恰好完全反应，蒸干水分得固体（不含结晶水）639g，反应中产生H₂质量可能为（　　）

11．将硫酸渣中金属元素进行分离的一种工艺流程如图所示

【查阅资料】
Ⅰ．相关数据

25℃时，氢氧化钠沉淀的pH范围
	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
开始沉淀的pH	1.5	3.3	10.4
沉淀完全的pH	3.2	5.2	12.4

Ⅱ.25℃时，Al（OH）₃可溶于pH＞6.0的碱溶液，并转化为AlO₂^-
【流程分析】
（1）在实验室完成操作①需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
（2）所加稀盐酸必须过量的原因是使硫酸渣完全溶解
（3）向溶液A中加入试剂M调节pH到7的过程中，沉淀的颜色会经历“红褐色变淡，再变深”的过程，出现该现象的原因是氢氧化钠会与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀会溶于酸，盐酸消耗完后，氢氧化铁沉淀的沉淀量会逐渐增多，颜色变深
（4）溶液B中加入试剂M调节pH=13时，发生反应的化学方程式是AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+2H₂O+3NaCl，MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
（5）高温灼烧固体X时，X能在保持各元素化合价不变的前提下分解为两种氧化物，该反应的化学方程式是2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O
（6）如果操作②是蒸发结晶，则不可能得到纯净的NaAlO₂固体，理由是：溶液C中含有反应生成的氯化钠．

10．只含碳、氢、氧三元素的有机物完全燃烧时，消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是1：2，则这类有机物中相对分子质量最小的分子式为（　　）

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	电解水实验中可直接观察到的现象是：水由氢、氧两种元素组成
	B．	可用于制霓虹灯的气体有氦气、氖气、二氧化硫等气体
	C．	氧化铁、氧化铜都是能与稀盐酸反应的金属氧化物
	D．	生石灰的主要成分是氧化钙，生石灰属于氧化物

8．下列物质的转变，不能由一步反应实现的是（　　）

SO₃→H₂SO₄

Ca（OH）₂→NaOH

CuO→Cu（OH）₂

CaCl₂→CaCO₃

0 163291 163299 163305 163309 163315 163317 163321 163327 163329 163335 163341 163345 163347 163351 163357 163359 163365 163369 163371 163375 163377 163381 163383 163385 163386 163387 163389 163390 163391 163393 163395 163399 163401 163405 163407 163411 163417 163419 163425 163429 163431 163435 163441 163447 163449 163455 163459 163461 163467 163471 163477 163485 211419