（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有___________。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式：_______________________________________________。
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃。
①他们猜想的依据是___________________________。
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na₂CO₃，并填入下表：

【小    结】  NaHCO₃受热发生变化的化学方程式为________________。

（1）甲实验中能证明两种物质发生反应的明显现象是_____________。
（2）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验所得的无色废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：硫酸钡、指示剂、水、碱类物质和___________（写化学式或名称）。
②对碱类物质是什么？同学们有如下猜想。
猜想一：只有氢氧化钠猜想二：只有氢氧化钡猜想三：是氢氧化钠和氢氧化钡
你认为猜想_________是错误的
【实验设计】若要证明剩余的两种猜想，可选用的试剂是____________。

根据上述实验现象推断：
（1）产生的气体中含有________，试管B中有关反应的化学方程式为 _____________。
[探究活动二]资料摘要Ⅰ：草木灰中的主要成分是碳酸钾，碳酸  钾的水 溶液和碳酸钠溶液酸碱性相似。
（2）向碳酸钾的水溶液中滴入酚酞试液，溶液显__________   色。
（3）请你写出上述“探究活动一”中，锥形瓶A内发生的一个反应的化学方程式： ____________________。
（4）某同学欲测定这些草木灰中碳酸钾的含量，称天平称取69g试样于烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为164.6  g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：
①反应过程中产生的二氧化碳质量为____________ g。
②该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
③若配制实验中所用的稀盐酸100g，需要溶质质量分数为14.6%的盐酸多少克？

（1）实验①中的反应化学方程式为_________．
（2）一段时间后，根据实验②观察到现象，可得出结论是_________．
（3）乙同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，还需要利用如图所示的实验装置，补充实验来实现探究目的．

乙同学实验用的金属X是_________，溶液Y是_________；（其他合理答案也可）（要求写出化学式）．
（4）丙同学用100g上述实验的盐酸分别跟足量的铁和锌反应，并绘制了生成氢气的质量（m/g）与时间（t/s）的关系图（如图所示）．试回答：

①判断A、B两图能表示丙同学所做实验结果是 _________ 图．
②若用100g盐酸与足量的铁反应能生成0.4g氢气．那么：
（Ⅰ）该盐酸溶液含HCl质量是 _________ ．
（Ⅱ）该盐酸中溶质的质量分数是 _________ ．

小华同学根据上述信息，分析认为此溶液一定不是_________溶液．为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究：
（1）提出假设：
假设1：该溶液可能是_________．
假设2：该溶液可能是H₂SO₄溶液．
（2）设计实验方案；基于假设2设计实验方案（不必写出）
（3）实验过程

[提出问题]在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
查阅资料：在常温下Na₂O₂和CO₂、Na₂O₂和H₂O均能发生化学反应．无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色．
设计实验：经过讨论后，小组同学设计了图2的实验进行探究．
[实验步骤]
①按图2装配好装置，并检查其气密性；
②相关的试剂放入对应的仪器中；
③打开分液漏斗的活塞，把稀盐酸缓缓滴入锥形瓶内，并固定活塞位置；
④一段时间后，观察E中现象，再在a处放置一根带火星的小木条，观察现象．
[实验分析和结论]
（1）B装置的作用是_________． C装置的作用是_________；D装置的作用是_________．
（2）E装置的烧杯内“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na₂O₂和CO₂反应中_________（填“吸收”或“放出”）热量，使氢氧化钙_________而析出．
（3）“小木条复燃”说明了Na₂O₂和CO₂反应产生了_________，使棉花满足了燃烧条件．

（1）在上述实验中运用的科学方法是_________（填“定性实验”或“定量实验”）
（2）下图所示的仪器中，在配制质量分数为2.5%的盐酸过程中不需要的仪器是_________．（填选仪器序号）
（3）根据上述实验数据，计算药品中碳酸钙的质量分数．（计算结果精确到0.001；相对原子质量：H：1；C：12；Ca：40；O：16；C：135.5）（提示：要有详细的解题过程）

[设计原理]：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出其中过氧化氢的质量，从而可知双氧水的溶质质量分数．
[过程方法]：
①组长首先设计（如图A）：向装有样品溶液（20g）的锥形瓶（75g）中投入0.5g二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1g，则产生氧气的质量是_________g（列式并计算），双氧水溶液含过氧化氢_________mol（写出具体计算过程），双氧水溶液的溶质质量分数为_________．
②小林对组长的图A设计提出质疑，设计了如图B的方案，即在组长方案的锥形瓶上加一装有碱石灰干燥管，然后再操作，请说明小林质疑的理由是_________．
③小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是设计了如图C的方案（试剂用量不变）．请说明小明认为他们误差较大的原因：_________．如果要满足实验要求减小误差，小明需选用_________mL的量筒（填250mL、500mL、600mL）．