3.对比分析是化学研究和学习的基本方法,甲、乙、丙三组同学利用图中的装置,围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动.

【实验分析】
(1)请你仿照示例,完成实验现象的记录和分析.
实验现象化学方程式结论
甲同学白磷燃烧产生大量白烟,发光,放热,气球先膨胀后缩小;天平平衡4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5该实验遵守质量守恒定律
乙同学烧杯中有大量气泡产生;天平不平衡.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O该实验遵守质量守恒定律
丙同学剧烈燃烧、发出耀眼白光、放热
生成
白色固体;反应前后称量质量不相等.(填“相等”或“不相等”)

2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
该实验不遵守质量守恒定律
(2)比较甲、丙同学的实验有许多相似之处,如生成物都属于下列选项中的A
A.氧化物       B.单质       C.混合物
(3)通过对上述实验的对比分析,甲乙两位同学发现丙同学的结论是错误的.在实验操作完全正确的情况下,请分析导致丙同学实验结论错误的原因是反应前未称量参加反应的氧气的质量,反应后生成的氧化镁部分外溢,无法称量.
【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律.
【实验反思】(3)请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变.
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