已知草酸(H2C2O4) 在加热条件下的反应为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O.现用下图甲.乙装置(图中a.b为活塞开关.分离.干燥前未打开).对生成的CO和CO2.供选用的试剂有稀硫酸.浓硫酸和——青夏教育精英家教网—

CO↑＋CO₂↑＋H₂O。现用下图甲、乙装置(图中a，b为活塞开关，分离、干燥前未打开)，对生成的CO和CO₂。供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。

(1)甲中盛放______，乙中盛放______ ，其作用是______
(2)首先，打开活塞a，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是______。此时甲装置中发生反应的化学方程式是___                                    ___
(3)要分离出另一种气体，则丙中应盛装____    __，其分离操作方法是      ，该气体可用___   ___法收集。此时甲装置中发生反应的化学方程式是______
(4)有一名同学想测定分离出来的CO气体的体积，请帮助该同学从上图A，B，C 3个装置中选择一个合理的量气装置______ 。

田雪在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了．她觉得很奇怪，又做了以下工作：
实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红；用pH试纸测试，溶液的pH为11．
实验二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，实验结果纪录如下：

她还到图书馆查阅了有关资料，得到了如下信息：酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸、醋酸等是弱酸．氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱．盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐．
（1）由最开始的实验现象，你对溶液变红的原因有哪些猜测？_________　
（2）她重复进行实验一的目的是_________；由该实验得出的结论是_________．
（3）由实验二得出的结论是_________　
（4）由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出几点结论

“神州七号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑。“神州七号”太空舱利改变了“神舟”六号利用过氧化钠（Na₂O₂）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气的原理，而是采用NiFe₂O₄将航天员呼出的CO₂转化为O₂，而NiFe₂O₄的质量和化学性质都不变化，从而减少携带物品的质量。
（1）在该过程中NiFe₂O₄是_________。若NiFe₂O₄中Fe的化合价为＋3价，则Ni的化合价为________。
（2）过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2Na₂O₂＋2CO₂==2Na₂CO₃＋O₂↑。为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验。

A装置中所发生反应的化学方程式为__________________；实验前，把A、B、C、D中的玻璃管相连时，都是通过胶皮管连接，为了能顺利地连接，你的方法是_____________；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到____________现象，即可证明装置不漏气。
（3）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是________________________。
（4）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气的哪些性质？_______________________
（5）常温下水也能与Na₂O₂反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式______________。若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，以上实验装置应如何改进？__________________
（6）某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？（已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L）

兴趣小组同学为了弄清沼气池中气体的成分，进行了有关实验。
【收集气体】（1）将矿泉水瓶装满水，用细绳吊入池中，再使瓶中的水全部倒出（见下图），然后迅速拉起矿泉水瓶，盖上瓶盖。这种方法属于____________集气法。

【对气体猜想】猜想I．全部是CH₄；
猜想II．全部是_________？_______；
猜想III．全部是CO₂；
猜想IV．是CH₄和CO₂的混合气体。
【实验和推断】

（2）若“现象a”为石灰水变浑浊，则说明气体中含有_____________气体。
（3）步骤②加适量澄清石灰水的作用是___________________。
（4）若“现象b”为杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想I或IV”成立，其反应方程式为：___________。
（5）若“现象a”无明显现象， “现象b”为杯壁有水雾，“现象c”为石灰水变浑浊，则证明“猜想__________”成立
（6）若证明“猜想II”时，“现象a、b”无明显现象，“现象c”石灰水出现浑浊，则 “猜想2应该是________________”；
（7）若想证明“猜想IV”成立，则“现象abc”分别是____________________。

某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：

（1）实验一：发生反应的化学方程式____________________，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为___________。
（2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤。滤渣中一定含有的物质是__________，可能有的物质是____，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：

滤液中含有的金属离子可能是____
①Mg²⁺②Mg²⁺、Fe²⁺③Mg²⁺、Fe³⁺④Cu²⁺、Fe²⁺⑤Mg²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺

如何用实验的方法检验铜丝和生锈的铁丝：

小沁同学用如图所示装置测定某纯碱样品（杂质为NaCl）中Na₂CO₃的质量分数。C为有刻度的玻璃仪器，可装合适的液体，根据液面位置变化测定气体体积。

（1）实验操作步骤有：检查气密性，将药品、水、油装入各仪器中，连接并调整好装置后，再进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②待B中不再有气体产生并恢复至室温；
③由A向B滴加足量稀硫酸；
④调节D的位置至C、D中液面高度一致，记录C中液面位置。
上述再进行的操作的顺序是__________（填序号）。
（2）若纯碱样品的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得CO₂体积为VL，要求出Na₂CO₃ 的质量分数，还缺少的一个数据是__________；
①反应前加入稀硫酸的体积
②反应前加入稀硫酸的质量分数
③实验前反应装置中空气的体积
④该实验条件下CO₂的密度
（3）若B中纯碱样品的质量为10.6g，为确保Na₂CO₃全部参与反应，从A中加入到B 中的稀硫酸（溶质质量分数为10%）至少为多少克？________________

某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示），他们对此产生了兴趣．
[提出问题]这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是______．
（2）小英提出，根据观察标签碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是______．
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．

实验操作	实验现象
取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl₂溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸	先出现白色沉淀，后产生大量气泡

[设计实验]
[实验结论]
（3）该瓶无色溶液是______．生成白色沉淀过程的化学方程式是______．
[实验反思]
（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验操作是______．

现有一种营养液，可能由KNO₃、Ca（NO₃）₂、K₂CO₃、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，设计并完成了如图所示的实验．下列推断错误的是（　　）

A．实验1可确定原营养液中没有K₂CO₃

B．实验1、2可推测原营养液的组成可能有2种情况

C．只计算实验1沉淀的质量不能确定该营养液的组成

D．计算实验1和实验2的沉淀质量能确定该营养液的组成

图是某补钙剂“高钙片”说明书的一部分．
（1）写出胃酸与“高钙片”中的含钙物质发生反应的
化学方程式______；
（2）由贮藏方法推测维生素D具有的性质之一是______；由此想到在实验室也有一些类
似原因需要密封保存的药品，例如（举一例）：______．

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