8．尿素是一种优质的氮肥.其化学式为CO(NH2)2.据此我能计算:(1)尿素的相对分子质量为60．(2)尿素中氮元素的质量分数46.7%．(3)一袋50kg的尿素中氮元素的质量是23.4kg——青夏教育精英家教网—

8．尿素是一种优质的氮肥，其化学式为CO（NH₂）₂，据此我能计算：
（1）尿素的相对分子质量为60．
（2）尿素中氮元素的质量分数46.7%．（保留一位小数）
（3）一袋50kg的尿素中氮元素的质量是23.4kg（保留一位小数）

（1）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，应选用装置有A，该反应中二氧化锰起催化作用，该化学反应的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．若用高锰酸钾制氧气应选用的发生装置为A，试管口应放一团棉花，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（2）实验室制取二氧化碳应选装置有B，用E装置收集二氧化碳的原因是密度比空气密度大．该反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．检验某气体是不是二氧化碳的反应方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

6．向紫色石蕊溶液中通入CO₂，溶液变为红色，反应的方程式CO₂+H₂O═H₂CO₃，加热后溶液呈紫色，反应的方程式H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+H₂O；盛装石灰水的瓶壁上常有一层白膜，这层白膜的成分主要是碳酸钙，要洗净表面的白膜要用稀盐酸．

5．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．
（1）为防止彩色照片褪色，可将照片用塑料薄膜封闭，目的是隔绝空气．
（2）为保证安全，凡是可燃性气体，点燃前都要检验气体的纯度．
（3）不经常使用的锁，可向锁眼中加入少量铅笔芯粉末，以容易开启，这是因为铅笔芯中含有石墨，石墨具有润滑性．

4．生活中处处有化学．现有以下常见的物质：
A．明矾 B．活性炭 C．天然气 D．C₆₀ E．稀有气体 F．干冰G、一氧化碳 H、二氧化碳
请按要求填空（填上述相应物质的名称，不重复使用）：
（1）西气东输的燃料是C；
（2）常用于冰箱除臭的是B
（3）可作灯泡填充气的是E；
（4）用于冷藏保存食品的是F
（5）可用于乡村或野外净水的是A；
（6）应用于超导体的是D．
（7）能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体是G；
（8）可用来制汽水的是H．

3．“低碳生活”、“低碳经济”、“碳减排”等日常出现在电视新闻或报纸上，其中关于“低碳生活”中的“低碳”是指（　　）

	A．	生活中不用含碳的物质		B．	较低的二氧化碳排放
	C．	停止含碳矿物的开采和加工		D．	禁止使用煤炭、石油

2．研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动．将木炭、氧化铁及试管充分烘干，并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨．取适量上述混合物于试管中，用图1所示的装置加热（试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失）．

【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有哪些成分，质量分别是多少？
【查阅资料】
铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁．铁的氧化物及其部分性质如下：
Fe₂O₃为红色固体； Fe₃O₄和FeO均为黑色固体．其中，Fe₃O₄具有很好的磁性，能被磁铁吸引．三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应：
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
Fe₃O₄+8HCl═2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O
FeO+2HCl═FeCl₂+H₂O
黄色的FeCl₃溶液中滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验FeCl₃；FeCl₃溶液遇单质铁发生反应：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，溶液变为浅绿色．
【猜想】固体X可能含有：①Fe ②FeO ③Fe₃O₄ ④Fe₂O₃ ⑤C
【实施实验】
目的：确定固体X的组成．

步骤	操作	主要现象	结论
Ⅰ	取部分冷却后的固体X倒在滤纸上，用磁铁充分吸引．	部分固体被吸引到磁铁上	可能有Fe或Fe₃O₄
Ⅱ	取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示的试管a中，通入氧气，用酒精灯加热．	固体剧烈燃烧，b中溶液变浑浊	一定有C
Ⅲ	另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管中，加入足量的稀盐酸．	无明显现象	一定没有FeO和Fe₂O₃
Ⅳ	取步骤I磁铁上的固体少量，放入试管中，逐滴加入稀盐酸．	产生气泡．	一定有Fe
Ⅴ	在步骤IV所得溶液中逐滴加入KSCN溶液．	溶液不变红色	一定没有Fe₃O₄

【反思改进】
同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X中一定没有Fe₃O₄，理由是固体X中如果含有Fe₃O₄，步骤V中加盐酸后，由于铁与FeCl₃反应生成FeCl₂，遇KSCN溶液也不变血红色．
为确定固体X中是否含Fe₃O₄并测定其中各成分的质量，同学们又进行了以下实验：

步骤	操作	数据
Ⅰ	重新取部分冷却至室温的固体X，称量其质量为m₁．	m₁=17.9g
Ⅱ	将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中，称量整套装置及药品的质量为m₂；打开分液漏斗旋塞，放入足量稀盐酸后关闭旋塞，待没有气泡产生并恢复至室温，再次称量整套装置及药品的质量为m₃．	m₂=317.9g m₃=317.3．g
Ⅲ	将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥，称量其质量为m₄．	m₄=1.1g

【获得结论】
（1）为确定固体X中是否含Fe₃O₄，m₁～m₄中应该用到的数据有m₁、m₂、m₃和m₄．
（2）固体X的成分及质量分别是C是1.1g，Fe是16.8g．

1．有C、SiO₂、CO、KOH、Fe₂O₃、Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、K₂CO₃和盐酸9种物质（其中酸、碱、盐均为溶液）．将它们分为三组，每组都有3种物质，已知第三组是含SiO₂在内的单质和氧化物，另外两种物质都能与第一组中的甲反应；第一组内的甲、乙、丙3种物质之间均不能发生反应；而乙物质能与第二组内的两种物质反应；第二组内不跟第一组内乙物质反应的物质，能跟第一组内的甲、丙两种物质反应．
（1）第三组内一定含有SiO₂和C，可能含有CO或Fe₂O₃．
（2）第一组内甲物质一定为Fe₂O₃，第二组内一定含有HCl、Na₂SO₄、K₂CO₃．
（3）第一组内乙物质为Ba（NO₃）₂，丙物质为KOH．
（4）第二组内两种物质依次为Na₂SO₄和K₂CO₃．

6．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，分析并填空．

（1）实验仪器a的名称是分液漏斗
（2）若实验室选用B装置制氧气，其发生反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反应属于分解反应（填写基本反应类型）；
（3）实验室制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑收集装置可选择D或F．若选用F装置收集二氧化碳，则气体应从a口通入（填“a”或“b”）
（4）该小组成员查阅资料知道，氯气（Cl₂）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；常温下1体积水约能溶解2体积氯气，其水溶液叫氯水（具有挥发性）；常温下，Cl₂能和NaOH溶液反应．实验室可用固体高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取Cl₂．根据上述信息判断实验室制取Cl₂的最佳装置组合时下列①～④中的④
①AD ②AE ③AFG ④AFH．

5．下列溶液长期暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（　　）

0 162917 162925 162931 162935 162941 162943 162947 162953 162955 162961 162967 162971 162973 162977 162983 162985 162991 162995 162997 163001 163003 163007 163009 163011 163012 163013 163015 163016 163017 163019 163021 163025 163027 163031 163033 163037 163043 163045 163051 163055 163057 163061 163067 163073 163075 163081 163085 163087 163093 163097 163103 163111 211419

试题分类