6．如图是甲.乙两种固体物质的溶解度曲线.试回答下列相关问题:(1)t1℃时.100g水中溶解20g甲.溶液刚好饱和,那么.50g水中溶解10g乙.溶液达到饱和．(2)t2℃时.比较两物质的溶解度大小——青夏教育精英家教网——

6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题：

（1）t₁℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解10g乙，溶液达到饱和．
（2）t₂℃时，比较两物质的溶解度大小甲＞乙．t₁℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升度或增加溶剂．
（3）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是降温结晶．
（4）夏天闷热时候，常看到鱼塘中的鱼有浮头的现象，请你用学过的化学知识解释气体的溶解度随温度的升高、压强的减小而减小，天气闷热时温度高压强小，深处氧气浓度小．

5．某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数（假设杂质不参与反应）．已知：浓硫酸可作为干燥剂；草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O ）的性质见表：

熔点	沸点	热稳定性	其他
101℃～102℃	150℃～160℃升华	100.1℃分解出水，175℃分解成CO₂、CO、H₂O	与 Ca（OH）₂反应产生白色沉淀（CaC₂O₄）

（1）图1是加热装置．

最适宜的加热分解草酸晶体装置是c（填图1装置序号a、b、c）．不选另外两装置的原因是（说明不选的装置的序号和对应的理由）：①a，固体药品熔化后会流到试管口．②b，冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂．
（2）图2是验证热分解产物中含CO、CO₂的装置．

①装置A的作用是除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰，气囊的作用是收集未反应的一氧化碳，防止空气污染．
②证明存在CO₂的现象是澄清石灰水变浑浊．证明存在CO的现象是D中黑色固体变红．
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差．由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：一氧化碳没有全部与氧化铜反应．

4．下列关于太阳能的说法中不正确的是（　　）

	A．	目前人类所使用的能源绝大部分来自太阳能
	B．	化石燃料蕴藏的能量来自于远古时期生物体所吸收的太阳能
	C．	光合作用和呼吸作用均是大自然利用太阳能成功的范例
	D．	光-电转换把太阳能直接转换成电能

3．甲和乙是两种可溶性盐，X、Y、Z三种物质或它们的溶液有如图所示的转化关系：

请回答以下问题：
（1）写出下列物质的化学式：XCuSO₄，YCu（OH）₂，甲BaCl₂．
（2）将X的溶液滴入NaOH溶液中反应的现象是有蓝色沉淀生成．
（3）写出乙的溶液与Z的溶液反应的化学方程式：CuCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Cu（NO₃）₂，该反应的基本反应类型是复分解反应．

ABC代表单质或化合物，它们之间相互转换关系（如图所示）；回答：
（1）若A是一种非金属单质，B、C是氧化物，则B可能是CO₂，C可能是CO．
（2）若C为碱，则A可能是碳酸氢钠，B可能是碳酸钠，写出B转化为C的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，其基本反应类型为复分解反应．

1．已知A、B、C、D可形成多种化合物，若A、B、C、D的原子个数比为4：1：2：1，则该化合物的分子式为：CO（NH₂）₂该化合物是一种常见的化肥，通常称为：尿素若A、B、C、D原子个数比为7：2：1：1，且化合物分子量为77，该化合物既能与盐酸反应，又能与烧碱反应，则它的名称为醋酸铵．

20．某碳酸钾固体样品，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质．为了确定杂质的成分，进行以下实验：
①取少量样品溶于水得到无色溶液，然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀A，过滤．
②沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体．
③往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B，过滤．
回答下列问题：
（1）步骤②中放出的气体是二氧化碳；
（2）白色沉淀B是氯化银，产生白色沉淀B的化学方程式为：AgNO₃+KCl=AgCl↓+KNO₃；
（3）杂质中一定含有硫酸钾，一定没有碳酸钙、硫酸铜、氯化钙，可能有氯化钾．

19．（1）A+B$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C，则物质C是一氧化碳；
（2）A+H₂O═C，则物质C可能是碳酸或氢氧化钙．
（3）A═B↑+H₂O，则物质A是碳酸、B是二氧化碳；
（4）A$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$B↑+C↑，则物质A是水；
（5）A$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$B+C↑，则物质A是过氧化氢溶液、B是水、C是氧气；
（6）A$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$B+C↑，则物质A是氯酸钾、B是氯化钾、C是氧气；
（7）A$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$B+C↑，则物质A是碳酸钙、B是氧化钙、C是二氧化碳；
（8）A$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B+C+D↑，则物质A可能是碳酸氢钠；
（9）A+B$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C+D↑，则C是铜，D是二氧化碳；
（10）A+B═C+D↑，则D是氢气；
（11）A+O₂═CO₂+H₂O，则A是有机物，如甲烷、酒精、乙烯等．

18．一定质量的氢氧化钠和63g溶质质量分数为20%的硝酸溶液恰好完全反应．计算：
（1）需氢氧化钠多少克？
（2）反应后所形成的溶液中溶质质量分数是多少？

17．已知：碳酸钙受热不分解，碳酸氢钠加热可发生如下反应：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（1）现有NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物3.36g，充分加热后固体质量减少了0.62g，求混合物中NaHCO₃的质量分数；
（2）将受热分解后的固体与足量的盐酸反应，充分反应后将生成的气体通入到足量的澄清石灰水中，求产生沉淀的质量．（保留到小数点后两位）

0 162544 162552 162558 162562 162568 162570 162574 162580 162582 162588 162594 162598 162600 162604 162610 162612 162618 162622 162624 162628 162630 162634 162636 162638 162639 162640 162642 162643 162644 162646 162648 162652 162654 162658 162660 162664 162670 162672 162678 162682 162684 162688 162694 162700 162702 162708 162712 162714 162720 162724 162730 162738 211419