5．化学兴趣小组对“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”进行了探索．
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
c、…
【活动探究1】为探究猜想a，分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片（所用金属均已用砂纸打磨），然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，
（1）观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，发生反应的化学方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）放铁片的试管中只产生少量气泡，溶液由无色变为浅绿色．
（3）从实验现象可判断：金属活动性Zn＞Fe（填“＜”“=”“＞”）．
（4）得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属的活动性越强，与相同的盐酸反应越剧烈．
【活动探究2】为探究猜想b，设计如图的装置进行实验，其中注射器用于测量产生氢气的体积．
所用药品，实验数据如表（盐酸足量）：
实验编号选用金属（质量形状相同）盐酸浓度（相同体积）产生氢气的体积/mL
0t1t2t3t4t5
Ⅰ锌片6%012333
Ⅱ锌片3%00.61.21.82.43
（5）请在坐标图中画出实验编号Ⅱ产生氢气与时间的关系图．
（6）得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是相同条件下，盐酸的浓度越大，金属与盐酸反应越快（“块”或“慢”）．
（7）通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响温度（写一条即可）．
4．生活中处处有化学，化学的发展提高了人们的生活质量

①煤燃烧可能产生的污染物有CO（或SO2）（填一种）．
②水煤气（H2和CO）可由焦炭与水蒸气在高温下反应得到，该反映的化学方程式为C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
③你认为我们还能利用的清洁能源有太阳能（填一种）．
（2）生活中的许多日用品都是化工产品
①牙膏中的摩擦剂有：碳酸钙（CaCO3），二氧化硅（SiO2），氢氧化铝（[Al（OH）3]）等，这些摩擦剂中属于氧化物的是SiO2．
②图2为某品牌“厕清”的产品说明，下列物品不可用“厕清”清洗的是BC（填标号）．
A．陶瓷马桶 B．大理石台面 C．铝合金门窗
③“84消毒液”（含NaClO）不能与“厕清”混用，原因是它们会反应产生一种有毒气体X，反应的化学方程式是NaClO+2HCl═NaCl+H2O+X↑，X的化学式为Cl2．
3．关于金属物品的使用正确的是（　　）
A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B．钛合金由于熔点高，腐蚀性强等，用作保险丝
C．增加烹饪视频中的铁元素，用铁锅作为炊具
D．除去铝壶内的水垢（主要成分是CaCO3），用较浓的盐酸长时间浸泡
2．有19.2gNaOH和CaCO3的混合物，放入烧杯中加100g水使其完全溶解，然后向烧杯中加入10%的稀盐酸，烧杯中沉淀质量跟加入稀盐酸的质量关系如图所示．试回答：
（1）写出A～B段时烧杯内所发生化学反应方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）在滴入稀盐酸时，写出其中观察到的明显实验现象是①固体不断溶解；②有气体产生
（3）所加入的稀盐酸至B点时，所得不饱和溶液的质量．
（计算结果精确至0.1g）
1．某金属氧化物14.4g，与CO在高温下充分反应，可得到CO28.8g，该氧化物是（　　）
A．ZnOB．Fe2O3C．CuOD．FeO
 0  162485  162493  162499  162503  162509  162511  162515  162521  162523  162529  162535  162539  162541  162545  162551  162553  162559  162563  162565  162569  162571  162575  162577  162579  162580  162581  162583  162584  162585  162587  162589  162593  162595  162599  162601  162605  162611  162613  162619  162623  162625  162629  162635  162641  162643  162649  162653  162655  162661  162665  162671  162679  211419 

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