右图是“XX牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：

△△牌发酵粉 【主要成分】 NaHCO3、酒石酸 【用    途】 面粉发酵、剖制糕点 【用    法】 取本品适量加水溶解与面揉和或直接与面团揉和后加热

[查阅资料]（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO₂所致；（3）Na₂CO₃受热不分解．
[提出问题]NaHCO₃在发酵粉加水或加热时如何产生CO₂？
[猜想]甲．…
乙．酒石酸与NaHCO₃在溶液中反应产生CO₂
丙．NaHCO₃加热产生CO₂
[实验探究]（1）小明同学取少量NaHCO₃粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是______．小明又将酒石酸溶液和NaHCO₃溶液混合，产生了CO₂，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO₃具有的性质之一是______；


（2）小英同学为探究猜想丙设计了如图所示的实验装置：小英另取适量NaHCO₃粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊．b试管中反应的化学方程式为______．持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO₂产生，说明该粉末是______．
[小结]NaHCO₃在发酵粉中产生CO₂的条件是______；NaHCO₃受热发生变化的化学方程式为______．

金属在生产、生活中有着广泛的用途．请回答下列有关问题：
（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜______ （填“大”、“小”或“相同”）．
（2）长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀．经检测锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素．根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质．
推测Ⅰ：锈蚀物中的H来自空气中的______（填化学式，下同），C来自空气中的______，因此这两种物质肯定参加了反应．
推测Ⅱ：锈蚀物中的O有多种来源，因此不能确定空气中的O₂是否参加了反应．
（3）某同学为了验证空气中的O₂是否参加了反应，设计了如下系列实验，你认为其中必须要做的实验是______ （填实验编号）．说明：①所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；②干燥剂N只吸收水分，不吸收CO₂和O₂．


（4）假如要进行实验D，检验CO₂是否充满的操作方法是______．

利用右图所示的装置，可进行气体性质的探究实验．甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuO或C），乙的洗气瓶中盛放无色溶液[澄清石灰水或NaOH溶液，NaOH的化学性
质与Ca（OH）₂相似，均能与CO₂反应]．
（1）写出仪器的名称：A______；b______．
（2）根据要求填写下列表格：

实验内容	甲	乙
实验一 探究CO与CuO的反应	反应的化学方程式为： ______	澄清石灰水的作用是： ______
实验二 （b换成酒精喷灯） 探究CO2与C的反应	反应的化学方程式为： ______	NaOH溶液的作用是： ______

（3）上述两实验中，在导管c的尖嘴处都用火柴点燃，其目的是否完全相同？简述理由：
______．写出CO₂与NaOH反应的化学方程式______．

炎热的夏天，池塘里常有大量的气泡从水中冒出，小莉同学想通过实验来检验此气体，设计了如右图甲所示的取气方法：将空的纯净水瓶装满水，瓶口向下对准冒出的气泡来收集气体．


（1）这种收集气体的方法叫______，由于瓶口偏小不便于收集，你的改进方法是______
（2）如图乙所示，若用水将瓶中收集到的气体排出，进水管应接______导管（填A或B）．
（3）若将这种气体依次通过盛有氢氧化钠溶液（除去可能混有的CO₂）和浓硫酸（吸收水蒸气）的
洗气瓶后，在尖嘴导管口处可以点燃，在火焰上方罩一个干燥而冷的小烧杯，发现烧杯内壁有水珠出现，将烧杯倒转过来，迅速向其中加入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊．由此分析该气体中肯定存在含______元素的可燃性气体．写出石灰水变浑浊的化学反应方程式______．
（4）图乙除可以用作储气外，还可以用于洗气和集气等，按要求回答下列问题：
①若要除去CO中混有的CO₂，瓶内盛______，气体从______管（填A或B）通人．
②用图乙所示的装置，请你设计三种方案收集一瓶氢气．
方案1：______；
方案2：______；
方案3：______．

小军以木条为基本原料，进行了如下一系列探究实验：
（1）对木条组成的探究：

实验操作	实验现象	实验结论	方法提炼
点燃干燥的木条，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯	一会儿烧杯内壁有水雾产生．	木条中一定含有 ______元素	根据实验______ 可以推测出实验结论．
继续把火焰靠近烧杯底部	一会儿烧杯底部出现一层黑色物质	木条中一定含有 ______元素

（2）小军根据燃烧红磷测定

空气中氧气含量的实验原理，认为可用木条燃烧产生的木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，并按右图装置进行实验．
①依据的实验原理是______．小军检查装置气密性后，将盛有足量红热木炭的燃烧匙迅速伸入集气瓶中，并把塞子塞紧，待红热的木炭熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，并未发现倒吸现象．经过认真分析，小军发现实验失败的原因是（答一条）______．
②小军将集气瓶中的细沙改为一种溶液，重复上述①实验，有倒吸现象，写出能体现该溶液作用的化学方程式：______．小军还发现倒吸的水量未达到集气瓶内原剩余容积的1/5．原因可能是（答一条）______．
③小军反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是（答一条）______．

某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），设计了如下实验：
[设计实验方案]实验装置 （如图所示，固定装置略去）：
需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含NaOH固体）的质量．
（1）A装置中反应化学方程式是______．判断样品中的碳酸钠已完全反应的方法是______．
（2）B装置的作用是______；C装置中的化学方程式是______；
[交流与表达]
（3）其中会导致纯碱的纯度偏高的是______（填序号）．
①A、B装置中残留的CO₂ 气体未被装置C中的NaOH 吸收
②C装置中的氢氧化钠固体吸收了装置外空气中的水分和二氧化碳
[反思与评价]
（4）不能否用浓盐酸代替稀硫酸理由是______．

草酸的化学式为H₂C₂O₄，甲乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：
（1）猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO₂和H₂；第二种：草酸分解产物是CO₂、CO和H₂O；第三种：草酸分解产物是CO₂和H₂O．
（2）实验装置的设计（图中铁架台略去）甲同学设计了如甲图所示的装置．乙同学设计了如乙图所示的装置．



（3）实验：甲同学按甲图装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊；乙同学按乙图装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊．证明产物中有______．
（4）结论：第______种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式______．
（5）反思与评价：
乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷．由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验．甲同学认为乙同学的设计是科学合理的．请你谈谈乙图装置优于甲图装置之处：（答出两点即可，你如果能答出第三点或更多，且正确，给予鼓励）
第一点：______．第二点：______．
乙同学设计的乙图装置也能证明产物中无H₂，证明方法是______．

某化学课外兴趣小组为探究Na与CO₂的反应进行了如下实验（实验部分装置如右图所示）：向盛有Na的装置A中通入纯净、干燥的CO₂，当观察到装置B中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO₂，Na剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后装置A中有黑色固体和白色固体生成．



【资料卡】
（1）K、Ca、Na等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱；
（2）钠为银白色金属，过氧化钠（Na₂O₂）为淡黄色固体．
【提出问题】白色固体含有什么物质？
【猜想与假设】
假设1：白色固体是一种纯净物，仅含有______；
假设2：白色固体是一种混合物，含有Na₂CO₃和Na₂O；
【实验设计】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量白色固体放入足量水中	白色固体完全溶解
②取①中少量溶液，加入______．	产生大量气泡	假设1成立
③另取①中少量溶液，______ ______	______ ______	假设2成立

【反思提高】
Na在CO₂中燃烧存在多个反应、生成多种物质．若假设1成立，请写出Na在CO₂中燃烧的化学方程式：______．

一瓶无色无毒气体（可能是氧气或二氧化碳）．请你用学过的知识进行探究确定该气体可能是什么气体．

假设（猜想）	验证方法及操作	可能看到的现象	结论

为测定某工业纯碱中碳酸纳（含少量氯化钠）的质量分数，某活动小组同学采用气体法：通过测定碳酸钠与酸反应产生的二氧化碳的质量来推算碳酸纳的质量．他们设计以下实验方案并实施（装置气密性良好，操作规范、计算无误）：
方案一：如图1所示，称取一定质量的样品，加入过量的稀硫酸，反应结束后，调整量筒使液面与广口瓶内液面相平时读数．测出产生二氧化碳气体的体积，根据密度计算二氧化碳的质量．
方案二：如图2所示，称取一定质量的样品，加入过量的稀硫酸，反应结束后，打开止水 夫，通入足量氮气．称量球形管中碱石灰增加的质量，即为生成的二氧化碳的质量．
回答下列问题：
（1）若方案一的实验结果偏低，可能的一条原因是______；
（2）方案二中通入氮气的目的是______；若最终的实验结果偏高，主要的原因是______，改进方案为______．
（3）除气体法之外，再设计一个测定工业纯碱中碳酸钠含量的实验方案．