如图所示，为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（假设杂质不参加反应），小衢称取4.0g该样品于试管中加热，用量筒收集生成的气体．高锰酸钾完全分解后，移去酒精灯．待装置冷却到室温后，得到0.23升氧气（常温下氧气的密度约为1.4克/升）．
请回答下列问题：
（1）图中小衢采用______法收集氧气，收集到氧气的质量约______克（保留2位小数）．
（2）该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？
（3）下列有关本实验的描述正确的是______．
A、酒精灯加热时间过短，会导致所测高锰酸钾质量分数偏小
B、橡皮管不伸入量筒底部，气体无法顺利进入量筒
C、橡皮管伸入量筒底部，可使测得的氧气体积更准确
D、橡皮管伸入量筒底部，可以避免移去酒精灯而导致水倒吸入试管．

特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，小美、小丽同学做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验．
[实验一]把一块比绿豆略大的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，并发出嘶嘶声，烧杯发烫，表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀，絮状物慢慢下沉渐渐增多，并没有出现紫红色的铜．正准备整理器材，她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑．
[提出问题]生成的黑色固体是什么物质？
[实验二]搭建分离装置，经过______、洗涤、干燥，得到少量的黑色粉末．
[查阅资料]常见的黑色不溶于水的固体有：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、炭粉等．
小丽猜想：黑色固体可能是氧化铜，不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉．你认为小丽作出如此判断的依据是______．
小美猜想：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物．依据是量少而又细小的铜粉杂在氧化铜之间可能看不清．
[实验三]为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，她们取少量该粉末放入试管，加入一定量的______溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了______同学的猜想是正确的．那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢？
[查阅资料]Cu（OH）₂的起始分解温度约66℃．
[实验反思]至此，谜底全部解开．为确保蓝色沉淀不分解，实验过程中要注意：
（1）控制实验的初始温度；
（2）放入的金属钠需适量；
（3）______．

化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生．是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．
[分析]氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了反应．
[提出问题]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
[查阅资料]
①已知反应：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓（白色）
②氯化钡溶液呈中性．
[设计实验]依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论．
（1）取待测液于试管中，加入过量氯化钡溶液，将______完全除去；
（2）取反应后溶液于试管中，向其中滴入紫色石蕊溶液，发生的现象为______．
[实验结论]该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液______（填“部分”或“全部”）变质．
[进一步实验]该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．请你帮助他们解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的______，反应的化学方程式为______．
（2）借助于______可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．

一包粉末可能由NaCl、MgCl₂、K₂S0₄、CuS0₄、K₂CO₃中的一种或几种物质组成，李华为探究该粉末的组成，设计了如下实验．请根据实验现象填写结论：

步骤	操作	现象	关于粉末组成的结论
①	取少量粉末，加足量水溶解	得到无色透明溶液	一定没有：______
②	取①所得溶液少许，加入适量NaOH溶液	无明显现象	一定没有：______
③	取①所得溶液少许，加入适量Ba（N03）2．溶液	产生白色沉淀	一定没有：______ 一定有：______
	再加入过量稀硝酸	沉淀全部溶解

上述实验仍无法确定NaCl是否存在，请你再设计一步实验，证明粉末中有NaCl______．

选做题：人体缺乏维生素C可能引发多种疾病．某研究性学习小组对它研究如下：
（1）假设：维生素C可能具有酸性？
（2）实验方案：
提供试剂；维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH试纸．根据以上试剂，请你设计出两种实验方案，并写出实验现象：

实验内容	实验现象
方案I：
方案II：

（3）结论：维生素C具有酸性．
（4）维生素C在酸性环境下比较稳定，在高温时易被破坏．请你想一想，如何食用黄瓜才能充分利用其中丰富的维生素C______．

下列哪些问题是不属于定量研究的是（　　）

A．分解多少碳酸钙才能得到10g氧化钙

B．燃烧1升汽油能放出多少热量

C．铜能否与稀硫酸反应

D．硝酸钾的溶解度

07年3月31日美丽的环岛路迎来了第五届厦门国际马拉松赛．环岛路的“马拉松群雕”也与马拉松爱好者共舞，可就在05年底，细心的人们发现许多雕像表面被严重腐蚀，外表披上了一层锈迹班驳的“衣裳”，对此，某校化学兴趣小组的同学进行了一系列的调查和研究．
（1）调查资料
这些雕像大都是表面镀铜的高强度钢制品；铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]俗称铜绿．
（2）假设猜想
根据质量守恒定律及铜绿化学式和学过的铁生锈知识推测铜像生锈主要条件可能是：______．
（3）实验探究：请你一起参与，并完成下列实验探究的内容

编号	操作方法	实验目的
A		探究铜在干燥的空气中的生锈情况
B	在试管中放入铜片，注入蒸馏水浸没铜片，并用植物油液封
C		探究铜在有空气和水时的生锈情况
D

（4）相同的铜镀制品，安装在环岛路比岛外山区更易生锈，其原因可能是：______
（5）欲使雕像群恢复光彩，热心的市民献计献策，请你利用所学知识也提出一条计策：______．

每年冬季因燃煤取暖而造成煤气中毒的事故屡见不鲜．某中学研究性学习小组决定对家庭使用煤炉取暖产生的尾气的成分进行探究．他们根据碳的化学性质猜测：尾气的主要成分可能为一氧化碳和二氧化碳．该小组同学在收集尾气之后，利用下面的装置进行实验，请回答：
（1）为证明尾气中有二氧化碳，他们应先将收集到的气体通过装置______（填写装置序号，下同）．
（2）为确定尾气中是否含有一氧化碳，将尾气通入装置C前，应先将气体通过装置______，目的是______．
（3）实验中要两次用到装置______，它们的作用分别是______．
（4）以此实验探究，他们证实了自己的猜想，据此，你对家庭燃煤取暖有哪些建议？
______．

某同学将一段光亮无锈的细铁丝绕成螺旋状，放入试管底部，再倒立于一个盛有水的水槽里（如图），一周后，观察到铁丝的表面生成 了一层红褐色的铁锈，试管内的水面不再上升．
（1）你认为试管内的水上升的体积，约占试管内空气体积的______（忽略铁丝体积）；
（2）若要防止家中切了菜的菜刀生锈，在每次使用完后你认为应该怎样做？
______；
（3）工业上，在焊接金属制品前，常用稀盐酸来清除表面的铁锈，其原理是（用化学方程式表示）______．

通过一年的学习，同学们对氢氧化钠这种物质有了初步的认识．知道NaOH固体曝露在空气中不仅吸收水分而潮解，还会吸收空气中的二氧化碳而变质，所以NaOH必须密封保存．
（1）为了证明一瓶敞放在空气中的NaOH溶液是否变质，小伟同学取少量该NaOH溶液于试管中，滴加某种试剂有大量气泡产生，由此证明NaOH溶液已变质．你认为所加试剂为______；
（2）用该变质的NaOH溶液来得到纯的NaOH溶液，小伟同学加的试剂是饱和Ca（OH）₂溶液．请你写出此反应的化学方程式______．