某学生为测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置（图中铁架台已略去），实验在
27℃，l01kPa下进行，实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②______；
③用天平准确称取氢氧化钠样品6g，放入A中试管内，向B中集气瓶内装满饱和二氧化碳水溶液；
④向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL．
请回答下列问题：
（1）在实验步骤①～③之间，还缺少一个步骤，请将其补充在②后面的横线上．
（2）判断氢氧化钠发生变质的实验现象是______，氢氧化钠变质的原因是______ （用化学方程式表示）．
（3）B中集气瓶盛装的是饱和二氧化碳水溶液而不是水，其理由是______．
（4）判断步骤④中滴人的稀硫酸已过量的标志是______．
（5）氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为______（27℃，l01kPa下二氧化碳的密度为l.8g/L，二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积）．
（6）要除去部分变质氢氧化钠中的碳酸钠，应将这种氢氧化钠样品溶于水配成溶液，然后向溶液中加适量的______，充分反应后过滤、蒸干滤液，就能得到比较纯净的氢氧化钠固体．反应方程式为______．

已知碳酸钠能和盐酸、硫酸、氢氧化钙、氯化钙等溶液发生复分解反应，某兴趣小组拟利用这些性质分析长期露置在空气中的氢氧化钠溶液的变质问题，其实验情况如下：取少量上述氢氧化钠溶液于小试管中，然后向其中滴加少量的氯化钙溶液，发现有白色浑浊．
则：（1）碳酸钠和氯化钙溶液反应的化学方程式为______；
（2）该白色沉淀有可能是溶解度较小的氢氧化钙，为了确认该沉淀中是否含有碳酸钙，请你设计相应的实验进行验证．

淑平同学在我市某食品厂生产的盒装饼干中，发现盒内有一小包东西，其上标有“干燥剂““主要成分是生石灰”“请勿食用”等字样．为了提高自己的实验探究能力，淑平决定对这包干燥剂展开探究．
（1）她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中，充分搅拌后，触摸杯壁，感觉有点热．将其过滤，得到白色沉淀物和滤液．
（2）联系到空气成分和Ca0的性质，她对白色沉淀物的组成提出了以下假设：
假设l：是Ca0和CaCO₃的混合物
假设2：是Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物
假设3：只有CaCO₃
假设4：只有Ca（OH）₂
其中假设______（填序号）不合理，原因是______．（用化学方程式表示）
（3）为了判断其他几种假设的合理性，该同学继续进行实验：
①取少量沉淀物放入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，由此可否定假设______．
②为了得到最后结论，他再取少量沉淀物放在另一支试管中，加入少量水振荡，静置后，滴入酚酞试液，呈红色，说明只有假设______合理．
（4）从此，淑平同学明白了：
①“请勿食用”是因为该干燥剂吸水后具有______性且______热．
②该干燥剂吸水后会变质，变质后的物质可能是CaCO₃．写出CaO变质生成CaCO₃的最后一步反应化学方程式______．
③空气中的水分、氧气等能引起食品变质．一般采用______ （写出两种方法）等包装方法可以防止或延缓食品变质．

市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉．铁粉是用于除去残留空气中的______和______，而自身发生缓慢______形成铁锈．若某同学取少量久置于空气的铁粉放入一定量的稀盐酸中，观察发现溶液呈黄色并有较多气泡产生，请写出相应的化学方程式______、______．据此现象请你帮其分析该包铁粉______（填“能”或“不能”）继续使用．另一种为真空充气包装，也就是将食品装入包装袋，如茶叶、肉松、膨化食品等，抽出包装袋内空气，并放入一小包氧化钙，再充入防止食品变质的气体，然后封口．氧化钙（俗名为______）起作用时发生的化学方程式为______．

人呼出的气体中含有的水分也能与超氧化钾反应生成氧气．
[作出猜想]二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物到底是哪种物质？
甲同学作出了以下三种猜想：①是一种酸；     ②是一种碱；     ③是一种碳酸盐．
（1）通过对反应物有关的元素组成的分析，乙同学认为猜想______（填数字序号）一定是错误的，理由是______．
（2）[进行实验]同学们通过以下实验验证了甲同学的另一个猜想是正确的，请完成下述实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论

（3）简述鉴定氧自救器药罐中生氧剂超氧化钾是否需要更换的简便的化学方法______．

右图是探究铁锈蚀条件的装置．调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察．下列推断错误的是（　　）

A．b管中铁钉不会锈蚀

B．L端与R端液面高度仍然保持一致

C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关

D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀

某种抗消化性溃疡的药品是碳酸钙和碳酸氢钠的混合物。某校课外小组同学设计实验验证该药品的的成分，并探究各组分的质量比。
【查阅资料】部分内容如下：碳酸钙是白色固体，不溶于水；碳酸氢钠是白色固体，溶于水。碳酸氢钠受热易分解，反应方程式为2NaHCO₃Na₂CO₃ +H₂O +CO₂ ↑ 。
【实验验证】 (1)验证该药品中含有碳酸钙。
①称取4.2g该药品，加入50g水，充分溶解。(该温度下，碳酸氢钠的溶解度8. 4g)
②过滤步骤①得到的混合物，分别得到澄清透明的滤液和白色固体。①和②都要用到的玻璃仪器有____________和______________。
③将白色固体烘干，称量，质量为2.1g。
④将白色固体放人左侧试管中，加入稀盐酸，有无色气体生成，右侧试管中看到的现象是__________。
实验结论：该药品中含有碳酸钙。
根据此实验，推断该药品中碳酸钙和碳酸氢钠的质量比是____________ 。
(2)验证该药品中含有碳酸氢钠。该小组同学提出了几种不同的方案。
方案1：取少量(1)中得到的滤液，滴加稀盐酸，生成一种可使燃着木条熄灭 的无色气体。你认为该方案能否验证该药品中含有碳酸氢钠，并说明理由_______________ 。
方案2：将(1)中得到的滤液加热蒸发，称量得到的白色固体质量为1.3 g。白色固体质量远小于预测质量的原因是_______________。 该现象能够说明该药品中含有的另一种成分是碳酸氢钠。
方案3：（见下图）

根据下列实验装置图，回答问题：

化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
进行猜想： ①科代表小聪猜想：活动性X大于Y。 ②小明同学猜想：活动性Y大于X。
（1）设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。

现有一白色固体混合物，可能由BaCl₂、KOH、KNO₃、MgCl₂、CuSO₄中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体．过滤得白色沉淀①，无色滤液①．则原混合物中一定含有______，一定不含有______．
（2）向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象．再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中一定还含有______．
（3）向无色滤液②中加入过量的盐酸；然后将所得的液体蒸干，得到固体A．如果固体A中只含有2种元素，原混合物中一定还不含有______，则加入的碳酸盐溶液是______；如果固体A中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是______．