取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8g，向剩余固体中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4g不饱和溶液。则加入前碳酸钙的质量为

A. 15g B. 18g C. 20g D. 30g

按要求从氢气、氧气、硫酸、碳酸钡、氢氧化钙、氯化钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

⑴理想的清洁高效能源_______________ ⑵可做干燥剂的酸_______________

⑶可改良酸性土壤的碱_______________ ⑷能溶于水的盐_________________

俗称摇头丸的毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12H19OxN ，测得其相对分子质量为209。试回答下列问题：

⑴该物质由______________种元素组成，它属于_______________(填“有机物”、“无机物”)。

⑵该物质的一个分子中含氧原子______________个。

⑶该物质中，碳元素与氮元素的质量之比为_______________ (最简整数比)。

（4分）太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。常用以下方法制得纯硅，生产流程示意图如下：

（1）SiCl4中Si元素的化合价是 。

（2）石英砂的主要成分为SiO2，与焦炭在高温下反应生成一种单质和一种有毒的气体氧化物，请写出该反应的化学方程式 。

（3）过程③中发生反应的类型是 反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一）。

（4）二氧化硅是生产玻璃的主要原料之一。下列有关材料的说法中不正确的是 。（填字母序号）

A．玻璃是常见的硅酸盐材料

B．玻璃钢属于金属材料

C．塑料是人工合成的一类有机高分子材料

D．生铁和钢都属于合金

⑴从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水晒盐的流程如下：

（1）海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的________________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

①t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为________________。t2℃时，若将50gA配成饱和溶液，至少加水________________g。

②若A物质中含有少量B物质，可用____________的方法提纯A（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一）。

③将t2℃时B的饱和溶液降低温度，溶液中溶质的质量分数__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。

⑴若以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体，因盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，现要收集一瓶比较纯净干燥的二氧化碳气体。

①所选仪器的连接顺序为______________________________（填写仪器序号字母）。

②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为____________________________________________。

③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中常含有少量盐酸，若在不用酸碱指示剂的条件下加入某种药品除去其中的盐酸，得到较纯净的中性液体，请从纯碱、熟石灰、石灰石三种物质中选用的一种试剂是_______________，请简述实验过程_______________________________________________________________________。

⑵若装置A中盛放锌粒和稀硫酸，小颖同学欲利用制备的氢气来测定10 g氧化铁样品中氧化铁的纯度（杂质不反应），仪器连接顺序为：A→B1→D→B2→B3。（已知：Fe2O3 + 3H2 高温 2Fe + 3H2O ，其中B1、B2、B3为3个浓硫酸洗气瓶）

①实验开始时，要先通一会儿H2再加热，理由是__________________________________。

②若装置中不连接B1，用B2装置在反应前后质量的增加进行计算，则计算结果会___________。（选填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一）

③若测得B2增加的质量为ag，则该样品中氧化铁的质量为_____________。（可为分数形式）

现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有BaCl2、Na2CO3、NH4Cl、CuO四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）：

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

⑴气体B有_______________气味。

⑵沉淀F的化学式为_____________。

⑶滤液C中大量存在的溶质有（写化学式）_______________。

⑷混合物A中，肯定不存在的物质是（写化学式）___________，理由是_____________________。

⑸写出实验过程④中发生反应的化学方程式_____________________________________________。

海洋是巨大的资源宝库、国防金属——镁，就是利用海水制取的。工业上从海水中提取单质镁的过程如下图所示：

⑴在上述转化过程中发生中和反应的步骤是_____________（填序号）。

⑵海水中本身就含有氯化镁，请分析①、②两步再得到氯化镁的目的是__________________________。

⑶小明同学在实验室中用NaOH溶液替代石灰乳模拟生产过程中的第①步，他取NaCl和MgCl2的固体混合物25g，加入适量水完全溶解后，与溶质质量分数为20%的NaOH溶液混合充分反应，记录生成的沉淀与加入NaOH溶液质量关系如图所示：

①当滴入上述NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为_______________（写化学式）。

②当滴入上述NaOH溶液80g时，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）。