小� 在火腿肠的包装袋中发现了一小包“脱氧剂 .为了探究其成分.他从包装袋中取出“脱氧剂 .打开封口.将袋中的固体倒在滤纸上.仔细观察.固体为灰黑色粉末.还有少量的红色粉末．[提出问题]该固体中红色粉末——青夏教育精英家教网——

小玙在火腿肠的包装袋中发现了一小包“脱氧剂”，为了探究其成分，他从包装袋中取出“脱氧剂”，打开封口，将袋中的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末．
【提出问题】该固体中红色粉末是什么？
【收集资料】脱氧剂的形态有粉末状，颗粒状等，铁系脱氧剂是以铁粉为主，活性炭及少量氯化钠等为辅的化学成分，使用一段时间后，Fe粉会与空气中 _________ 反应而发生变质．
【提出猜想】A．红色粉末可能是铜；B．红色粉末可能是氧化铁；C．红色粉末可能是铜和氧化铁．你认为猜想 _________ 不正确，其理由是 _________ ．
【实验设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）用磁铁充分接触滤纸上的脱氧剂粉末，磁铁吸了部分黑色粉末；
（2）往磁铁吸后的部分剩余物的试管中，加入稀H₂SO₄，待反应后过滤不溶物，可观察到的现象是 _________ ，该反应的化学方程式为 _________ ．
【应用与扩展】铁系脱氧剂是根据铁生锈的原理，吸收食品包装袋中的氧气．由于铁氧化会放热，所以铁系脱氧剂还可做“取暖片”中发热剂，推测脱氧剂和发热剂成分中氯化钠的作用是 _________ ．

某同学细心观察日常生活中的普通用具，他发现普通铁钉呈现银白色，猜想这是由纯铁制成的吗？请你设计一个简单的实验来证明他的上述推测是否合理？

某初级中学学生为了探究实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如图）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。

【发现问题】当把黑色粉末与无色溶液混合时，立即产生气泡。
【查阅资料】初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO₂、Fe₃O₄、铁粉、炭粉等
【提出假设】黑色粉末是____，无色溶液是____。（只写一种假设）
【设计实验】①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量试剂瓶中的无色溶液；
②用____法收集一试管气体；
③检验气体（写出操作方法）_____________________________。
【实验现象】_______________________________
【实验结论】此气体是____ ，原假设________________________________。

食品保鲜的方法很多，其中包括真空包装或在包装袋中充入不活泼气体．请问：
（1）为什么真空包括能延长食品保质期？
（2）若采用充入气体的保鲜方法，则应选择什么气体？请说明理由．

在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。
(1)[提出问题]假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；
(2)[设计实验方案]同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置图如下)。

(3)[进行实验]通过实验及分析，确认假设______成立。则实验中出现的现象为           。
(4)[反思与评价] ①实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是            。
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是           。
③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是            。
(5)[拓展]为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的          (填序号)。
A．硝酸银溶液 B．稀盐酸 C．氯化锌溶液

小军用加热氯酸钾和二氧化锰的方法来制取氧气，当收满一瓶气体后，停止加热。小军对试管中的剩余固体的成分做如下猜想：①是氯酸钾②是氯化钾③是氯化钾和二氧化锰。三种猜想中一定不成立的是_____。请你再做一个可能的猜想④是_______，假设你的猜想正确请完成你的证明实验。

如图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验．

（1）我国古代“湿法冶铜”就是利用了其中的反应原理，请写出该反应的化学方程式．
（2）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的（写出实验步骤、现象及结论）．

物质的变化过程中伴随着能量的变化．化学变化中通常伴随着能量转化，这是因为不同的能量之间可以相互转化等．
（1）举出一个从环境中吸收能量的物理变化的例子：______．
（2）镁条燃烧时，化学能转化为______能和______能．
（3）已知氢气在氧气中燃烧生成水的变化放出热量．根据能量守恒原理，反应前氢气和氧气的混合物所包含的化学能比反应后水包含的化学能______（填“高”或“低”），理由是______．

味精是烹调菜肴时常用的调味剂，其主要成份是谷氨酸钠。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。小靖发现某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80% ，氯化钠含量≤20%”。他想测定此味精中的NaCl 的含量（谷氨酸钠的存在不影响NaCl 的性质）。
（1）下面是他所做实验的有关步骤，请补全实验步骤②。
①称取该味精样品5.0g ，并溶于蒸馏水；
②加入过量的__________ 溶液；
③过滤；
④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；
⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.87g 。
（2）根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作中所需要的仪器除了烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要_________ ； ②检验沉淀是否洗净的方法是____________________ 。
③此样品中NaCl 的质量分数为___________ ，是否符合其包装上标注的标准？_________ 。
（3）味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH 为6 ～7 时鲜味最强；味精的鲜味还与温度有关，其水溶液经120 ℃以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且对人体有害。因此试想一下，使用味精时应注意哪些问题？（2 条即可）_____________________________________ 。

为了探究明矾的净水水作用，设计了如下实验．
（1）提出问题：明矾在溶液中能全部离解成自由移动的钾离子、铝离子和硫酸根离子，明矾的净水原理是什么？是什么起作用？
（2）猜想与假设：明矾溶于水生成的胶状物与铝离子有关，即明矾净水是铝离子的作用．
（3）探究实验：设计实验、实验过程、分析与论证．

实验步骤	实验现象	结论
①在蒸馏水中加入少量明矾，搅拌	明矾_________
②在浑浊的天然水中加少量明矾，搅拌静置	有_______生成，天然水_______
③在浑浊的天然水中加少量硫酸铝，搅拌静置	有______生成，天然水______
④在浑浊的天然水中加少量硫酸钾，搅拌静置	天然水_________
⑤在浑浊的天然水中加少量氯化铝，静置沉淀	有______生成，天然水变______

（4）结论：有以上实验可知：明矾的净水作用与______有关．

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