13．下列关于“一定”的说法一定正确的是（　　）
A．电离时不出现氢氧根离子的物质一定不呈碱性
B．金属活动性靠前的物质一定能将靠后的物质从它的溶液中置换出来
C．做功的过程中，一定实现能量的转化
D．酵母菌一定要在无氧环境中才能存活
12．比较归纳是科学学习中的常用方法．若以下的物质转化都由一步反应完成．则（　　）
①Zn→ZnCl2  ②Zn（OH）2→ZnCl2   ③ZnCO3→ZnCl2．
A．三种转换发生的都是复分解反应B．①必须加入盐酸后才能完成
C．②可通过加Cu（OH）2反应后实现D．③反应后生成物中必然有气体
11．下列实验设计或操作，能达到实验目的是（　　）
A．①干燥氨气B．②证明铁生锈需要氧气
C．③检验X溶液中是否含有SO42-D．④验证Zn、Fe、Cu的活动性强弱
10．化学方程式是重要的化学用语，下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．Mg+O2=MgO2B．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
C．NaOH+KCl=NaCl+KOHD．3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O
9．如图，五环表示五种物质中两两之间在一定条件下相互反应的示意图．下列对反应现象的说法中，错误的是（　　）
A．a处有红色物质生成B．b处有气泡产生
C．c处溶液变蓝色D．d处有黑色物质生成
8．粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某学习小组做粗盐的提纯实验．
【提出问题】如何才能将粗盐中的杂质除去，获得精盐？
【实验方案】该小组按以下流程进行实验．

【问题讨论】
（1）实验步骤②③④都需要进行操作过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）沉淀X是泥沙等难溶性杂质，沉淀Y是氢氧化镁．
（3）有同学认为该实验方案不完善，请你说明原因并补充完善：不完善之处：没有除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；
补充步骤为：向溶液C中加入适量或足量的稀盐酸．
（4）将实验所得的精盐在烧杯中配制成100g 8%的氯化钠溶液．经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其可能原因有①②③（填序号）．
①精盐称量时，仅在左盘垫上了称量纸，而右盘没有垫上称量纸；
②溶解时所用烧杯不干燥；
③所得精盐未完全干燥．
（5）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成两种气体单质．写出此反应的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
7．正常人胃液的pH在0.9～1.5之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗．某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的．这主要是由于（　　）
A．碳酸、酒石酸都不是强酸
B．对人体而言酒石酸是营养品
C．Na+、Mg2+都是人体必需的元素
D．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
6．化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO3•10H2O．

【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
②2NaHCO3      Na2CO3+H2O+CO2↑
③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可发生如下反应：
2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑
④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如图所示：

【问题讨论】
（1）滤渣主要成分为Mg（OH）2和CaCO3，产生Mg（OH）2的化学方程式2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓．
（2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒．
（3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若观察到出现气泡（填现象），则溶液B中含NaHCO3．
（4）结晶后，过滤时的温度须低于32℃．
（5）“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用，原因是②（选填序号）．
①“母液”不含Na2CO3             ②“母液”多次循环后，NaCl含量增加
【组成确定】
（6）取少量粗产品，加水溶解，加足量③（选填数字序号，下同），充分搅拌，再加少量①，无沉淀，证明其中不含NaCl．
①AgNO3溶液               ②稀盐酸               ③稀硝酸
（7）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验：

查阅资料1：Na2CO3•10H2O加热至32℃，开始分解失水，充分加热可完全失水；
NaHCO350℃时开始分解270℃时完全分解；Na2CO3受热不分解．
查阅资料2：Ba（OH）2溶液能吸收CO2：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
①实验前先要检验装置的气密性，再装入粗产品．装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气．
②粗产品加热至270℃，据E中产生白色沉淀（填装置编号及现象），可知粗产品中含
NaHCO3．测得C、D共增加m1，E质量增加m2，则m1：m2＞（填“＞”、“=”或“＜”）9：22．
实验测得m2=1.1g，则可推算32.8g粗产品中含有NaHCO3的质量为4.2g．
③当加热至36℃时，测得B中剩余固体27.4g，则该剩余固体是Na2CO3．7H2O（填化学式）和NaHCO3的混合物．
5．SiO2作为牙膏的高档摩擦剂具有洁齿能力强、理化性能好等特点，适于生产高档透明牙膏．如图是工业生产SiO2的工艺流程图．请回答相关问题．
【相关资料】硅酸，化学式为H2SiO3．难溶于水．实验室常用硅酸盐和强反应制得．受热易分解为二氧化硅和水．

（1）反应过程中要不断搅拌且保持温度为80～95℃，目的是使反应物充分接触并使反应充分进行；
（2）写出反应釜中发生复分解反应的化学方程式Na2SiO3+H2SO4═SiO2+Na2SO4+H2O；
（3）上述反应生成物中，属于盐类物质的阴离子SO42-（填离子符号）；
（4）操作A的名称是过滤，洗涤的目的有洗去表面的可溶性杂质和不溶性杂质；
（5）操作B的名称是烘干，为顺利完成此操作，通常将产品均匀铺开置于鼓风箱中，这样做的目的是增加产品和空气的接触面积，以便产品快速干燥．
4．过氧化钠（化学式：Na2O2）常用作供氧剂．图中，A～F是初中阶段常见的化学物质．常温下，A、D是气体，F是日常生活中调味品的主要成分．
（1）写出甲的化学式：HCl；
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
反应②：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）若某溶液是C和E的混合溶液，则检验混合溶液中存在E的实验方案：取样品，加入足量的氯化钙，然后滴加酚酞，溶液变红色，证明含有氢氧化钠．（填实验操作、实验现象）
 0  159514  159522  159528  159532  159538  159540  159544  159550  159552  159558  159564  159568  159570  159574  159580  159582  159588  159592  159594  159598  159600  159604  159606  159608  159609  159610  159612  159613  159614  159616  159618  159622  159624  159628  159630  159634  159640  159642  159648  159652  159654  159658  159664  159670  159672  159678  159682  159684  159690  159694  159700  159708  211419 

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